İçeriğe atla

Magnezyum klorür

Magnezyum klorür
Diğer adlar
Magnezyum diklorür
Tanımlayıcılar
CAS numarası
3D model (JSmol)
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
ECHA InfoCard100.029.176 Bunu Vikiveri'de düzenleyin
EC Numarası
  • 232-094-6
E numaralarıE511 (asitliği düzenleyiciler, ...)
9305
RTECS numarası
  • OM2975000
UNII
CompTox Bilgi Panosu (EPA)
  • InChI=1S/2ClH.Mg/h2*1H;/q;;+2/p-2 
    Key: TWRXJAOTZQYOKJ-UHFFFAOYSA-L 
  • InChI=1S/2ClH.Mg/h2*1H;/q;;+2/p-2
  • Cl[Mg]Cl
  • [Mg+2].[Cl-].[Cl-]
Özellikler
Molekül formülüMgCl
2
Molekül kütlesi95.211 g/mol (susuz)
203.31 g/mol (hekzahidrat)
Görünüm beyaz veya renksiz kristal katı
Yoğunluk2.32 g/cm3 (susuz)
1.569 g/cm3 (hekzahidrat)
Erime noktası714 °C
susuz
117 °C
hızlı ısıtmada hekzahidrat; yavaş ısıtma 300 °C'den itibaren ayrışmaya yol açar
Kaynama noktası1412 °C
Çözünürlük (su içinde) Susuz:
52.9 g/100 mL (0 °C)
54.3 g/100 mL (20 °C)
72.6 g/100 mL (100 °C)
Hekzahidrat:
235 g/100 mL (20 °C)
Çözünürlükaseton, piridin’de az çözünür
Çözünürlük (etanol içinde) 7.4 g/100 mL (30 °C)
−47.4•10−6 cm3/mol
Kırınım dizimi (nD) 1.675 (susuz)
1.569 (hekzahidrat)
Yapı
CdCl
2
(oktahedral, 6-koordinat)
Termokimya
71.09 J/(mol K)
Standart molar entropi (S⦵298)
89.88 J/(mol K)
Standart formasyon entalpisi (ΔfH⦵298)
−641.1 kJ/mol
Gibbs serbest enerjisi (ΔfG⦵)
−591.6 kJ/mol
Tehlikeler
İş sağlığı ve güvenliği (OHS/OSH):
Ana tehlikeler Tahriş edici
GHS etiketleme sistemi:
Piktogramlar GHS07: Zararlı
İşaret sözcüğü İkaz
Tehlike ifadeleri H319, H335
NFPA 704
(yangın karosu)
NFPA 704 four-colored diamondSağlık 1: Maruziyet tahrişe neden olabilir, ancak yalnızca hafif kalıcı hasar oluşturur. Örnek: TerebentinYanıcılık 0: Yanmaz. Örnek: SuKararsızlık 0: Genellikle yangın maruziyeti koşullarında dahi normalde kararlıdır ve su ile reaksiyona girmez. Örnek: Sıvı azotÖzel tehlikeler (beyaz): kod yok
1
0
0
Parlama noktasıYanıcı değil
Öldürücü doz veya konsantrasyon (LD, LC):
LD50 (medyan doz)
2800 mg/kg (oral, sıçan)
Güvenlik bilgi formu (SDS) ICSC 0764
Benzeyen bileşikler
Diğer anyonlar
Magnezyum florür
Magnezyum bromür
Magnezyum iyodür
Diğer katyonlar
Berilyum klorür
Kalsiyum klorür
Stronsiyum klorür
Baryum klorür
Radyum klorür
Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa).

Magnezyum klorür, MgCl
2 formülüne sahip kimyasal bileşiğin adıdır. Susuz şekline ek olarak, MgCl
2 çeşitli hidratlar MgCl
2·nH
2O şeklinde olur. Bu tuzlar, suda oldukça çözünür olan tipik iyonik halojenürlerdir. Magnezyum klorür tuzlu su veya deniz suyundan ekstrakte edilebilir. Kuzey Amerikada, magnezyum klorür esas olarak Büyük Tuz Gölü tuzlu suyundan üretilir. Ürdün Vadisi'ndeki Lut Gölü'nden benzer bir işlemle çıkarılır. Mineral bişofit olarak magnezyum klorür de (çözelti madenciliği ile) eski deniz yataklarından, örneğin kuzeybatı Avrupa'daki Zechstein deniz yatağından çıkarılır. Bu, ilk okyanustaki yüksek magnezyum klorür içeriği ile açıklanabilir.[1] Bazı magnezyum klorür deniz suyunun buharlaşmasından yapılır. Susuz magnezyum klorür, büyük ölçekte üretilen magnezyum metalinin başlıca öncüsüdür. Hidratlı magnezyum klorür en kolay bulunabilen formdur.

