İçeriğe atla

Uranil nitrat

Uranil nitrat
Uranyl nitrate as yellow crystals
Adlandırmalar
(T-4)-bis(nitrato-κO)dioxouranium
Uranyum nitrat, sarı tuz
Tanımlayıcılar
CAS numarası
3D model (JSmol)
ChemSpider
ECHA InfoCard100.030.229 Bunu Vikiveri'de düzenleyin
EC Numarası
  • susuz: 233-266-3
RTECS numarası
  • hekzahidrat: YR3850000
UNII
CompTox Bilgi Panosu (EPA)
  • susuz: InChI=1S/2NO3.2O.U/c2*2-1(3)4;;;/q2*-1;;; 
    Key: QWDZADMNIUIMTC-UHFFFAOYSA-N 
  • dihidrat: InChI=1S/2NO3.2H2O.2O.U/c2*2-1(3)4;;;;;/h;;2*1H2;;;/q2*-1;;;;;+2
    Key: SUFYIOKRRLBZBE-UHFFFAOYSA-N
  • hekzahidrat: InChI=1S/2HNO3.6H2O.2O.U/c2*2-1(3)4;;;;;;;;;/h2*(H,2,3,4);6*1H2;;;
    Key: WRIBVRZWDPGVQH-UHFFFAOYSA-N
  • susuz: [N+](=O)([O-])[O-].O=[U+2]=O.[O-][N+](=O)[O-]
  • dihidrat: [N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].O.O.O=[U+2]=O
  • hekzahidrat: [N+](=O)(O)[O-].[N+](=O)(O)[O-].O.O.O.O.O.O.O=[U]=O
Özellikler
Molekül formülüUO2(NO3)2
Molekül kütlesi394.04 g/mol
Görünüm higroskopik sarı kristaller
Yoğunluk3.5 g/cm3 (dihidrat)[1]
Erime noktası602 °C (1.116 °F; 875 K)
Kaynama noktası118 °C (244 °F; 391 K) (bozunur)
Çözünürlük (su içinde) g/100g H2O: 98 (0°C), 122 (20°C), 474 (100°C)<
Çözünürlük (tribütil fosfat içinde) çözünür
Tehlikeler
GHS etiketleme sistemi:
Piktogramlar GHS06: ZehirliGHS08: Sağlığa zararlıGHS09: Çevreye zararlı
İşaret sözcüğü Danger
NFPA 704
(yangın karosu)
Parlama noktasıNon-flammable
Öldürücü doz veya konsantrasyon (LD, LC):
12 mg/kg (dog, oral)
238 (cat, oral)[2]
Güvenlik bilgi formu (SDS) External MSDS
Benzeyen bileşikler
Diğer anyonlar
Uranyl chloride
Uranyl sulfate
Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa).

Uranil nitrat, UO2(NO3)2.n H2O formülüne sahip, suda çözünür sarı renkli bir uranyum tuzudur. Hekza-, tri- ve dihidratlar bilinmektedir.[3] Bileşik esas olarak nükleer yakıtların hazırlanmasında bir ara madde olarak kullanılma potansiyeliyle ilgi çekmiştir.

Uranil nitrat, uranyum tuzlarının nitrik asit ile reaksiyonu ile hazırlanabilir. Suda, etanolde ve asetonda çözünür. Nötron kırınımı ile belirlendiği gibi, uranil merkezi karakteristik olarak kısa U=O mesafeleriyle doğrusaldır. Kompleksin ekvator düzleminde, iki nitrata altı U-O bağı ve iki su ligandı bulunur.[1]

Kullanım alanları

Nükleer yakıtların işlenmesi

Uranil nitrat, atık nükleer yakıtların yeniden işleme için önemlidir. Zenginleştirilmiş uranyumun hazırlanması için izotop ayrımı için daha fazla uranyum hekzaflorürün ayrılması ve hazırlanması için indirgenmiş harcanmış nükleer yakıt çubuklarının veya urania'nın nitrik asit içinde çözülmesiyle oluşan uranyum bileşiğidir. Uranil nitratın özel bir özelliği, uranyumun nitrik asit çözeltisinden çıkarılmasını sağlayan, tribütil fosfat (PO(OC
4
H
9
)
3
) içindeki çözünürlüğüdür. Yüksek çözünürlüğü, lipofilik UO2(NO3)2(OP(OBu)3)2 maddesinin oluşumuna atfedilir.

