İçeriğe atla

Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran

Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran
Doğum18 Nisan 1838(1838-04-18)
Cognac, Fransa[1]
Ölüm28 Mayıs 1912 (74 yaşında)
Paris, Fransa
Tanınma nedenigalyum, samaryum ve disprosyum'un keşfi
Spektroskopiye katkılar
ÖdüllerDavy Madalyası (1879)
Kariyeri
DalıKimya, spektroskopi

Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran (d. 18 Nisan 1838, Cognac - ö. 28 Mayıs 1912, Paris), aynı zamanda François Lecoq de Boisbaudran olarak da bilinen, galyum, samaryum ve disprosiyum kimyasal elementlerini keşfetmesiyle tanınan Fransız kimyagerdir.[2] Nadir toprak elementlerinin ayrılması ve saflaştırılmasına yönelik yöntemler geliştirmiş ve spektroskopi biliminin öncülerinden olmuştur.[3]

Biyografi

Lecoq de Boisbaudran, Fransa'nın Poitou ve Angoumois eyaletlerinden soylu bir Huguenot ailesinin üyesidir.[4][5] Huguenotlar, Fransız Din Savaşları (1561-1598) sırasında harap olmuş bir nüfus olan Fransız Protestanlarıydı. 1598 yılında yayınlanan Nantes Fermanı ile Katolikliğin Fransa'nın yerleşik dini konumunu korumasına rağmen Huguenot'lara önemli sivil haklar tanınmıştı. Nantes Fermanı, Protestanlara yönelik zulmü resmen onaylayan 1685 tarihli Fontainebleau Fermanı tarafından bozuldu.[6] Lecoq de Boisbaudran ailesi, Nantes Fermanı'nın yürürlükten kaldırılmasına kadar hatırı sayılır bir servete sahiptiler, ancak mallarının çoğuna el konularak satıldı.[5]

Paul-Émile (Francois) Lecoq de Boisbaudran, Paul Lecoq de Boisbaudran (1801–1870) ve eşi Anne Louise'in oğluydu.[4] Paul Lecoq de Boisbaudran, genç Paul-Émile de dahil olmak üzere tüm ailenin sıkı çalışmasından yararlanarak Cognac'ta başarılı bir şarap işi kurdu.[5][7]

Anne Louise Lecoq de Boisbaudran iyi eğitimliydi ve oğlu Paul-Émile tarihini ve İngilizce dahil yabancı dilleri öğretti. Paul-Émile, Ecole Polytechnique'in müfredatını aldı ve derslerinde verilen kitapları inceledi. Bu şekilde bir bilim adamı olarak kendi kendini yetiştirdi. Bu nedenle de Boisbaudran bir otodidakt örneğidir.[8] Ailesinin desteğiyle Rue de Lusignan'daki evlerinin ikinci katında mütevazı bir kimya laboratuvarı kurdu. Kitaplarda incelediği deneyleri bu laboratuvarda tekrarladı. Bu deneyler sayesinde spektroskopi teorilerini geliştirdi ve galyumun izolasyonu da dahil olmak üzere keşiflerinin çoğunu burada gerçekleştirdi.[4][5]

Lecoq de Boisbaudran, 27 Aralık 1897'de Jeannette Nadault-Valette (1852–1926) ile evlendi. Çocukları olmadı.[9] Boisbaudran'ın eklemlerinde ankiloz gelişti ve sağlık durumunun bozulması, 1895'ten sonra çalışmasına engel oldu. 1912 yılında 74 yaşında öldü.[5]

Araştırma

Lecoq de Boisbaudran'ın ilk araştırmaları, maddelerin çözelti içinde normal koşullar altında mümkün olandan daha yüksek konsantrasyonlarda bulunabileceği aşırı doyma olgusunu anlamaya odaklandı. Aşırı doymuş çözeltilerin izomorf bir tuzun kristalleri ile temasının, maddenin çözeltiden çökelmesine neden olduğunu gösterdi. Ayrıca, aşırı doymuş bir çözelti oluşturmak için birçok susuz tuzun çözülebileceğini gösterdi. Bu araştırmalar 1866'dan 1869'a kadar devam etti.

