İçeriğe atla

Vladimir Markovnikov

Vladimir Markovnikov
Markovnikov, 1905
Doğum25 Aralık 1837(1837-12-25)
Knyaginino, Nizhny Novgorod Governorate, Rusya İmparatorluğu
Ölüm11 Şubat 1904 (65 yaşında)
Sankt-Peterburg, Rusya İmparatorluğu
MilliyetRus
EğitimKazan Üniversitesi
Kariyeri
DalıKimya
Doktora
danışmanı		Alexander Butlerov

Vladimir Vasilyeviç Markovnikov (Rusça: Влади́мир Васи́льевич Марко́вников) aynı zamanda Markownikoff olarak da yazılır.[1] (25 Aralık [ E.U. 13 Aralık] 1837 - 11 Şubat 1904), Rus kimyager ve Markovnikov kuralı'nı bulan bilim insanıdır.[2]

Hayatının erken dönemi ve eğitimi

Markovnikov, 1870

Vladimir Markovnikov, 22 Aralık 1837'de Rusya İmparatorluğu'nun (şimdiki Dzerjinsk, Nijni Novgorod Oblastı, Rusya Federasyonu) Nijni Novgorod yakınlarındaki Chernorechye'de doğdu. Doğumundan kısa bir süre sonra babası emekli oldu ve aile, Markovnikov'un erken çocukluğunu geçirdiği Nijni Novgorod eyaletinin Knyagininsky bölgesindeki Ivanovo köyüne, evlilik sırasında karısının ailesinden çeyiz olarak aldığı bir aile mülküne yerleştiler.

Markovnikov, 1856 yılında Kazan İmparatorluk Üniversitesi Hukuk Fakültesi Kameral Bölümü'ne katıldı. Kısa süre sonra Akeksandr Butlerov'un ders verdiği bölüme geçti. 1860 yılında üniversitedeki bir takım dersi tamamladıktan sonra profesörlüğe hazırlanmak için bir kimya laboratuvarına laboratuvar asistanı olarak atandı. 1864 yılında yüksek lisans tezini; 1869 baharında doktora tezini savundu.

Kişisel hayatı

Markovnikov, Lyubov Dmitrievna Rychkova ile evlendi. Çiftin ilk oğlu Vladimir politikacı; Nikolai adındaki oğlu ise mimar oldu.

Kariyeri

Rus Kimya Derneği'nin kurucuları 1868 (4 Ocak 1868'de kurulmasına karar veren 1. Rus Doğa Bilimciler ve Doktorlar Kongresi üyeleri). Ayaktakiler, soldan sağa: F.R. Vreden, Dmitry Lachinov (fizikçi), Georgia Schmidt, A.R. Shulyachenko, Aleksandr Borodin (besteci), Nikolai Menshutkin (kimyager), Victor Sokovnin (müzik öğretmeni), F.F. Beilstein, Trofim Lısenko, Dmitri Mendeleyev, F.N. Savchenkov; oturanlar: V. Richter, S. I. Kovalevskay, N.P. Nechaev, Markovnikov, Aleksandr Voskresensky (kimyager), Pensilvanya İlyenkov, P.P. Alekseev, Alexander Engelgardt (Mendeleyev tarafından imzalanmıştır)

Markovnikov, Kazan Üniversitesi ile yaşadığı bir anlaşmazlığın ardından 1871'de Odesa Üniversitesi'ne ve iki yıl sonra kariyerinin geri kalanını geçirdiği Moskova Üniversitesi'ne profesör olarak atandı. 1901'de Amerikan Felsefe Derneği'ne üye seçildi[3]

Çalışmaları

Markovnikov en çok, 1869'da HX'in (burada 'X' bir halojeni temsil eder) alkenlere katılma reaksiyonlarını açıklamak üzere belirlenen Markovnikov kuralıyla tanınır. Bu kurala göre nükleofilik X-, daha az hidrojen atomuna sahip karbon (C) atomuna bağlanırken proton, daha fazla hidrojen atomu bağlı olan karbon atomuna bağlanır. Dolayısıyla, hidrojen klorür (HCl) propen (CH3–CH=CH2) ile reaksiyona girerek izomerik 1-kloropropan (CH3CH2CH2Cl) yerine 2-kloropropan (CH3CHClCH3) üretir.[4] Kural, katılma reaksiyonlarındaki ürünlerin moleküler yapılarını tahmin etmede faydalıdır. Hidrojen bromürün neden hem Markovnikov kuralına uygun hem de ters sıra veya anti-Markovnikov ilavesi gösterdiği, ancak Morris S. Kharasch 1933'te bir açıklama sunana kadar anlaşılmadı. Bu olaya bazen Peroksit etkisi de denir.