Arkaik fotoğrafçılık

19. Yüzyılın ilk yarısında, aralarında uranil nitrat da dâhil olmak üzere birçok ışığa duyarlı metal tuzu fotografik işlemler için denendi. Bu şekilde üretilen baskılara "uranyum baskıları" veya "uranotip" adı verildi. İlk uranyum baskı işlemleri İskoçyalı J. Charles Burnett tarafından 1855 ile 1857 yılları arasında icat edildi ve bu bileşiği hassas tuz olarak kullandı. Burnett, "Uranik ve Demir Oksitlerin Tuzları ile Basımı" karşılaştıran 1858 tarihli bir makale yazdı. İşlem, uranil iyonunun iki elektron alma ve ultraviyole ışık altında uranyumun (IV) daha düşük oksidasyon durumuna düşürme yeteneğini kullanır. Uranotipler, baskıdan baskıya, çok uzun bir ton derecesine sahip, daha nötr, kahverengi bir russetten güçlü Bartolozzi kırmızısına kadar değişebilir. Günümüzde kalan baskılar biraz radyoaktiftir, bu da onları zarar vermeyecek bir şekilde tiplerini tanımlamanın bir aracı olarak kullanılabilir. Bileşiği kullanan diğer birkaç daha ayrıntılı fotoğraf süreci, 19. yüzyılın ikinci yarısında "Wothlytype", "Mercuro-Uranotype" ve "Auro-Uranyum" süreci gibi isimlerle ortaya çıktı ve ortadan kayboldu. Uranyum kâğıtları, en azından 19. yüzyılın sonuna kadar ticari olarak üretildi ve gümüş halojenürlerin üstün hassasiyeti ve pratik avantajları nedeniyle ortadan kayboldu. 1930'lardan 1950'lere kadar Kodak, uranyum nitrat hekzahidrat kullanan bir uranyum toneri (Kodak T-9) kullandı. Bob Kiss ve Brittonie Fletcher gibi bazı alternatif süreç fotoğrafçıları bugün uranotip baskılar yapmaya devam ediyor.

Mikroskopi

Uranil asetat ile birlikte elektron mikroskopisinde virüsler için negatif leke olarak kullanılır; doku örneklerinde nükleik asitleri ve hücre zarlarını stabilize eder.

Reaktif olarak

Uranil nitratlar, diğer uranil bileşiklerinin sentezi için yaygın başlangıç malzemeleridir, çünkü nitrat ligandı kolayca diğer anyonlarla değiştirilir. Uranil oksalat vermek için oksalat ile reaksiyona girer. Hidroklorik asit ile muamele uranil klorür verir.

Sağlık ve çevre sorunları

Uranil nitrat oksitleyici ve oldukça toksik bir bileşiktir. Yutulduğunda ciddi kronik böbrek hastalığına ve akut tübüler nekroza neden olur ve bir lenfosit mitojendir. Hedef organlar böbrekleri, karaciğeri, akciğerleri ve beyni içerir. Ayrıca oksitlenebilir maddelerle temas ettiğinde ısıtıldığında veya şoka maruz kaldığında ciddi bir yangın ve patlama riskini temsil eder.