1874'te Lecoq de Boisbaudran, bazı kristal yüzlerinin diğer kristal yüzlerine göre daha hızlı çözündüğünü buldu. Spesifik olarak, amonyum şap kristalleri durumunda oktahedral yüzlerin kübik yüzlere göre daha az çözündüğünü fark etti.[5]

Lecoq de Boisbaudran, ışık ve maddenin etkileşimi ile ilgili olan o zamanlar yeni olan spektroskopi bilimine büyük katkılarda bulundu. Elementleri, özellikle de nadir toprak elementlerini karakterize etmek için spektroskopiyi uyguladı.[4][5][10] Moleküler titreşimlere dayanan teorik bir spektroskopi çerçevesi geliştirdi. Spektral frekansların bir elementin atom ağırlığıyla ilişkili olduğunu teorileştirdi ve atom kütlelerine dayalı spektral eğilimleri ortaya koydu.[11]

Boisbaudran yeni deney cihazları geliştirdi ve bunları çeşitli kimyasal elementlerin spektral analizlerini gerçekleştirmek için kendi çalışmalarında kullandı.[4] Sistematik deneyler yoluyla, element örneklerinin lüminesansını tetiklemek için Bunsen brülörünü, elektrik kıvılcımını veya her ikisini birden kullanarak 35 elementin spektrumunu analiz etti.[5] İlk araştırmalarının sonuçları, Spectres lumineux : spectres prismatiques et en longueurs d'ondes destinés aux recherches de chimie minérale (1874) adlı eserinde yayımlandı.[12]

Deney protokollerinde kıvılcım spektrumlarını gözlemlemek için, tipik olarak kapalı bir cam tüp içine bir tuz çözeltisi yerleştirdi; çözeltinin içinde negatif kutup olarak bir platin tel ve pozitif kutup olarak da sıvı yüzeyinin üzerine başka bir platin tel yerleştirdi.[5] 1885 yılında elektrik akımının polaritesini tersine çevirmeyi denedi. Bu şekilde, çeşitli kimyasal elementlerin spektral özelliklerine ilişkin daha fazla bilgi sağlayan spektrumlarda fosforesan bantlar elde etti. Bu aparatı kullanarak samaryum (1880), disprosiyum (1886) ve evropiyum (1890) lantanitleri keşfetti. 1885'te, daha önce 1880'de J. C. Galissard de Marignac tarafından keşfedilen bir element olan gadolinyumu da spektroskopik olarak karakterize etti.[5]

Samaryum

Samaryum

Lecoq de Boisbaudran, samaryum oksidi ilk izole ettikten sonra 1879'da samaryumu keşfetti. Karakteristik keskin optik soğurma çizgilerini gözlemlemek için spektroskopiyi kullanarak yeni bir elementin varlığını belirledi.[3]

Yeni elementine izole edildiği samarskit mineralinden dolayı "samaryum"[13] adını verdi. Madenin adı daha önce Rus maden yetkilisi Albay Vassili Samarsky-Bykhovets'ten alınıyordu.[14]

Galyum

Galyum

Lecoq de Boisbaudran'ın önemli bir başarısı, 1875'te galyum elementini keşfetmesiydi. 1874'ten başlayarak Lecoq de Boisbaudran Pireneler'deki Pierrefitte madeninden elde edilen 52 kg'lık bir cevher sfalerit örneğini araştırdı. Ondan birkaç miligram galyum klorür çıkardı. Spektroskopik yöntemler kullanarak, numunenin spektrumunda 4170 ve 4031 angstrom dalga boylarında daha önce bildirilmemiş iki çizgi gibi görünen çizgileri gözlemledi.[3][5]

Galyum Klorürün elektriksel spektrumu, 1877

Birkaç yüz kilogram ham çinko cevheri kullanarak deneylerine devam etti ve aynı yıl, potasyum hidroksit çözeltisi içinde çözünmüş bir hidroksit bileşiği formundaki metalin bir çözeltisinin elektrolizi yoluyla bir gramdan fazla safa yakın metal izole etti. Daha sonra 4 tondan fazla ham cevher kullanarak 75 gram galyum hazırladı. Mineral sfaleritin spektrumunun mor kısmındaki iki spektral çizgiden oluşan spektral özelliklerini doğruladı. Bu şekilde, spektral özelliklerin yeni bir elementin göstergesi olmaktan çok, ekstraksiyon sürecinin bir kazası olma ihtimalini ortadan kaldırdı.[3][15]