Hughes, Markovnikov'un yaşamı boyunca tanınmamasının nedenlerini tartışmıştır.[5] Çoğunlukla Batı Avrupalı kimyacıların çoğunun anlamadığı Rusça yayın yapmasına rağmen, kuralını ilk kez belirttiği 1870 tarihli makale Almanca yazılmıştı. Ancak Markovnikov'un kural, izomerik bütirik asitlerle ilgili 26 sayfalık bir makaledeki 4 sayfalık bir ekte yer alıyordu ve o zamanın standartlarına göre bile çok zayıf deneysel kanıtlara dayanmaktaydı. Hughes, kuralın ilham verici bir tahmin olduğu, zamanın kanıtlarıyla gerekçelendirilmediği, ancak daha sonra (çoğu durumda) doğru olduğu ortaya çıktığı sonucuna varmıştır. Markovnikov'un Magistr Khimii ve Doktor Khimii tezlerinin okunmasına dayanan daha yeni bir değerlendirme, bu görüşle çelişiyor ve Markovnikov Kuralının mantıksal olarak tezlerinden kaynaklandığına işaret ediyor.[6]

Markovnikov ayrıca altıdan fazla karbon atomlu karbon halkaları, 1879'da dört karbon atomlu bir halka ve 1889'da yedi karbon atomlu bir halka keşfederek organik kimyaya katkıda bulunmuştur.

Markovnikov ayrıca Bütirik ve izobütirik asitlerin aynı kimyasal formüle (C4H8O2) ancak farklı yapılara sahip ve izomer yapıda olduğunu gösterdi.

Dış bağlantılar

Vikisöz'de Vladimir Markovnikov ile ilgili sözleri bulabilirsiniz.
Wikimedia Commons'ta Vladimir Vasilyevich Markovnikov ile ilgili ortam dosyaları bulunmaktadır.

Kaynakça

  1. ^ Zerong, Wang (2010). "Markovnikov Rule and Anti-Markovnikov Rule". Comprehensive Organic Name Reactions and Reagents. 411: 1833-1837. doi:10.1002/9780470638859.conrr411. ISBN 9780470638859. 
  2. ^ "Markovnikov, Vladimir Vasiliyevich". Encyclopedia Krugosvet. 4 Nisan 2009 tarihinde kaynağından arşivlendi. 
  3. ^ "APS Member History". search.amphilsoc.org. 19 Mayıs 2021 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 19 Mayıs 2021. 
  4. ^ Markownikoff, W. (1870). "Ueber die Abhängigkeit der verschiedenen Vertretbarkeit des Radicalwasserstoffs in den isomeren Buttersäuren". Annalen der Pharmacie (Almanca). 153 (1): 228-259. doi:10.1002/jlac.18701530204. 18 Mayıs 2022 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 23 Eylül 2023. 
  5. ^ Hughes, Peter (2006). "Was Markovnikov's Rule an Inspired Guess?". The Journal of Chemical Education. 83 (8): 1152–1154. doi:10.1021/ed083p1152. 
  6. ^ Lewis, David E. (2021). "The Logic Behind Markovnikov's Rule: Was It an Inspired Guess? …No!". Angewandte Chemie International Edition (İngilizce). 60 (9): 4412–4421. doi:10.1002/anie.202008228. 