Kaynakça

  1. ^ a b Mueller, Melvin Henry; Dalley, N. Kent; Simonsen, Stanley H. (1971). "Neutron Diffraction Study of Uranyl Nitrate Dihydrate". Inorganic Chemistry. 10 (2): 323-328. doi:10.1021/ic50096a021. 
  2. ^ "Uranium (soluble compounds, as U)". Immediately Dangerous to Life or Health Concentrations (IDLH). Ulusal İş Sağlığı ve Güvenliği Enstitüsü (NIOSH). 
  3. ^ Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a27_281.pub2. 

İlgili Araştırma Makaleleri

<span class="mw-page-title-main">Sodyum</span> atom numarası 11 olan kimyasal element

Sodyum, periyodik cetvelde Na simgesi ile gösterilen ve atom numarası 11 olan element. Sodyum yumuşak ve kaygan bir metal olup alkali metaller grubuna aittir. Doğal bileşiklerin içinde bol miktarda bulunur. Yüksek oranda reaktiftir, sarı bir alevle yanar, su ile şiddetli reaksiyon verir ve havada hızla oksitlenir. Dolayısıyla, vazelin, gazyağı gibi hava ve su ile temasını kesecek bir ortamda saklanması gerekir.

<span class="mw-page-title-main">Üre</span> Organik bileşik

Üre (Latince Urea Pura), organik bir bileşik. Formülü H2N-CO-NH2'dir. Karbonik asidin diamidi olan üre aynı zamanda karbamik asidin de amidi olduğundan karbamid adı ile de bilinir.

<span class="mw-page-title-main">Potasyum nitrat</span>

Potasyum nitrat, formülü KNO3 olan bir potasyum bileşiğidir. Güherçile olarak da bilinen bileşik doğal hâlde kayaçlarda ve mağaralarda oluşan beyaz renkli kabuksu yapıda bulunur.

Nitrik asit, HNO3 kimyasal formülüne sahip oldukça aşındırıcı bir inorganik asittir. Kezzap olarak da bilinir. Saf hâldeki bileşik renksizdir. Ancak uzun süre bekleyen eski asitler azot oksitleri ve suya ayrışması nedeniyle sarı renge dönebilme özelliğindedirler. Piyasada bulunan nitrik asitlerin çoğu % 68'lik bir konsantrasyona sahiptir. Çözelti, %86'dan fazla HNO3 içerdiğinde, dumanlı nitrik asit olarak adlandırılır. Mevcut azot dioksit miktarına bağlı olarak, dumanlı nitrik asit ayrıca %86’nın üzerindeki konsantrasyonlarda kırmızı dumanlı nitrik asit veya %95’in üzerindeki konsantrasyonlarda beyaz dumanlı nitrik asit olarak tanımlanır.

<span class="mw-page-title-main">Gümüş nitrat</span>

Gümüş nitrat en önemli gümüş tuzudur. Renksiz ağır kristallerden oluşur. Tıpta dağlamak maksadıyla kullanılır ve antibakteriyel özelliği vardır. Bu özelliğinden dolayı siğil tedavisinde sıkça kullanılır. Ayrıca deriyi ve organik maddeleri karartmada tercih edilir. Deriyi kararttığından cehennem taşı ismini almıştır. Suda ve alkolde kolayca çözündüğünden birçok gümüş bileşiklerinin elde edilmesinde ilkel madde olarak kullanılır. En çok kullanıldığı yerler, başta fotoğrafçılık olmak üzere mürekkepler, saç boyası yapımı ve gümüş kaplamacılığıdır.bileşenleri gümüş ve nitrik asittir. Sentezi ise örnekteki formüle göre yapılır:

Ag + 2 HNO3AgNO3 + NO2 + H2O
<span class="mw-page-title-main">Amonyum nitrat</span> kimyasal bileşik

Amonyum nitrat, amonyum ve nitrat iyonlarından oluşan, NH4NO3 formülüne sahip yüksek patlayıcı bir kimyasal bileşiktir. Higroskopik özellikte ve beyaz kristal bir katı olarak hidrat oluşturmasa da suda çok çözünür. Ağırlıklı olarak, tarımda yüksek azotlu gübre olarak kullanılmaktadır. 2017 yılında küresel üretimi 21.6 milyon ton olarak tahmin edildi.