Yapısı, eldesi ve genel özellikleri

MgCl
2, oktahedral Mg merkezlerine sahip kadmiyum klorür CdCl
2 motifinde kristalleşir. MgCl
2·nH
2O formülüne sahip birkaç hidrat bilinmektedir ve her biri ısıtıldığında su kaybeder: n = 12 (−16.4 °C), 8 (−3.4 °C), 6 (116.7 °C), 4 (181 °C), 2 (yaklaşık 300 °C).[2] Hekzahidratta, the Mg2+ da oktahedraldır. Ancak, altı su ligandıyla koordinelidir.[3] MgCl
2·nH
2O (n = 6, 12) hidratlarının termal dehidrasyonu doğrudan gerçekleşmez.[4] Susuz MgCl
2, endüstriyel olarak hekzamin kompleksi [Mg(NH
3)
6]2+ klorür tuzunun ısıtılmasıyla üretilir.[5]

Bazı hidratların varlığından da anlaşılacağı gibi, susuz MgCl
2 zayıf olmasına rağmen bir Lewis asittir.

Dow işleminde, magnezyum klorür hidroklorik asit kullanılarak magnezyum hidroksitten yeniden üretilir::

Mg(OH)
2(k) + 2 HCl(aq) → MgCl
2(aq) + 2 H
2O(s)

Benzer bir reaksiyonla magnezyum karbonattan da hazırlanabilir.

Tetrahedral Mg2+ içeren türevler daha az yaygındır. Örnekler, tetraetilamonyum tetrakloromagnezat [N(CH
2CH
3)
4]
2[MgCl
4] gibi tuzları ve MgCl
2(TMEDA) gibi eklenme ürünlerini içerir.[6]

Kullanımı

Mg metalinin öncü maddesi

Susuz MgCl
2 metalik magnezyumun ana öncü maddesidir. Mg2+nın metalik Mg'ye indirgenmesi, ergimiş tuz içinde elektroliz ile gerçekleştirilir.[5][7] Alüminyum için de söz konusu olduğu gibi, üretilen metalik magnezyum hemen su ile reaksiyona gireceğinden veya başka bir deyişle su H+
'nın Mg indirgemesi meydana gelmeden önce gaz H
2'ye indirgeneceğinden sulu çözeltide elektroliz mümkün değildir. Bu nedenle, suyun yokluğunda ergimiş MgCl
2'nin doğrudan elektrolizi gereklidir, çünkü Mg elde etmek için indirgeme potansiyeli bir Eh–pH grafiğinde (Pourbaix diyagramı) suyun stabilite alanından daha düşüktür.

MgCl
2 → Mg + Cl
2

Katotta metalik magnezyum üretimine (indirgeme reaksiyonu), anottaki klorür anyonlarının oksidasyonu ve gaz halindeki klorun salınması eşlik eder. Bu işlem büyük bir endüstriyel ölçekte geliştirilmiştir.

Toz ve erozyon kontrolü

Magnezyum klorür, toz kontrolü, zemin stabilizasyonu ve rüzgar erozyonunun azaltılması için kullanılan birçok maddeden biridir.[8] Yollara ve çıplak toprak alanlara magnezyum klorür uygulandığında, birçok uygulama faktörüne bağlı olarak hem olumlu hem de olumsuz performans sorunları ortaya çıkar.[9]

Katalizör desteği

Ticari olarak poliolefinleri üretmek için kullanılan Ziegler-Natta katalizörleri, katalizör desteği olarak MgCl
2 içerir.[10] MgCl
2 desteklerinin tanıtılması, geleneksel katalizörlerin aktivitesini arttırır ve polipropilen üretimi için oldukça stereospesifik katalizörlerin geliştirilmesine izin verdi.[11]