İlgili Araştırma Makaleleri

<span class="mw-page-title-main">Biyoloji</span> canlıları inceleyen bilim dalı

Biyoloji ya da dirim bilimi, yaşamın bilimsel olarak incelenmesidir. Geniş bir kapsama sahip bir doğa bilimidir ancak onu tek ve tutarlı bir alan olarak birbirine bağlayan birkaç birleştirici teması vardır. Örneğin, tüm organizmalar, gelecek nesillere aktarılabilen genlerde kodlanmış kalıtsal bilgileri işleyen hücrelerden oluşur. Bir diğer ana tema ise yaşamın birliğini ve çeşitliliğini açıklayan evrimdir. Enerji işleme, organizmaların hareket etmesine, büyümesine ve çoğalmasına izin verdiği için yaşam için de önemlidir. Son olarak, tüm organizmalar kendi iç ortamlarını düzenleyebilmektedir.

<span class="mw-page-title-main">Soy gaz</span> Kimyasal element grubu

Soy gaz veya asal gaz, standart şartlar altında her biri, diğer elementlere kıyasla daha düşük kimyasal reaktifliğe sahip, kokusuz, renksiz, tek atomlu gaz olan kimyasal element grubudur. Helyum (He), neon (Ne), argon (Ar), kripton (Kr), ksenon (Xe) ve radon (Rn) doğal olarak bulunan altı soy gazdır ve tamamı ametaldir. Her biri periyodik tablonun sırasıyla ilk altı periyodunda, 18. grubunda (8A) yer alır. Grupta yer alan oganesson (Og) için ise önceleri soy gaz olabileceği ihtimali üzerinde durulsa da günümüzde metalik görünümlü reaktif bir katı olduğu öngörülmektedir.

<span class="mw-page-title-main">İzotop</span> Aynı elemente ait farklı atomlara verilen isim

İzotoplar, periyodik tabloda aynı atom numarasına ve konuma sahip olan ve farklı nötron sayıları nedeniyle nükleon sayıları bakımından farklılık gösteren iki veya daha fazla atom türüdür. Belirli bir elementin tüm izotopları neredeyse aynı kimyasal özelliklere sahipken, farklı atomik kütlelere ve fiziksel özelliklere sahiptirler. İzotop terimi, "aynı yer" anlamına gelen Yunan kökenli isos ve topos 'den oluşur; isimin anlamı ise, tek bir elementin farklı izotoplarının periyodik tabloda aynı pozisyonda yer alması anlamına gelir. Margaret Todd tarafından 1913 yılında Frederick Soddy'ye öneri olarak sunulmuştur.

<span class="mw-page-title-main">Karbonhidrat</span> sadece karbon, hidrojen ve oksijenden oluşan organik bileşik

Karbonhidrat, karbon (C), hidrojen (H) ve oksijen (O) atomlarından oluşan, genellikle hidrojen-oksijen atomu oranı (suda) 2:1 olan bir biyomoleküldür ve dolayısıyla ampirik (deneysel) formülü Cm(H2O)n şeklindedir. m, n'den farklı da olabilir olmaya da bilir. Ancak, tüm karbonhidratlar bu kesin stokiyometrik tanıma uymaz (örneğin üronik asitler, fukoz gibi deoksi şekerler) ve bu tanıma uyan tüm kimyasallar otomatik olarak karbonhidratlar (örneğin formaldehit ve asetik asit) olarak sınıflandırılmaz.

Kloroform veya triklorometan, CHCl
3 formülüne sahip bir organik bileşiktir. Oda sıcaklığında kolay buharlaşan, hoş kokulu, renksiz, yanıcı olmayan ağır bir sıvıdır. Çözücü olarak sıkça kullanılır. PTFE (Teflon) ve bazı soğutucuların üretiminde kullanılmak için bol miktarlarda üretilir.

Astatin; simgesi At, atom numarası 85 olan radyoaktif bir elementtir. Yalnızca bazı ağır elementlerin bozunma ürünü olarak meydana gelir ve Dünya'nın yerkabuğunda doğal yollarla oluşan elementlerin en nadir olanıdır. En kararlı izotopu, 8,1 saatlik yarı ömre sahip astatin-210'dur. Kendi radyoaktivitesinin ürettiği ısı ile anında buharlaşmasından ötürü elementin saf bir örneği elde edilememiştir.