Keşfine, memleketi Fransa'nın onuruna, Latince Galya anlamına gelen Gallia kelimesinden "galyum" adını verdi. Daha sonra Lecoq de Boisbaudran'ın elemente kendi adını verdiği öne sürüldü, çünkü gallus Fransızca le coq kelimesinin Latince çevirisidir. Lecoq de Boisbaudran 1877'de yazdığı bir makalede bu iddiayı yalanladı.[16] Yeni element üzerine yaptığı araştırmaların bir açıklamasını Sur un nouveau metal, le galyum'da (1877) yayınladı.[17]

De Boisbaudran, galyumun atom kütlesini 69,86 olarak hesapladı; bu, şu anda kabul edilen 69,723 değerine oldukça yakındı.[5][18] Lecoq de Boisbaudran'ın bilmediği[3] galyumun varlığı, 1871 yılında ona eka-alüminyum adını veren Dmitri Mendeleev tarafından tahmin edilmişti. De Boisbaudran'ın galyum keşfi, Mendeleev'in elementlerin periyodikliği teorisine önemli bir destek oldu.[5][18][19]

Disprozyum

Disprozyum

Lecoq de Boisbaudran, çökelmeyi sağlamak için potasyum sülfat kullanarak nadir toprak bileşiklerinin su çözeltisinden çökeltilmesini denedi. Daha sonra sıvının pozitif kutup görevi gördüğü çözeltilerin spektrumlarını ölçtü. Lecoq de Boisbaudran, spektrumun sarı-yeşil kısmında yeni bir elementin göstergesi olan bir spektral bant fark etti. 1886'da yeni spektral bandın kaynağının saflaştırılmış bir örneğini izole etmeyi başardı. Bu elemente Yunancada "elde edilmesi zor" anlamına gelen disprozyum adını verdi.[5][20]

Elementlerin periyodik sınıflandırılması

Lecoq de Boisbaudran, elementlerin periyodik sınıflandırmasının geliştirilmesine katkıda bulundu. Bu katkı, yeni keşfedilen argon elementinin, soy gazlar olarak bilinen yeni, daha önce bilinmeyen kimyasal element serisinin bir üyesi olduğunu öne sürdüğünde ortaya çıktı [21]

Ödüller ve onurlar

Başarılarından dolayı Lecoq de Boisbaudran'a Légion d'honneur Nişanı (1876),[18] Fransız Bilimler Akademisi'nden Bordin Ödülü (1872),[22] Davy Madalyası (1879)[23][24] ve 10.000 franklık Prix Lacaze (1879) ödülü verildi.[7][25] 1888'de İngiliz Kraliyet Cemiyeti'nin yabancı üyesi seçildi.[5]

