İçeriğe atla

Vanadyum(III) iyodür

Vanadyum(III) iyodür
Adlandırmalar
Vanadyum triiyodür
Tanımlayıcılar
CAS numarası
3D model (JSmol)
ECHA InfoCard100.035.937 Bunu Vikiveri'de düzenleyin
CompTox Bilgi Panosu (EPA)
  • InChI=1S/3HI.V/h3*1H;/q;;;+3/p-3
    Key: AAWFOGYSSVYINI-UHFFFAOYSA-K
  • [V](I)(I)I
Özellikler
Molekül formülüVI3
Molekül kütlesi431,6549 g/mol
Görünüm siyah katı
Yoğunluk5,14 g/cm3
Çözünürlük (su içinde) çözünür
Yapı
oktahedral
Benzeyen bileşikler
Diğer anyonlar
Vanadyum(III) bromür
Diğer katyonlar
Titanyum(III) iyodür
Benzeyen bileşikler
VI2
Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa).

Vanadyum(III) iyodür, VI3 formüllü inorganik bir bileşiktir. Paramanyetik bir katı olan bileşik, vanadyum tozunun iyotla yaklaşık 500 °C sıcaklıkta reaksiyona girmesi sonucu meydana gelir.[1]

Kaynakça

  1. ^ Juza, D.; Giegling, D.; Schäfer, H. (1969). "Über die Vanadiniodide VJ2 und VJ3". Z. Anorg. Allg. Chem. (İngilizce). 366 (3-4). ss. 121-129. doi:10.1002/zaac.19693660303. 

İlgili Araştırma Makaleleri

<span class="mw-page-title-main">Karbon</span> sembolü C ve atom numarası 6 olan kimyasal element; bilinen tüm yaşamın ortak unsuru

Karbon, doğada yaygın bulunan ametal kimyasal elementtir. Evrende bolluk bakımından altıncı sırada yer alan karbon, kızgın yıldızlarda hidrojenin termonükleer yanmasında temel rol oynar. Dünyada hem doğal halde, hem de başka elementlerle bileşik halinde bulunan karbon, ağırlık olarak Dünya'nın yerkabuğunun yaklaşık %0,2'sini oluşturur. En arı (katışıksız) biçimleri elmas ve grafittir; daha düşük arılık derecelerinde maden kömürünün, kok kömürünün ve odun kömürünün bileşeni olarak bulunur. Atmosferin yaklaşık % 0,05'ini oluşturan ve bütün doğal sularda erimiş olarak bulunan karbon dioksit, kireç taşı ve mermer gibi karbonat mineralleri, kömürün, petrolün ve doğalgazın başlıca yapıtaşları olan hidrokarbonlar, en bol bulunan bileşikleridir.

<span class="mw-page-title-main">Kalsiyum</span> kimyasal element

Kalsiyum, toprak alkalileri grubundan metalik bir element. Sembolü "Ca"dır. İsmi Latincede “kireç” anlamına gelen “calx” sözcüğünden gelmektedir. İlk defa 1808'de Humphry Davy tarafından kalsiyum hidroksitten elektroliz yoluyla elde edilmiştir.

Yunan alfabesi, tarihî dönemden çağdaş döneme kadar çeşitli değişikliklerle aslen Yunancanın yazımında kullanılan alfabedir. Aslen Fenike alfabesinden türetilmiş ve ilk olarak MÖ 9. yüzyıl sonlarında ya da MÖ 8. yüzyıl başlarında kullanılmaya başlanmıştır. Latin ve Kiril alfabelerinin atasıdır. Günümüzde Yunanca yazmak dışında matematikte, temel bilim ve mühendislik bilimlerinde bilimsel gösterimler olarak kullanılır. Alfabe, yedisi ünlü, on dördü ünsüz, üçü ise birleşik yirmi dört harften oluşur:

<span class="mw-page-title-main">Tungsten</span> atom numarası 74 olan kimyasal element