Buz kontrolü

Şehir sokaklarına sıvı buz çözücü (magnezyum klorür) uygulayan kamyonun resmi
Sokaklarda buzun giderilmesi için kullanılan kaya tuzunun katı formunun resmi

Magnezyum klorür düşük sıcaklıklarda otoyollar, yaya kaldırımı ve otoparkların buzunun çözülmesi için kullanılır. Otoyollar buzlu koşullar nedeniyle tehlikeli olduğunda, magnezyum klorür, buzun kaldırıma yapışmasını önlemeye yardımcı olur ve kar küreme makinelerinin yolları daha verimli bir şekilde temizlemesini sağlar.

Magnezyum klorür, kaldırımda buz kontrolü için üç şekilde kullanılır: Buzlanma önleyici, bakım uzmanlarının karın yapışmasını ve buzun oluşmasını önlemek için kar fırtınasından önce yollara yaydıklarında; ön ıslatma, yani sıvı bir magnezyum klorür formülasyonu, karayolu kaplamasına yayılırken doğrudan tuz üzerine püskürtülür, tuzun yola yapışması için ıslatılır; ve ön işlem, magnezyum klorür ve tuz kamyonlara yüklenmeden ve asfalt yollara yayılmadan önce karıştırıldığında. Kalsiyum klorür betona magnezyum klorürden iki kat daha hızlı zarar verir.[12] Çevre kirliliğine neden olabileceğinden, buz çözme için kullanıldığında magnezyum klorür miktarının kontrol edilmesi gerekir.[13]

Beslenme ve tıp

Magnezyum klorür, nutrasötik ve farmasötik preparatlarda kullanılır.

Mutfak

Magnezyum klorür (E511[14]), soya sütünden tofu hazırlanmasında kullanılan önemli bir pıhtılaştırıcıdır.

Japonya'da nigari (にがり, Japonca "acı" kelimesinden türetilmiştir), sodyum klorür çıkarıldıktan ve su buharlaştırıldıktan sonra deniz suyundan üretilen beyaz bir toz olarak satılmaktadır. Çin'de buna luşui (卤水) denir.

Nigari veya Iuşui aslında doğal magnezyum klorürdür, yani tamamen rafine edilmemiştir (%5'e kadar magnezyum sülfat ve çeşitli mineraller içerir). Kristaller, Çin'in Çinghay eyaletindeki göllerden gelip ve daha sonra Japonya'da yeniden işlenmektedir. Milyonlarca yıl önce bu bölge, yavaş yavaş kurumuş antik bir okyanusa ev sahipliği yapıyordu ve günümüzde sadece magnezyum klorürün kristalleştiği, tuzla doyurulmuş acı suları olan tuzlu göller kalmıştır.

Magnezyum sağlayan ucuz bir besin takviyesidir, bu nedenle mevcut tüketimimizde genel bir eksiklik göz önüne alındığında ilgisi vardır (tam sağlıklı olmak için insan vücudunun özellikle kalsiyum ve magnezyum arasındaki dengeden faydalanması gerekir). Aynı zamanda bebek maması sütünün bir bileşenidir.[15]

Bahçe tarımı

Magnezyum hareketli bir besin olduğundan, magnezyum klorür, yapraktan beslenme yoluyla bitkilerde magnezyum eksikliğinin düzeltilmesine yardımcı olmak için magnezyum sülfat (Epsom tuzu) yerine etkili bir şekilde kullanılabilir. Önerilen magnezyum klorür dozu, önerilen magnezyum sülfat dozundan (20 g/L) daha küçüktür.[16] Bu durum, öncelikle magnezyum klorürde bulunan ve aşırı uygulandığında veya çok sık uygulandığında toksik seviyelere kolayca ulaşabilen klordan kaynaklanmaktadır.[17]

Domates ve bazı biber bitkilerinde daha yüksek magnezyum konsantrasyonlarının, onları Xanthomonas campestris bakterisinin enfeksiyonunun neden olduğu hastalıklara karşı daha duyarlı hale getirebildiği bulunmuştur, çünkü magnezyum bakteriyel büyüme için gereklidir.[18]