Kaynakça

  1. ^ Regards sur Cognac / Ville de Cognac. Millau: Maury Imprimeur. 1982. s. 204. François Lecoq de Boisbaudran (1838–1912) Laissons un moment la littérature et glissons-nous dans cette science ... Paul-Émile (dit François) Lecoq de Boisbaudran est né à Cognac le 18 avril 1838 dans la vieille demeure familiale. 
  2. ^ "Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran | French chemist | Britannica". www.britannica.com (İngilizce). 21 Ocak 2023 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 2 Mayıs 2023. 
  3. ^ a b c d e Weeks, Mary Elvira (1956). The discovery of the elements. 6th. Easton, PA: Journal of Chemical Education. 
  4. ^ a b c d e Marshall, James L.; Marshall, Virginia R. (2008). "Rediscovery of the Elements: Yttrium and Johan Gadolin" (PDF). The Hexagon (Spring): 8-11. 24 Ekim 2021 tarihinde kaynağından arşivlendi (PDF). Erişim tarihi: 24 Eylül 2023. 
  5. ^ a b c d e f g h i j k l m n o "Obituary notices: Paul Émile (dit François) Lecoq de Boisbaudran, 1838–1912". J. Chem. Soc., Trans. 103: 742-744. 1913. doi:10.1039/CT9130300742. 
  6. ^ "History of the town". Ville de Cognac. 29 Aralık 2019 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 29 Aralık 2019. 
  7. ^ a b Gardiner, J. H. (31 Ekim 1912). "M. Lecoq De Boisbaudran". Nature. 90 (2244): 255-256. doi:10.1038/090255a0. 
  8. ^ "Paul Emile Lecoq De Boisbauran | Encyclopedia.com". www.encyclopedia.com. 2 Mayıs 2023 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 2 Mayıs 2023. 
  9. ^ Fontani, Marco; Costa, Mariagrazia; Orna, Virginia (2014). The Lost Elements: The Periodic Table's Shadow Side. Oxford University Press. s. 213. ISBN 978-0-19-938334-4. 
  10. ^ DeKosky, Robert K. (1973). "Spectroscopy and the Elements in the Late Nineteenth Century: The Work of Sir William Crookes". The British Journal for the History of Science. 6 (4): 400-423. doi:10.1017/S0007087400012553. 
  11. ^ Taylor, William B. (1877). "Kinetic theories of gravitation". Annual report of the Board of Regents of the Smithsonian Institution. Washington: Government Printing Office. ss. 270-271. Erişim tarihi: 4 Ocak 2020. 
  12. ^ Lecoq de Boisbaudran, [Paul-Émile] (1874). Spectres lumineux : spectres prismatiques et en longueurs d'ondes destinés aux recherches de chimie. Paris: Gauthier-Villars. 
  13. ^ Boisbaudran, Lecoq de (1879). "Recherches sur le samarium, radical d'une terre nouvelle extraite de la samarskite". Comptes rendus hebdomadaires des séances de l'Académie des sciences. 89: 212-214. 22 Ocak 2021 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 24 Eylül 2023. 
  14. ^ Hammond, C. R. (29 Haziran 2004). "The Elements". Handbook of Chemistry and Physics. 81st. CRC press. ISBN 0-8493-0485-7. 
  15. ^ Lecoq de Boisbaudran, Paul Émile (1875). "Caractères chimiques et spectroscopiques d'un nouveau métal, le gallium, découvert dans une blende de la mine de Pierrefitte, vallée d'Argelès (Pyrénées)". Comptes Rendus Hebdomadaires des Séances de l'Académie des Sciences. 81: 493-495. 
  16. ^ Weeks, Mary Elvira (1932). "The discovery of the elements. XIII. Some elements predicted by Mendeleeff". Journal of Chemical Education. 9 (9): 1605-1619. doi:10.1021/ed009p1605. 
  17. ^ Lecoq de Boisbaudran, [Paul-Émile] (1877). Sur un nouveau metal, le gallium. Paris: s.n. 
  18. ^ a b c Gordin, Michael D. (11 Aralık 2018). A well-ordered thing : Dmitrii Mendeleev and the shadow of the periodic table. Princeton University Press. ss. 36-38. ISBN 9780691172385. 
  19. ^ Ebbing, Darrell; Gammon, Steven D. (2010). General chemistry. Enhanced., 9th. Brooks/Cole Cengage Learning. s. 312. ISBN 9780538497527. 1874'te Fransız kimyager Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran, bir sfalerit örneğinin (bir çinko sülfür, ZnS, mineral) atom spektrumunda daha önce tanımlanamayan iki çizgi buldu. Bir keşfin eşiğinde olduğunu fark eden Lecoq de Boisbaudran, hızla büyük miktarda çinko minerali hazırladı ve bundan bir gram yeni element izole etti. Bu yeni elemente galyum adını verdi. 
  20. ^ Emsley, John (2011). Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements. Oxford University Press. s. 130. ISBN 978-0-19-960563-7. 
  21. ^ Spronsen, J. W. van (1969). The periodic system of chemical elements: A history of the first hundred years. Elsevier. s. 250. 
  22. ^ Hentschel, Klaus (2002). Mapping the spectrum : techniques of visual representation in research and teaching. Oxford University Press. ss. 118-120. ISBN 978-0198509530. 
  23. ^ Brush, Stephen G. (2015). Making 20th century science : how theories became knowledge. Oxford University Press. ss. 161-166. ISBN 978-0-19-997815-1. 
  24. ^ "Davy Medal". NNDB. 19 Ocak 2019 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 28 Aralık 2019. 
  25. ^ "Academies et Societes Savantes". L'Année scientifique et industrielle. 24: 507. 1880. Erişim tarihi: 28 Aralık 2019. 

Notlar

  • Bu makale, şu anda Amerika Birleşik Devletleri'nde kamu malı olan, William Ramsay'ın 1913 tarihli bir yayını olan Ölüm İlanı duyurularındaki metni içermektedir.