Tungsten veya diğer adıyla volfram, atom numarası 74, atom ağırlığı 183,85 olan ve kimyasal simgesi W ile gösterilen, yoğunluğu 19,3 g/cm³ olan, 3482 °C'de eriyebilen kimyasal bir elementtir. Çok sert, ağır, çelik gri ya da beyaz renkte geçiş metallerinden biri olan tungsten, wolframite ve scheelite içeren madenlerde bulunur. Tungsten, sağlam fiziksel yapısı ve yüksek erime sıcaklığı olan önemli bir maddedir. Erime sıcaklığı en yüksek olan metaldir. Saf haliyle bazı elektronik uygulamalarda kullanılır, ancak çoğunlukla bileşik ya da alaşım olarak, diğer metallerin işlenmesi veya madencilik gibi uygulamalarda malzeme dayanımı gerektiren ekipmanlarda, ampullerin lamba tellerinde, X ışını cihazlarında ve uzay teknolojisi yüksek performans alaşımlarında kullanılır.

CAS kayıt numaraları kimyasal bileşikler, polimerler, biyolojik dizinler, karışımlar ve alaşımlar için kullanılan tek tanımlayıcı (unique) sayılardır. CAS numarası olarak da bilinirler.

<span class="mw-page-title-main">Vanadyum</span> sembolü V, atom numarası 23 olan kimyasal element

Vanadyum, simgesi V, atom numarası 23 olan bir elementtir. Bir geçiş metali olan element, doğada nadiren bulunur. Yapay olarak izole edildiğinde, oksit bir katmanın ortaya çıkmasıyla pasifleşir ve kararlı hâle gelen elementin oksitlenmesi sona erer.

İnorganik kimya veya anorganik kimya; organik olmayan, yani karbon-hidrojen bağı içermeyen bileşiklerin özelliklerini ve kimyasal davranışlarını inceleyen kimya dalı. Anorganik ve organik kimyayı birleştiren organometalik bileşikler, organometalik kimya adında başka bir dalı oluşturur.

<span class="mw-page-title-main">Organik kimya</span> karbon temelli bileşiklerin yapılarını, özelliklerini, tepkimelerini ve sentez yollarını inceleyen kimya dalı

Organik kimya, organik bileşiklerin ve organik maddelerin yani karbon atomlarını içeren çeşitli formlardaki maddelerin yapısını, özelliklerini ve reaksiyonların bilimsel çalışmasını içeren, kimyanın bir alt dalıdır. Yapının incelenmesi yapısal formüllerini belirler. Özelliklerin incelenmesi, fiziksel ve kimyasal özellikleri ve davranışlarını anlamak için kimyasal reaktivitenin değerlendirilmesidir. Organik reaksiyonların incelenmesi doğal ürünlerin, ilaçların ve polimerlerin kimyasal sentezini ve bireysel organik moleküllerin laboratuvarda ve teorik çalışma yoluyla incelenmesidir.

<span class="mw-page-title-main">Bileşik</span> Kimyasal olarak bağlanmış birden fazla elementten oluşan madde

Kimyasal bileşik, kimyasal bağlarla bir arada tutulan birden fazla kimyasal elementin atomlarını içeren birçok özdeş molekülden oluşan kimyasal maddedir. Dolayısıyla tek bir elementin atomlarından oluşan bir molekül bileşik değildir. Bir bileşik, diğer maddelerle etkileşimi içerebilen kimyasal reaksiyonla farklı bir maddeye dönüştürülebilir. Bu süreçte atomlar arasındaki bağlar kırılabilir ve/veya yeni bağlar oluşabilir.

Ağır metal, metalik özellikler gösteren elementlerden oluşan, açık ve tam bir tanımlaması yapılmamış olan grupta bulunan elementlere verilen addır. Bu grubun içinde geçiş metalleri, bazı yarı metaller, lantanitler ve aktinitler bulunur. Bazıları yoğunluk, bazıları atomik sayı ya da atomik ağırlık, bazıları da kimyasal özellikler ya da toksisite üzerine dayanan birçok tanımlama önerilmiştir. Tutarsız tanımlamalar ve tutarlı bir bilimsel temeli olmaması nedeniyle IUPAC’ın bir teknik raporunda ağır metal teriminin "anlamsız ve yanlış yönlendirici" olduğu belirtilmiştir. Duruma göre ağır metaller karbondan hafif elementleri içerdiği gibi en ağır metallerin bazılarını dışarıda tutabilir.