Doğada bulunuşu

Deniz suyundaki çeşitli tuz iyonlarının kütle fraksiyonları
Deniz tuzunun kimyasal bileşimi

Doğal deniz suyundaki magnezyum konsantrasyonları, toplam deniz suyu mineral içeriğinin yaklaşık %3,7'si olan 1250 ile 1350 mg/L arasındadır. Lut Gölü mineralleri, %50,8 gibi önemli ölçüde daha yüksek bir magnezyum klorür oranı içerir. Karbonatlar ve kalsiyum, koralların, koral alglarının, deniz tarağı ve omurgasızlarların tüm büyümesi için gereklidir. Magnezyum, mangrov bitkileri ve aşırı kireçli su kullanımı veya doğal kalsiyum, alkalilik ve pH değerlerinin ötesine geçilerek tüketilebilir.[19] Magnezyum klorürün en yaygın mineral formu hekzahidrat, bişofittir.[20][21] Susuz bileşik, kloromangezit olarak çok nadiren oluşur.[21] Magnezyum klorür-hidroksitler, korşunovskit ve nepskoeit de çok nadirdir.[21][22][23]

Toksikoloji

Magnezyum iyonları acıdır ve magnezyum klorür çözeltileri konsantrasyona bağlı olarak değişen derecelerde acıdır.

Magnezyum tuzlarından kaynaklanan magnezyum toksisitesi, normal bir diyetle sağlıklı bireylerde nadirdir, çünkü fazla magnezyum böbrekler tarafından idrarla kolayca atılır. Büyük miktarlarda magnezyum tuzları alan normal böbrek fonksiyonu olan kişilerde birkaç oral magnezyum toksisitesi vakası tanımlanmıştır, ancak bu nadirdir. Çok miktarda magnezyum klorür yenirse, magnezyum sülfata benzer etkileri olur ve ishale neden olur, ancak sülfat magnezyum sülfattaki müshil etkisine de katkıda bulunur, bu nedenle klorürün etkisi o kadar şiddetli değildir.

Bitki toksisitesi

Klorür (Cl−
) ve magnezyum (Mg2+), normal bitki büyümesi için önemli olan temel besinlerdir. Yapraktaki klorür konsantrasyonları, magnezyumdan ziyade yaprak hasarı ile daha güçlü bir şekilde ilişkili olmasına rağmen, her iki besinden de çok fazlası bir bitkiye zarar verebilir. Topraktaki yüksek konsantrasyonlarda MgCl
2 iyonları toksik olabilir veya su ilişkilerini bitkinin su ve besin maddelerini kolayca biriktiremeyeceği şekilde değiştirebilir. Bitkinin içine girdikten sonra, klorür su ileten sistem boyunca hareket eder ve ilk olarak geri ölümün meydana geldiği yaprak veya iğne kenarlarında birikir. Yapraklar zayıflar veya ölür, bu da ağacın ölümüne yol açabilir.[24]

Lokomotif kazanı sorunu

Trans Avustralya Demiryolundaki lokomotif kazanlarında kullanılan kuyu suyunda (kuyu suyu) çözünmüş magnezyum klorür bulunması buhar döneminde ciddi ve pahalı bakım sorunlarına neden olmuştur. Hattın hiçbir noktasında tatlı su olmadığı için, sondaj suyuna güvenilmesi gerekiyordu. Yüksek oranda mineralli su için ucuz bir arıtma mevcut değildi ve lokomotif kazanları normalde beklenen sürenin dörtte birinden daha az dayanıyordu.[25] Buharlı hareket günlerinde, toplam tren yükünün yaklaşık yarısı motor için suydu. Hattın operatörü Commonwealth Railways, dizel-elektrik lokomotifi ilk benimseyenlerdendi.