İlgili Araştırma Makaleleri

<span class="mw-page-title-main">Periyodik tablo</span> kimyasal elementlerin sınıflandırılması için geliştirilmiş tablo

Periyodik tablo, kimyasal elementlerin sınıflandırılması için geliştirilmiş tablodur. Dilimizde periyodik tablo, periyodik cetvel, periyodik çizelge, elementler tablosu gibi birçok şekilde isimlendirilmiştir. Bu tablo bilinen bütün elementlerin artan atom numaralarına göre sıralanışıdır. Periyodik cetvelden önce de bu yönde çalışmalar yapılmış olmakla birlikte, mucidi genelde Rus kimyager Dmitri Mendeleyev kabul edilir. 1869'da Mendeleyev atomları artan atom ağırlığına göre sıraladığında belli özelliklerin tekrarlandığını fark etti. Özellikleri tekrarlanan elementleri alt alta yerleştirdi ve buna grup adını verdi.

<span class="mw-page-title-main">Rubidyum</span> Atom numarası 37, kısaltması Rb olan element

Rubidyum, Rb sembolü ile gösterilen, 37 atom numarasına sahip alkali metaller grubundan bir kimyasal element. 1861 yılında Gustav Kirchhoff ve Robert Bunsen tarafından Almanya'da keşfedilmiştir. Kimyasal açıdan potasyum ve sezyumun özelliklerine benzer özellikler gösterir ama potasyuma oranla çok ender bulunur. Oda sıcaklığında gümüşi beyaz renkli, yumuşak ve parlak bir katıdır. Kuru havada bile çok çabuk yükseltgenir, bu yüzden açık havada saklanamaz. Suyu şiddetle ayrıştırır ve ortaya çıkan hidrojeni tutuşturur.

<span class="mw-page-title-main">Silisyum</span> sembolü Si, atom numarası 14 olan element

Silisyum, yeryüzünde en çok bulunan elementlerden biridir. Atom numarası 14'tür. "Si" simgesi ile gösterilir. Oda sıcaklığında katı hâldedir. Yarı iletken özelliğe sahip oluşu ve doğada, ormanlarda, doğal yaşam alanlarında çok bulunması, transistör, diyot ve elektronik hafızalarda kullanılabilmesinin pratik ve hızlı oluşu, entegre devrelerin ve bilgisayarların silisyum teknolojisi ile inşa edilmesini sağlamıştır. "Silikon Vadisi" ismi, silisyumun bilgisayar teknolojilerindeki bu yaygın kullanımından gelmektedir.

<span class="mw-page-title-main">Galyum</span> Sembolü Ga, atom numarası 31 olan element

Galyum, kimyasal sembolü Ga, atom numarası 31 olan kimyasal elementtir. Oda sıcaklığında katı halde bulunur, yine oda sıcaklığında insan ile temasında erir. Boksit ve çinkonun saflaştırılması sırasında alüminyumla beraber elde edilir. En çok kullanılan bileşikleri galyum nitrit ve galyum arseniktir. Yarı iletkenlerin yapımında ve kızılötesi alıcılarında kullanılır.

<span class="mw-page-title-main">Uranyum</span> radyoaktif element

Uranyum, radyoaktif bir kimyasal elementtir. Simgesi "U"dur. 1789 yılında Martin Heinrich Klaaproth tarafından keşfedilmiş ve 1841 yılında Eugene-Melchior Peligot tarafından izole edilmiştir. Uranyum ilk zamanda radyoaktivite ile ilgili fazla bilgi sahibi olunmadığından diğer elementler gibi zannedilse de, 1896 yılında bilim tarihinin önemli isimlerinden olan Dimitri Mendeleyev’in çalışmalarıyla radyoaktif bir element olduğu ispatlanmıştır.

<span class="mw-page-title-main">Soy gaz</span> Kimyasal element grubu

Soy gaz veya asal gaz, standart şartlar altında her biri, diğer elementlere kıyasla daha düşük kimyasal reaktifliğe sahip, kokusuz, renksiz, tek atomlu gaz olan kimyasal element grubudur. Helyum (He), neon (Ne), argon (Ar), kripton (Kr), ksenon (Xe) ve radon (Rn) doğal olarak bulunan altı soy gazdır ve tamamı ametaldir. Her biri periyodik tablonun sırasıyla ilk altı periyodunda, 18. grubunda (8A) yer alır. Grupta yer alan oganesson (Og) için ise önceleri soy gaz olabileceği ihtimali üzerinde durulsa da günümüzde metalik görünümlü reaktif bir katı olduğu öngörülmektedir.

<span class="mw-page-title-main">Niyobyum</span>

Niyobyum, sembolü Nb, atom numarası 41 olan kimyasal elementtir.