<span class="mw-page-title-main">Sodyum nitrat</span> Kimyasal Bileşik

Sodyum nitrat formülü NaNO3 olan kimyasal bileşiktir. Güherçile'den ayırmak için Şili güherçilesi (bu ülkede büyük miktarda yığınlar halinde bulunması nedeniyle bu ad verilmiştir) adı da verilen bu beyaz renkli kristal tuz, potasyum nitrata oranla suda çok fazla çözünmektedir. Havadan nem çeker.

Stronsiyum nitrat formülü Sr(NO3)2 olan inorganik bileşiktir. Beyaz kristallere sahip bu bileşik piroteknik bileşimlerde kırmızı renk vermek için kullanılır.

<span class="mw-page-title-main">Çinko nitrat</span>

Çinko nitrat, formülü Zn(NO3)2 olan bir çinko bileşiğidir. Bu beyaz, kristal katı bileşik havadan çok nem çekerek sulanır ve genellikle hekzahidrat Zn(NO3)2•6H2O formunda bulunmaktadır. Çinko nitrat su ve alkolde çözünür.

<span class="mw-page-title-main">Nitroselüloz</span>

Nitroselüloz selülozun nitrik asite veya nitrik asit ve başka bir asit (genellikle hidroklorik asit veya sülfürik asit karışımına veyahut başka güçlü bir nitrolama maddesine maruz bırakılıp, nitrolanmayla oluşan oldukça yanıcı bir bileşiktir. İlk önemli kullanım alanlarından biri, ateşli silahlarda itici yakıt olarak barutun yerini alan pamuk barutu olarak kullanılmasıdır. Ayrıca madencilik ve diğer uygulamalarda barutun yerini alarak düşük güçte patlayıcı madde olarak kullanıldı.

<span class="mw-page-title-main">Lityum nitrat</span> Nitrik asitin lityum tuzu olan inorganik bileşik

Lityum nitrat LiNO3 formüllü inorganik bileşik. Nitrik asitin lityum tuzudur. Lityum karbonat veya lityum hidroksitin nitrik asit ile reaksiyonundan elde edilir.

<span class="mw-page-title-main">Azot pentaoksit</span>

Azot pentaoksit N2O5 formüllü kimyasal bileşik. Diazot pentaoksit olarak da bilinir. Sadece azot ve oksijen içeren azot oksit ailesinin ikili bileşiklerinden biridir. Kararsız ve potansiyel oksitleyicidir.

<span class="mw-page-title-main">Bromöz asit</span> HBrO2 formüllü bir inorganik bileşik

Bromöz asit, HBrO2 formülüne sahip bir inorganik bileşiktir. Konjugat bazının -bromitlerinin- tuzları izole edilmiş olmasına rağmen, kararsız bir bileşiktir. Asidik çözeltide, bromitler broma ayrışır.

<span class="mw-page-title-main">Bakır(II) nitrat</span>

Bakır (II) nitrat Cu(NO3)2(H2O)x formülüne sahip inorganik bileşikler ailesinin herhangi bir üyesini tanımlar. Hidratlar mavi katılardır. Susuz bakır nitrat mavi-yeşil kristaller oluşturur ve 150-200 °C'de vakumda süblimleşir. Yaygın hidratlar hemipentahidrat ve trihidrattır.

<span class="mw-page-title-main">Guanidin nitrat</span>

Guanidin nitrat [C(NH2)3]NO3 formülüne sahip kimyasal bir bileşiktir. Renksiz, suda çözünür bir tuzdur. Gaz jeneratörü ve katı yakıtlı roket motoru itici yakıt uygulamaları olarak kullanılan yüksek enerjili yakıt olarak büyük ölçüde üretilmektedir. Esas adı guanidinyum nitrat olsa da guanidin nitrat ifadesi yanlış ve yaygın olarak kullanılmaktadır.