Ayrıca bakınız

Notlar ve kaynakça

Notlar
  1. ^ Hisahiro Ueda and Takazo Shibuya. "Composition of the Primordial Ocean Just after Its Formation: Constraints from the Reactions between the Primitive Crust and a Strongly Acidic, CO2-Rich Fluid at Elevated Temperatures and Pressures". Minerals 2021, 11(4), p. 389. 7 Nisan 2021 tarihinde kaynağından arşivlendi. 
  2. ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. Inorganic Chemistry Academic Press: San Diego, 2001. 0-12-352651-5.
  3. ^ Wells, A. F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. 0-19-855370-6.
  4. ^ See notes in Rieke, R. D.; Bales, S. E.; Hudnall, P. M.; Burns, T. P.; Poindexter, G. S. "Highly Reactive Magnesium for the Preparation of Grignard Reagents: 1-Norbornane Acid", Organic Syntheses, Collected Volume 6, p. 845 (1988). "Archived copy" (PDF). 30 Eylül 2007 tarihinde kaynağından (PDF) arşivlendi. Erişim tarihi: 10 Mayıs 2007. 
  5. ^ a b Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a15_595.pub2. 
  6. ^ N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, Pergamon Press, 1984.
  7. ^ Hill, Petrucci, McCreary, Perry, General Chemistry, 4th ed., Pearson/Prentice Hall, Upper Saddle River, New Jersey, USA.
  8. ^ "Dust Palliative Selection and Application Guide". Fs.fed.us. 4 Ağustos 2009 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 18 Ekim 2017. 
  9. ^ https://www.nrcs.usda.gov/Internet/FSE_DOCUMENTS/stelprdb1043546.pdf 16 Ekim 2022 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi.
  10. ^ Dennis B. Malpass (2010). "Commercially Available Metal Alkyls and Their Use in Polyolefin Catalysts". Ray Hoff; Robert T. Mathers (Ed.). Handbook of Transition Metal Polymerization Catalysts. John Wiley & Sons, Inc. ss. 1-28. doi:10.1002/9780470504437.ch1. ISBN 9780470504437. 
  11. ^ Norio Kashiwa (2004). "The Discovery and Progress of MgCl2-Supported TiCl4 Catalysts". Journal of Polymer Science A. 42 (1): 1-8. Bibcode:2004JPoSA..42....1K. doi:10.1002/pola.10962. 
  12. ^ Jain, J., Olek, J., Janusz, A., and Jozwiak-Niedzwiedzka, D., "Effects of Deicing Salt Solutions on Physical Properties of Pavement Concretes", Transportation Research Record: Journal of the Transportation Research Board, No. 2290, Transportation Research Board of the National Academies, Washington, D.C., 2012, pp. 69-75. DOI:10.3141/2290-09.
  13. ^ Dai, H.L.; Zhang, K.L.; Xu, X.L.; Yu, H.Y. (2012). "Evaluation on the Effects of Deicing Chemicals on Soil and Water Environment". Procedia Environmental Sciences (İngilizce). 13: 2122-2130. doi:10.1016/j.proenv.2012.01.201 Özgürce erişilebilir. 
  14. ^ Food Standard Agency. "Current EU approved additives and their E Numbers". 2 Mayıs 2006 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 22 Mart 2010. 
  15. ^ "Listed under ingredients for Similac Hypoallergenic Infant Formula with Iron (Abbott Nutrition)". abbottnutrition.com. 13 Mayıs 2013 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 22 Temmuz 2013. 
  16. ^ "Comparison of Magnesium Sulfate and THIS Mg Chelate Foliar Sprays". Canadian Journal of Plant Science. 1 Ocak 1970. doi:10.4141/cjps85-018. 
  17. ^ "Magnesium Chloride Toxicity in Trees". Ext.colostate.edu. 15 Ocak 2009 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 18 Ekim 2017. 
  18. ^ "Effect of Foliar and Soil Magnesium Application on Bacterial Leaf Spot of Peppers" (PDF). 4 Şubat 2012 tarihinde kaynağından (PDF) arşivlendi. Erişim tarihi: 18 Ekim 2017. 
  19. ^ "Aquarium Chemistry: Magnesium In Reef Aquaria — Advanced Aquarist | Aquarist Magazine and Blog". Advancedaquarist.com. 15 Ekim 2003. 20 Ekim 2003 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 17 Ocak 2013. 
  20. ^ "Bischofite". 28 Mayıs 2004 tarihinde kaynağından arşivlendi. 
  21. ^ a b c "List of Minerals". 21 Mart 2011. 15 Mart 2013 tarihinde kaynağından arşivlendi. 
  22. ^ "Korshunovskite". 27 Mayıs 2003 tarihinde kaynağından arşivlendi. 
  23. ^ "Nepskoeite". 26 Kasım 2003 tarihinde kaynağından arşivlendi. 
  24. ^ "Publications – ExtensionExtension". Ext.colostate.edu. 24 Eylül 2015 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 18 Ekim 2017. 
  25. ^ "Overland Locomotive:Feed Water Problems". The Argus. 21 Mart 1927. Erişim tarihi: 11 Mart 2014. 
Kaynakça
  • Handbook of Chemistry and Physics, 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.