<span class="mw-page-title-main">Bor</span> sembolü B ve atom numarası 5 olan kimyasal element

Bor simgesi B ve atom numarası 5 olan kimyasal elementtir. Kristal formunda kırılgan, koyu, parlak bir metaloid; amorf formunda kahverengi bir tozdur. Bor grubunun en hafif elementidir, kovalent bağlar oluşturan üç değerlik elektronuna sahiptir, bu da borik asit, mineral sodyum borat, bor karbür ve bor nitrür gibi ultra sert bor kristallerini açıklar.

Trans yağ, trans-izomer (E-izomer) doymamış yağ asitlerine verilen yaygın ad. Terim çift karbon-karbon bağının konfigürasyonuna işaret ettiğinden trans yağlar bazen tekli bazen de çoklu doymamış yağ olabilir, ama hiçbir zaman doymuş yağ olamaz.

<span class="mw-page-title-main">İzopropil alkol</span>

İzopropil alkol (IUPAC ismi: propan-2-ol), CH3CH(OH)CH3 (bazen i-PrOH şeklinde de temsil edilir) kimyasal formülüne sahip organik bileşik. Renksiz ve yanıcıdır. Güçlü bir kokusu vardır. Alkol karbon atomunun diğer iki karbon atomuna ve propil grubunun hidroksil grubuna bağlı olduğu bu bileşik -bazen (CH3)2CHOH şeklinde de gösterilir- ikincil alkolün en basit örneğidir. 1-propanol'ün yapısal izomeridir. Evsel ve endüstriyel alanda çeşitli kullanımları vardır.

<span class="mw-page-title-main">Karbon tetraklorür</span> CCl4, geçmişte çözücü ve yangın söndürücü olarak kullanılmış bileşik

Karbon tetraklorür ya da tetraklorometan, CCl4 formülüne sahip bir klorokarbon. Kokusu Kloroforma benzeyen, renksiz, yanıcı olmayan, sudan ağır bir sıvıdır. Suda çözünmezken birçok organik çözücü içinde çözünür. Geçmişte soğutucu gazların üretiminde, yangın söndürücülerde lav lambalarında, temizlik malzemesi ve kurt düşürücü olarak yaygın bir şekilde kullanılmıştır.

<span class="mw-page-title-main">Polisülfür</span>

Polisülfürler kükürt atom zincirleri içeren bir sınıf kimyasal bileşiklerdir. Polisülfürler iki ana sınıfa ayrılır: anyonlar ve organik polisülfürler. Anyonlar S2−ngenel formülüne sahiptir. Bu anyonlar hidrojen polisülfürlerin H2Sn konjüge bazlarıdır. Organik polisülfürler genellikle RSnR formülüne sahiptir, burada R = alkil veya arildir.

<span class="mw-page-title-main">Florokarbon</span>

Florokarbonlar, bazen perflorokarbon veya PFC olarak da anılır, CxFy formülüne sahip organoflor bileşikleridir. Sadece karbon ve flor içerirler fakat terminoloji her zaman çok sıkı takip edilmemektedir. Perfloro- ön ekine sahip bileşikler, heteroatomlu olanlar da dâhil olmak üzere hidrokarbonlardır, burada tüm C-H bağları C-F bağlarıyla değiştirilmiştir. Florokarbonlar perfloroalkanlar, floroalkenler ve floroalkinler ve perfloroaromatik bileşikler olabilir. Florokarbonlar ve bunların türevleri floropolimerler, soğutucular, çözücüler ve anestezikler olarak kullanılır.

<span class="mw-page-title-main">Hidrojen iyodür</span> kimyasal birleşik

Hidrojen iyodür (HI) iki atomlu bir molekül ve hidrojen halojenürdür. Sulu çözeltisi, güçlü bir asit olan hidroiyodik asit veya hidriyodik asit olarak bilinir. Bununla birlikte, hidrojen iyodür ve hidroiodik asit, birincisinin standart koşullar altında bir gaz olması, diğerinin ise söz konusu gazın sulu bir çözeltisi olması bakımından farklıdır. Birbirine dönüştürülebilir. HI, organik ve inorganik sentezlerde birincil iyot kaynaklarından biri ve bir indirgeyici madde olarak kullanılır.