<span class="mw-page-title-main">Magnezyum nitrat</span>

Magnezyum nitrat Mg(NO3)2(H2O)x formülüne sahip inorganik bileşikleri ifade eder. Formüldeki, x = 6, 2 ve 0 olabilir. Hepsi beyaz renkli katılardır. Susuz madde higroskopiktir, havada bekletildiğinde hızlı bir şekilde hekzahidrat oluşturur. Bütün tuzları hem suda hem de etanolde çok çözünür.

<span class="mw-page-title-main">Mangan(II) nitrat</span>

Mangan(II) nitrat Mn(NO3)2•(H2O)n formülüne sahip bir inorganik bileşiktir. Her formül birimi bir Mn2+ katyon ve iki NO3 anyonu ile değişen miktarlarda sudan oluşur. En yaygın olanı tetrahidrat Mn(NO3)2•4H2O dır. Fakat, susuz bileşiğin yanı sıra mono ve hekzahidratlar da bilinmektedir. Bu bileşiklerin bazıları, mangan oksitleri için faydalı öncül maddelerdir.

<span class="mw-page-title-main">Kalsiyum nitrat</span>

Kalsiyum nitrat, (Norveç güherçilesi) olarak da adlandırılır. Ca(NO3)2 formülüne sahip bir inorganik bileşiktir. Bu renksiz tuz havadan nem çeker ve genellikle bir tetrahidrat olarak bulunur. Esas olarak gübrelerde bileşen olarak kullanılırsa da başka uygulamalarda da kullanılır. Nitrokalsit, çiftlik gübresinin ahır veya mağaralarda olduğu gibi kuru bir ortamda beton veya kireç taşı ile temas ettiği yerlerde bir çiçeklenme olarak oluşan hidratlı bir kalsiyum nitrat olan bir mineralin adıdır. Kalsiyum amonyum nitrat dekahidrat ve kalsiyum potasyum nitrat dekahidrat dahil çeşitli ilgili tuzları bilinmektedir.

<span class="mw-page-title-main">Kurşun(II) tiyosiyanat</span>

Kurşun(II) tiyosiyanat,Pb(SCN)2 formülüne sahip bir bileşik daha doğrusu bir tuzdur. Beyaz kristalimsi bir katıdır, ancak ışığa maruz kaldığında sararır. Suda az çözünür ve kaynatıldığında bazik bir tuz olan (Pb(CNS)2*Pb(OH)2'ye dönüştürülebilir. Soğutulduğunda tuz kristalleri oluşabilir. Kurşun tiyosiyanat, yutulması halinde kurşun zehirlenmesine neden olabilir ve birçok madde ile olumsuz reaksiyona girebilir. Küçük patlayıcılar, kibritler ve boyamalarda kullanılır.

<span class="mw-page-title-main">Aktinit kimyası</span>

Aktinit kimyası, aktinitlerin süreçlerini ve moleküler sistemlerini araştıran nükleer kimyanın ana dallarından biridir. Aktinitler, isimlerini grup 3 elementi olan aktinyumdan alır. Resmi olmayan kimyasal sembol An, aktinit kimyasının genel tartışmalarında herhangi bir aktinide atıfta bulunmak için kullanılır. Aktinidlerin biri hariç tümü, 5f elektron kabuğunun doldurulmasına karşılık gelen f blok elementleridir. Bir d-blok elementi olan lavrensiyum da genellikle bir aktinit olarak kabul edilir. Lantanitlerle karşılaştırıldığında, yine çoğunlukla f-blok elementleri, aktinitler çok daha değişken değerlik gösterirler. Aktinid serisi, aktiniyumdan lavrensiyuma kadar atom numaraları 89 ile 103 arasında değişen 15 metalik kimyasal elementi kapsar.