Dış bağlantılar

İlgili Araştırma Makaleleri

<span class="mw-page-title-main">Kalsiyum</span> kimyasal element

Kalsiyum, toprak alkalileri grubundan metalik bir element. Sembolü "Ca"dır. İsmi Latincede “kireç” anlamına gelen “calx” sözcüğünden gelmektedir. İlk defa 1808'de Humphry Davy tarafından kalsiyum hidroksitten elektroliz yoluyla elde edilmiştir.

<span class="mw-page-title-main">Sodyum karbonat</span> inorganik bileşik

Sodyum karbonat, (çamaşır sodası, kristal soda ve soda külü olarak da bilinir) Na2CO3 formülüne sahip değişik hidratları olan bir inorganik bileşiktir. Bütün formları beyaz, suda çözünür tuzlardır. Tüm formları güçlü bir alkali tada sahiptir ve suda orta derecede alkali çözeltiler verir. Tarihsel olarak sodyum bakımından zengin göl sularından veya sodyum bakımından zengin topraklarda yetişen bitkilerin küllerinden çıkarıldı. Bu sodyum açısından zengin bitkilerin külleri, potas üretmek için kullanılan odun küllerinden belirgin şekilde farklı olduğundan, "soda külü" olarak anıldı. Günümüzde ise, Solvay işlemi ile sodyum klorür ve kireç taşından büyük miktarlarda üretilmektedir.

<span class="mw-page-title-main">Sezyum</span>

Sezyum, atom numarası 55 olan, alkali metaller grubuna ait bir kimyasal element. Element oda sıcaklığında katı olsa da 28 °C'de erimektedir. Sezyuma doğada ender rastlanır. Gümüşümsü altın renklidir ve metalik yapıdadır. Element, Robert Wilhelm Bunsen ve Gustav Kirchoff tarafından 1860 yılında mineral suyunda keşfedildi.

<span class="mw-page-title-main">Magnezyum</span> atom numarası 12 olan kimyasal element

Magnezyum (Mg), gümüş beyazlığında bir metaldir ve genellikle alaşım maddesi olarak, yani başka metallerle karıştırılarak kullanılır. Kimyasal simgesi Mg, atom numarası 12; atom ağırlığı 24,312 olan bu element en hafif metallerden biridir ve bu özelliğiyle önem kazanmıştır. Toz halindeki magnezyum kolayca tutuşur ve parlak bir alevle yanar. Bu özelliği nedeniyle, elektrikli fotoğraf makinesi flaşları çıkmadan önce, magnezyum yakılarak flaşlı fotoğraflar çekilmiştir.

<span class="mw-page-title-main">Alçı taşı</span>

Alçı taşı, kalsiyum sülfat dihidrattan oluşan yumuşak bir sülfat mineralidir ve kimyasal formül CaSO4 · 2H2O'dur. Alçıtaşı ayrıca selenitin yarı saydam kristalleri olarak kristalleşir. Aynı zamanda bir evaporit minerali ve anhidritin hidrasyon ürünü olarak oluşur. İçinde su bulunan kalsiyum sülfat minerali, tek veya ikiz sütunlar hâlinde billûrlanır. Alçı billurlarına kil ve marn içinde veya tuzlu ve alçılı dağların boşluklarında rastlanır.

<span class="mw-page-title-main">Potasyum sülfat</span>

Potasyum sülfat, formülü K2SO4 olan, yanmaz, suda çözünebilen beyaz kristal yapıda bir potasyum tuzudur. Genellikle potasyum ve kükürt kaynağı olarak gübrelerde kullanılır.