<span class="mw-page-title-main">Kimyasal buğu taşınımı</span> uçucu olmayan katıları billurlaştırmak ya da saflaştırmak için kullanılan yöntem

Kimyasal buğu taşınımı, uçucu olmayan katıları billurlaştırmak ya da saflaştırmak için kullanılan yöntem. Schäfer tarafından yaygınlaştırılan bu tekniğin temel prensibi, taşınım sırasında uçucu olmayan bileşiklerin uçucu türevlerine tersinir dönüşümüdür. Bu özelliği ile benzer bir metot ancak biriktirme için bileşiğin uçucu öncüllerinin kullanıldığı kimyasal buhar biriktirmeden ayrılır. Ancak, iyodürün etkin madde olarak kullanıldığı Van Arkel-de Boer işlemi ile benzerlik taşır. Titanyum ve vanadyumun saflaştırılması için kullanılan bu yöntemden esinlenilmiş olması muhtemeldir.

<span class="mw-page-title-main">Vanadyum pentoksit</span>

Vanadyum pentoksit, sülfürik asit üretiminde katalizör olarak kullanılan bir inorganik bileşiktir. Sülfür dioksit, vanadyum pentaoksit tarafından sülfür triokside yükseltgenirken kendisi vanadyum tetraoksit formuna indirgenir.

SO2 + V2O5 → SO3 + V2O4
<span class="mw-page-title-main">Vanadyum(III) klorür</span>

Vanadyum triklorür, VCl3 formülüne sahip inorganik bileşiktir. Bu mor tuz, diğer vanadyum (III) komplekslerinin ortak öncüsüdür.

<span class="mw-page-title-main">Vanadyum(II) klorür</span>

Vanadyum(II) klorür, VCl2 formüllü, bir vanadyum ile iki klor atomundan oluşan inorganik bir bileşiktir. Elma yeşili renge sahip katı hâldeki bileşik, suda çözülünce mor rengini alır.

Vanadyum hekzakarbonil, V(CO)6 formüllü bir inorganik bileşiktir. Mx(CO)y formülüne sahip bileşiklerin çoğu 18 elektron kuralına uysa da vanadyum hekzakarbonil, 17 değerlik elektrona sahiptir.

<span class="mw-page-title-main">Vanadyum tetraklorür</span> kimyasal birleşik

Vanadyum tetraklorür ya da vanadyum(IV) klorür, VCl4 formüllü bir inorganik bileşiktir. Kırmızımsı kahverengi bir sıvı olup vanadyum bileşiklerinin hazırlanmasında reaktif olarak kullanılır. Vanadyumun klorlanmasıyla meydana gelir.

Vanadyum oksitriklorür ya da vanadyum triklorür oksit, VOCl3 formüllü bir inorganik bileşiktir. Organik sentezde bir reaktif olarak kullanılır.

<span class="mw-page-title-main">Vanadyum(V) oksitriflorür</span>

Vanadyum(V) oksitriflorür, VOF3 formüllü bir bileşiktir. Neme duyarlı, sarımsı turuncu renkli bir toz hâlindedir.

Vanadyum fosfat, VOxPO4 formüllü inorganik bileşik ya da VOxPO4(H2O)n formüllü hidrat grubudur. Bu bileşiklerin bazıları, yükeltgenme reaksiyonlarında katalizör olarak kullanılır.

<span class="mw-page-title-main">Vanadyum(III) oksit</span>

Vanadyum(III) oksit, V2O3 formüllü inorganik bir bileşiktir. Vanadyum pentoksidin (V2O5), hidrojen ya da karbonmonoksitle indirgenmesi sonucu elde edilen, siyar renkli bir katıdır.