<span class="mw-page-title-main">Çinko</span> Element

Çinko, sembolü Zn, atom numarası 30 olan kimyasal bir elementtir. Oda sıcaklığında hafif kırılgan bir metaldir ve oksidasyon giderildiğinde parlak gri bir görünüme kavuşur. Periyodik tablonun 12. (IIB) grubunun ilk elementidir. Bazı açılardan çinko kimyasal olarak magnezyuma benzer: her iki element de yalnızca bir normal oksidasyon durumu (+2) gösterir ve Zn2+ ve Mg2+ iyonları benzer boyuttadır. Çinko, Dünya kabuğundaki en bol bulunan 24. element olup beş kararlı izotopu vardır. En yaygın çinko cevheri, bir çinko sülfür minerali olan sfalerittir.

<span class="mw-page-title-main">Robert Bunsen</span>

Robert Wilhelm Bunsen Eberhard, özellikle mineralojik ve analitik kimya üzerine çalışmış Alman kimyagerdir. Gustav Robert Kirchoff ile beraber sezyum ve rubidyum elementlerini keşfetmiş, ısıtılan elementlerin emisyon spektrumlarını incelemiş ve spektral analizi bulmuştur. Fotokimyaya öncülük eden Bunsen, bir deney esnasında koruyucu gözlük kullanmadığı için bir gözünü kaybetmiştir.

<span class="mw-page-title-main">Fransiyum</span> sembolü Fr, atom numarası 87 olan kimyasal element

Fransiyum, sembolü Fr ve atom numarası 87 olan kimyasal element. Bilinen elementler içinde en az elektronegatifliğe sahip olan ve astatinden sonra doğada en az bulunan elementtir. Astatin, radyum ve radona bozunan fransiyumun radyoaktivitesi son derece yüksektir. Bir alkali metal olarak bir tane değerlik elektronuna sahiptir.

Titanyum sembolü Ti olan 22 atom numaralı kimyasal elementtir.

<span class="mw-page-title-main">Germanyum</span> sembolü GE, atom numarası 32 olan kimyasal element

Germanyum; sembolü Ge, atom numarası 32 olan kimyasal elementtir. Parlak, sert-kırılgan, grimsi-beyaz ve silikona benzer bir görünümdedir. Silisyum ve kalay komşu grubuna kimyasal olarak benzeyen karbon grubundaki bir metaloiddir. Silikon gibi, germanyum da doğal olarak reaksiyona girer ve doğadaki oksijenle kompleksler oluşturur.

Astatin; simgesi At, atom numarası 85 olan radyoaktif bir elementtir. Yalnızca bazı ağır elementlerin bozunma ürünü olarak meydana gelir ve Dünya'nın yerkabuğunda doğal yollarla oluşan elementlerin en nadir olanıdır. En kararlı izotopu, 8,1 saatlik yarı ömre sahip astatin-210'dur. Kendi radyoaktivitesinin ürettiği ısı ile anında buharlaşmasından ötürü elementin saf bir örneği elde edilememiştir.

Neodimyum, sembolü Nd ve atom numarası 60 olan kimyasal bir elementtir. Lantanit serisinin dördüncü üyesidir ve nadir toprak metallerinden biri olarak kabul edilir. Havada ve nemde hızla kararan sert, hafif dövülebilir, gümüşi bir metaldir. Hızla oksitlenir ve +2, +3 ve +4 pembe, mor/mavi ve sarı bileşikler üretir. Elementlerin en karmaşık spektrumlarından birine sahip olduğu kabul edilir. Neodimyum, 1885 yılında praseodimyumu da keşfeden Avusturyalı kimyager Carl Auer von Welsbach tarafından keşfedildi. Monazit ve bastnäsite minerallerinde önemli miktarlarda bulunur. Neodimyum, doğal olarak metalik formda veya diğer lantanitlerle karışmamış olarak bulunmaz ve genel kullanım için rafine edilir. Neodimyum kobalt, nikel veya bakır kadar yaygındır ve Dünya'nın kabuğunda yaygın olarak dağılmıştır. Diğer birçok nadir toprak metalinde olduğu gibi, dünyadaki ticari neodimyumun çoğu Çin'de çıkarılmaktadır.