<span class="mw-page-title-main">Evaporit</span>

Evaporit, sulu bir çözeltinin buharlaşmasıyla kristalleşme ve yoğunlaşma sürecinde sonuçlanır. Evaporit suda çözünen mineral sedimentin (mineralin) ismidir. İki çeşit tuz taşı birikintisi vardır:

  1. Okyanus birikintisi olarak da bilinen marine ve göller gibi suyun ana bloklarında bulunmaktadır.
  2. Evaporit tuz taşları çökelti kayaları olarak bulunur.
<span class="mw-page-title-main">Magnezyum sülfat</span> moleküler ağırlığı 246.48

Magnezyum sülfat kimyasal formülü MgSO4 olan, magnezyum, kükürt ve oksijen ihtiva eden bir inorganik tuz. Genellikle heptahidrat (MgSO4·7H2O) formunda sülfat minerali olan Epsomit ya da diğer adıyla Epsom tuzu (İngiliz tuzu) hâlinde bulunur. Epsom adını İngiltere'deki bir yerleşim yerinden almıştır. Monohidrat formu olan kieseritin (MgSO4·H2O) 1970'lerin ortalarında genel küresel yıllık kullanımı 2.3 milyon ton civarındaydı ve bunun büyük çoğunluğu tarımda kullanılmıştır.

<span class="mw-page-title-main">Magnezyum sitrat</span> kimyasal bileşik

Magnezyum sitrat sitrik asidin 1:1 oranında karıştırılmasıyla oluşturulan tuz formunda bir magnezyum karışımdır. "Magnezyum sitrat" adı bazen başka tuzlar için de kullanılabilir, örneğin magnezyum sitrat oranı 3:2 olan trimagnesium sitrat.

<span class="mw-page-title-main">Su yumuşatma</span> Sert sudan pozitif katyonların çıkarılması

Su yumuşatma, su arıtma zamanı kalsiyum, magnezyum ve diğer bazı metal katyonların sert su içerisinde uzaklaştırılmasıdır. Elde edilen yumuşak su, sabun kalsiyum iyonlarını paspaslamakla israf edilmediğinden, aynı temizlik çabası için daha az sabun gerektirir. Yumuşak su ayrıca borularda ve bağlantı parçalarında kireç birikmesini azaltarak veya ortadan kaldırarak sıhhi tesisatın ömrünü uzatır. Su yumuşatma, genellikle kireç yumuşatma veya iyon değiştirme reçineleri kullanılarak gerçekleştirilir, ancak su filtreleri sistemlerinde nanofiltrasyon veya ters osmoz membranları kullanılarak giderek daha fazla yapılır.

<span class="mw-page-title-main">Buz çözme</span>

Buz çözme, yani diğer adıyla anti Icıng yüzeydeki kar, buz veya donu temizleme işlemidir. Buzlanmayı önleme, sadece buzdan arınmakla kalmayan, aynı zamanda yüzeyde kalan ve belirli bir süre boyunca buzun yeniden oluşmasını geciktiren veya mekanik olarak çıkarmayı kolaylaştırmak için buzun yüzeye yapışmasını önleyen kimyasal maddelerin uygulanmasıdır.

<span class="mw-page-title-main">Magnezyum nitrat</span>

Magnezyum nitrat Mg(NO3)2(H2O)x formülüne sahip inorganik bileşikleri ifade eder. Formüldeki, x = 6, 2 ve 0 olabilir. Hepsi beyaz renkli katılardır. Susuz madde higroskopiktir, havada bekletildiğinde hızlı bir şekilde hekzahidrat oluşturur. Bütün tuzları hem suda hem de etanolde çok çözünür.

<span class="mw-page-title-main">Grignard reaktifi</span> Organik sentezlerde kullanılan organometalik bileşik

Bir Grignard reaktifi veya Grignard bileşiği, X'in bir halojen ve R'nin normalde bir alkil veya aril olduğu organik bir grup olduğu genel formül R−Mg−X'e sahip kimyasal bir bileşiktir. İki tipik örnek, metilmagnezyum klorür Cl−Mg−CH
3 ve fenilmagnezyum bromür (C
6H
5)−Mg−Br'dir. Organomagnezyum bileşiklerinin bir alt sınıfıdır.