<span class="mw-page-title-main">Enantiyoselektif sentez</span>

Enantiyoselektif sentez ya da asimetrik sentez, bir kimyasal sentez şeklidir. IUPAC, bir veya daha fazla yeni kiralite elementinin bir substrat molekülünde oluşturulduğu ve stereoizomerik ürünleri eşit olmayan miktarlarda üreten kimyasal reaksiyon olarak tanımlanır.

<span class="mw-page-title-main">Leona Woods</span>

Leona Harriet Woods, daha sonra Leona Woods Marshall ve Leona Woods Marshall Libby olarak bilinir, ilk nükleer reaktörü ve ilk atom bombasını inşa etmeye yardım eden Amerikalı bir fizikçiydi.

<span class="mw-page-title-main">Piroliz</span> Malzemelerin asal bir ortamda yüksek sıcaklıklarda termal ayrışmasıdır

Piroliz malzemelerin asal bir ortamda yüksek sıcaklıklarda termal ayrışmasıdır. Kimyasal bileşim değişikliğini içerir. Kelime Yunanca kökenli pyro ("ateş") ve lysis ("ayırma") unsurlarından türetilmiştir.

<span class="mw-page-title-main">Baldwin kuralları</span>

Baldwin'in organik kimyadaki kuralları, alisiklik bileşiklerde halka kapanma reaksiyonlarının göreceli olumlu yönlerini özetleyen bir dizi kılavuzdur. İlk olarak 1976'da Jack Baldwin tarafından önerildi.

<span class="mw-page-title-main">Emil Erlenmeyer</span>

Richard August Carl Emil Erlenmeyer Kısaca Emil Erlenmeyer olarak bilinen, yapı teorisinin erken gelişimine katkıda bulunmasıyla, Erlenmeyer kuralını formüle etmesiyle ve kimya laboratuvarlarında her yerde bulunan bir tür özel şişe olan Erlenmeyer şişesini tasarlamasıyla tanınan bir Alman kimyagerdir.

<span class="mw-page-title-main">Hermann Kolbe</span> Alman kimyager

Adolph Wilhelm Hermann Kolbe modern organik kimyanın doğuşuna büyük katkıda bulunan kimyagerlerden biridir ve Marburg ve Leipzig'de profesörlük yapmıştır. Sentez terimini kimyasal bağlamda ilk uygulayan Kolbe oldu ve organik madde asetik asidin karbon disülfürden sentezi yoluyla vitalizmin felsefi ölümüne katkıda ve aynı zamanda yapısal teorinin gelişmesine de katkıda bulundu. Bu, "radikaller" fikrinde yapılan değişiklikler, ikincil ve üçüncül alkollerin varlığının doğru tahmin edilmesi ve karboksilat tuzlarının Kolbe elektrolizi, aspirin hazırlanmasındaki Kolbe-Schmitt reaksiyonu ve Kömbe nitrik sentezi aracılığıyla ortaya çıkan organik reaksiyon dizisi yoluyla yapılmıştı. Wöhler ve Bunsen ile yaptığı çalışmalardan sonra Kolbe, Londra'da çalışarak kimyanın erken uluslararasılaşmasına dahil oldu.

<span class="mw-page-title-main">Oksazolin</span>

Oksazolin, C
3H
5NO formülüne sahip beş üyeli bir heterosiklik organik bileşiktir. Karbon ve/veya azot üzerinde, hidrojen olmayan ornatıklar içeren, oksazolinler adı verilen bir bileşik ailesinin ebeveynidir. Oksazolinler, oksazolidinlerin doymamış analoglarıdır ve N ve O'nun doğrudan bağlandığı izoksazolinlerle izomeriktirler. Çift bağın konumuna bağlı olarak iki oksazolin izomeri bilinmektedir.


Bu sayfa, bu Vikipedi makalesine dayanmaktadır.
Metin, CC BY-SA 4.0 lisansı altında mevcuttur; ek koşullar uygulanabilir.
Görseller, videolar ve sesler kendi lisansları altında mevcuttur.