<span class="mw-page-title-main">Oganesson</span> Atom numarası 118 olan yapay bir element

Oganesson; simgesi Og, atom numarası 118 olan yapay bir elementtir. Periyodik tablonun p bloğunda yer alır ve 7. periyodun son elementidir. Soy gazlar olarak adlandırılan 18. grupta yer alsa da, bu gruptaki tek yapay elementtir ve diğer soy gazların aksine reaktif olduğu tahmin edilir. Keşfedilen elementler içinde en büyük atom numarasına ve atom kütlesine sahip olanıdır. Radyoaktif bir element olan oganesson, 1 milisaniyeden az yarı ömrüyle son derece kararsızdır. Önceki tahminlerin aksine gaz değil, göreli etkilerden ötürü normal koşullar altında bir katı ve ya yarı iletken ya da bir zayıf metal olduğu öngörülür. Elementin, varlığı teyit edilmiş bir izotopu ya da sentezlenmiş bir bileşiği yoktur.

<span class="mw-page-title-main">Spektroskopi</span>

Spektroskopi elektromanyetik radyasyon ile maddenin etkileşiminin radyasyonun dalga boyu veya frekansının bir fonksiyonu olarak ortaya çıkan elektromanyetik spektrumu (tayf) ölçen ve yorumlayan bir çalışma alanıdır. Başka bir deyişle, elektromanyetik spektrumun tüm bantlarında görünür ışıktan kaynaklı olarak meydana gelen bir kesin renk çalışmasıdır.

Kimyasal elementlerin ya da kimyasal bileşiklerin emisyon spektrumu atom ya da moleküllerin yüksek enerji seviyesinden düşük enerji seviyesine geçişinden elde edilen elektromanyetik radyasyonun frekans spektrumudur. Yayılmış fotonun enerjisi iki enerji düzeyi arasındaki farka eşittir. Her atom için birçok mümkün geçişler vardır ve enerji düzeyleri arasındaki her geçiş spesifik enerji farkına sahiptir. Bu farklı geçişlerin toplamı, farklı ışınlar halinde gönderilmiş dalga boylarına ve emisyon spektrumunun düzenlenmesine neden olur. Her elementin emisyon spektrumu özeldir. Dahası, spektroskopi elementlerin madde içindeki bilinmeyen kompozisyonunu tespit etmek için kullanılabilir. Buna benzer olarak, moleküllerin emisyon spektrumları maddelerin kimyasal analizlerinde kullanılabilir.

<span class="mw-page-title-main">Periyodik tablo tarihi</span> elementlerin periyodik tablosunun tarihi

Periyodik tablo, kimyasal elementlerin atom numarası, elektron konfigürasyonu ve yinelenen kimyasal özelliklerini baz alarak hazırlanmış bir düzenlemedir. Elementler artan atom numarasına göre sıralanmıştır. Tablonun standart formunda sistematik bir şekilde gösterilen elementlerle birlikte periyot adı verilen sıralar ve grup olarak adlandırılmış sütunlar bulunmaktadır.

<span class="mw-page-title-main">Spektroskopi tarihi</span>

Batı dünyasında modern spektroskopi 17. yüzyılda başlamıştır. Özellikle prizmalar olmak üzere optik bilimi alanındaki ilerlemeler, güneş spektrumunun sistematik biçimde gözlemlenebilmesine olanak verdi. Isaac Newton, beyaz ışığı oluşturmak üzere birleşen gökkuşağı renklerini tarif etmek için spektrum kelimesini kullanan ilk kişi oldu. 1800'lerin başında Joseph von Fraunhofer, spektroskopinin daha hassas ve niceliksel bir bilimsel teknik haline gelmesine imkân veren dağınımlı spektrometreler ile deneyler yaptı. O zamandan beri spektroskopi kimya, fizik ve astronomi alanlarında önemli bir rol oynadı ve oynamaya devam ediyor. Fraunhofer, birkaç tanesi daha önce Wollaston tarafından gözlemlenmiş olmasına rağmen, artık kendi adıyla anılan Güneş'in spektrumundaki koyu çizgileri gözlemlemiş ve ölçmüştür.

<span class="mw-page-title-main">Carl Gustaf Mosander</span>

Carl Gustaf Mosander İsveçli bir kimyagerdir. Nadir toprak elementleri olan lantan, erbiyum ve terbiyumu keşfetmiştir.


Bu sayfa, bu Vikipedi makalesine dayanmaktadır.
Metin, CC BY-SA 4.0 lisansı altında mevcuttur; ek koşullar uygulanabilir.
Görseller, videolar ve sesler kendi lisansları altında mevcuttur.