<span class="mw-page-title-main">Sodyum klorür</span> NaCl formülüne sahip kimyasal bileşik

Sodyum klorür, yaygın olarak 'tuz' ismiyle bilinen kimyasal formülü NaCl; 1/1 oranında sodyum ve klorür iyonları olan iyonik bileşik. Molar kütleleri sırasıyla 22.99 ve 35.45 g/moldur. 100 g NaCl, 39.34 g Na ve 60.66 g Cl içerir. Sodyum klorür, deniz suyunun tuzluluğundan ve birçok çok hücreli organizmanın hücre dışı sıvısından en çok sorumlu olan tuzdur. Yenilebilir sofra tuzu biçiminde yaygın olarak bir çeşni ve gıda koruyucusu olarak kullanılır. Birçok endüstriyel proseste büyük miktarlarda sodyum klorür kullanılır ve daha ileri kimyasal sentezler için hammadde olarak kullanılan sodyum ve klor bileşiklerinin ana kaynağıdır. Sodyum klorürün ikinci bir ana uygulaması donma sıcaklığı altındaki havalarda yolların buzunun çözülmesidir.

<span class="mw-page-title-main">Baryum klorür</span>

Baryum klorür, BaCl2 formüllü inorganik bir bileşik'tir. Bu bileşik baryum'un suda-çözünen en yaygın tuzlarından biridir. Diğer baryum tuzlarının çoğu gibi, baryum klorür beyaz toz halinde ve zehirlidir. Alevde sarı-yeşil renk verir. Ayrıca higroskopiktir, ilk önce dihidrat BaCl2(H2O)2' ye dönüşür.

Simya çalışmaları sayesinde daha sonra belirli kimyasal bileşikler veya bileşik karışımları olarak sınıflandırılan birçok kimyasal madde üretilmiştir.

<span class="mw-page-title-main">Biyolojide magnezyum</span>

Magnezyum biyolojik sistemlerde temel elementtir. Magnezyum genellikle Mg2+ iyonu olarak oluşur. Yaşam için gerekli mineral besin maddesidir ve her organizmada her hücre türünde vardır. Örneğin, hücrelerdeki ana enerji kaynağı olan adenozin trifosfat (ATP), biyolojik olarak aktif olabilmesi için magnezyum iyonuna bağlanmalıdır. ATP genellikle Mg-ATP'dir. Bu haliyle magnezyum, DNA ve RNA sentezi ile ilişkili olanlar da dahil olmak üzere hücrelerdeki tüm polifosfat bileşiklerinin kararlılığında rol oynar.

<span class="mw-page-title-main">Su sertliği</span>

Suyun sertliği veya sert su, yüksek mineral içeriğine sahip sudur. Suyun sertliği, büyük ölçüde kalsiyum ve magnezyum karbonatlar, bikarbonatlar ve sülfatlardan oluşan kireç taşı veya alçıtaşı birikintilerinden su sızdığında oluşur.

<span class="mw-page-title-main">Pidgeon süreci</span>

Pidgeon süreci veya Pidgeon prosesi, silikotermik indirgeme yoluyla magnezyum metali üretim yöntemlerinden biridir. Pratik üretim için kabaca 35-40 MWh/ton metal üretilmesi gerekir ki bu da erimiş tuz elektrolitik üretim yöntemleriyle aynı seviyede olmakla birlikte teorik minimum 7 MWh/ton değerinin üzerindedir.

Çinko klorür, ZnCl2·nH2O formülüne sahip, n değeri 0 ila 4,5 arasında değişen hidratlar oluşturan inorganik bir kimyasal bileşiktir. Susuz çinko klorür ve hidratları renksiz veya beyaz kristal katılardır ve suda oldukça çözünür. Beş çinko klorür hidratının yanı sıra dört susuz çinko klorür formu bilinmektedir. Çinko klorürün tüm formları nem çeker. Çinko klorür tekstil işlemede, metalurjik akılarda ve kimyasal sentezde geniş uygulama alanı bulur.


Bu sayfa, bu Vikipedi makalesine dayanmaktadır.
Metin, CC BY-SA 4.0 lisansı altında mevcuttur; ek koşullar uygulanabilir.
Görseller, videolar ve sesler kendi lisansları altında mevcuttur.