Kaynama noktasına göre elementler

Olağan basınç şartlarında elementlerin kaynama noktalarına göre dizilimleri:

Geçiş metalleri

Zayıf metaller

Bilinmeyen

Atom numarası	Ad	Kaynama noktası, Kelvin	°C	Fahrenhayt
2	helyum	4.22 K	-268.93 °C	-452.07 °F
1	hidrojen	20.28 K	-252.87 °C	-423.17 °F
10	neon	27.07 K	-246.08 °C	-410.94 °F
7	nitrojen	77.36 K	-195.79 °C	-320.42 °F
9	flor	85.03 K	-188.12 °C	-306.62 °F
18	argon	87.30 K	-185.85 °C	-302.53 °F
8	oksijen	90.20 K	-182.95 °C	-297.31 °F
36	kripton	119.93 K	-153.22 °C	-243.8 °F
54	ksenon	165.03 K	-108.12 °C	-162.62 °F
86	radon	211.3 K	-61.7 °C	-79.1 °F
17	klor	239.11 K	-34.04 °C	-29.27 °F
35	brom	332.0 K	58.8 °C	137.8 °F
53	iyot	457.4 K	184.3 °C	363.7 °F
15	fosfor	553 K	280 °C	536 °F
80	cıva	630 K	357 °C	674 °F
85	astatin	? 610 K	? 337 °C	? 638 °F
16	sülfür	717.8 K	444.6 °C	832.3 °F
33	arsenik	887 K	subl. 614 °C	1137 °F
55	sezyum	944 K	671 °C	1240 °F
87	fransiyum	? 950 K	? 677 °C	? 1251 °F
34	selenyum	958 K	685 °C	1265 °F
37	rubidyum	961 K	688 °C	1270 °F
97	berkelyum	983 K	710 °C	1310 °F
19	potasyum	1032 K	759 °C	1398 °F
48	kadmiyum	1040 K	767 °C	1413 °F
11	sodyum	1156 K	883 °C	1621 °F
30	çinko	1180 K	907 °C	1665 °F
84	polonyum	1235 K	962 °C	1764 °F
52	tellür	1261 K	988 °C	1810 °F
12	magnezyum	1363 K	1090 °C	1994 °F
70	Terbiyum	1469 K	1196 °C	2185 °F
3	lityum	1615 K	1342 °C	2448 °F
38	stronsiyum	1655 K	1382 °C	2520 °F
98	kaliforniyum	1743 K	1470 °C	2678 °F
81	talyum	1746 K	1473 °C	2683 °F
20	kalsiyum	1757 K	1484 °C	2703 °F
63	yuropyum	1802 K	1529 °C	2784 °F
83	bizmut	1837 K	1564 °C	2847 °F
51	antimon	1860 K	1587 °C	2889 °F
88	radyum	2010 K	1737 °C	3159 °F
82	kurşun	2022 K	1749 °C	3180 °F
62	samaryum	2067 K	1794 °C	3261 °F
56	baryum	2170 K	1897 °C	3447 °F
69	tulyum	2223 K	1950 °C	3542 °F
49	indiyum	2345 K	2072 °C	3762 °F
25	mangan	2334 K	2061 °C	3742 °F
47	gümüş	2435 K	2162 °C	3924 °F
31	galyum	2477 K	2204 °C	3999 °F
4	berilyum	2742 °K	2469 °C	4476 °F
13	alüminyum	2792 °K	2519 °C	4566 °F
29	bakır	2835 °K	2562 °C	4643 °F
66	dasprosyum	2840 °K	2567 °C	4653 °F
50	kalay	2875 °K	2602 °C	4716 °F
95	amerikyum	2880 °K	2607 °C	4725 °F
24	krom	2944 °K	2671 °C	4840 °F
67	holmiyum	2993 °K	2720 °C	4928 °F
32	germanyum	3106 °K	2833 °C	5131 °F
21	skandiyum	3109 °K	2836 °C	5136 °F
79	altın	3129 °K	2856 °C	5173 °F
26	demir	3134 °K	2861 °C	5182 °F
28	nikel	3186 °K	2913 °C	5275 °F
27	kobalt	3200 °K	2927 °C	5301 °F
46	paladyum	3236 °K	2963 °C	5365 °F
61	prometyum	3273 °K	3000 °C	5432 °F
60	neodmiyum	3347 °K	3074 °C	5565 °F
96	kuriyum	3383 °K	3110 °C	5630 °F
89	aktinyum	3471 °K	3198 °C	5788 °F
94	plutonyum	3501 °K	3228 °C	5842 °F
68	erbiyum	3503 °K	3230 °C	5846 °F
65	terbiyum	3503 °K	3230 °C	5846 °F
14	silikon	3538 °K	3265 °C	5909 °F
64	gadolinyum	3546 °K	3273 °C	5923 °F
22	titanyum	3560 °K	3287 °C	5949 °F
39	itriyum	3609 °K	3336 °C	6037 °F
71	lutesyum	3675 °K	3402 °C	6156 °F
23	vanadyum	3680 °K	3407 °C	6165 °F
58	seryum	3716 °K	3443 °C	6229 °F
57	lantan	3737 °K	3464 °C	6267 °F
59	praseodmiyum	3793 °K	3520 °C	6368 °F
45	rodyum	3968 °K	3695 °C	6683 °F
78	platinyum	4098 °K	3825 °C	6917 °F
5	bor	4200 °K	3927 °C	7101 °F
93	neptunyum	4273 °K	4000 °C	7232 °F
6	Grafit (karbon)	4300 °K	4027 °C	7280 °F
91	protaktinyum	? 4300 °K	? 4027 °C	? 7280 °F
92	uranyum	4404 °K	4131 °C	7468 °F
44	ruthenyum	4423 °K	4150 °C	7502 °F
40	zirkonyum	4682 K	4409 °C	7968 °F
77	iridyium	4701 °K	4428 °C	8002 °F
72	hafniyum	4876 °K	4603 °C	8317 °F
42	molibdenyum	4912 °K	4639 °C	8382 °F
41	niobyum	5017 °K	4744 °C	8571 °F
90	toryum	5061 °K	4788 °C	8650 °F
6	Elmas (karbon)	5100 °K	4827 °C	8720 °F
43	teknesyum	5150 °K	4877 °C	8810 °F
76	ozmiyum	5285 °K	5012 °C	9054 °F
73	tantalyum	5731 °K	5458 °C	9856 °F
75	renyum	5900 °K	5627 °C	10160 °F
74	tungsten	5930 °K	5657 °C	10214 °F

Aşağıdaki elementlerin kaynama noktası henüz bilinmiyor:

aynştaynyum
fermiyum
mendelevyum
nobelyum
lavrensiyum (lorentiyum)
rutherfordiyum (kurçatovyum)
dubniyum
seaborgiyum
bohriyum
hassiyum
meitneriyum
darmstadtiyum
röntgenyum
ununbiyum
ununtriyum
ununkuadyum
ununpentiyum
ununheksium
ununoktiyum

İlgili Araştırma Makaleleri

Alkali metaller periyodik tablonun birinci grubunda yer alan metallerdir. Fransiyum dışında hepsi, yumuşak yapıda ve parlak görünümdedir.

Alkalinler ya da Toprak Alkali Metaller:
Periyodik tablonun baştan ikinci (2A) grubunda yer alan elementlerdir.

<span class="mw-page-title-main">Geçiş metali</span> kimyasal element türü

Geçiş metalleri veya bazı kimyacıların tabiriyle ağır metaller; sertlikleri, yüksek yoğunlukları, iyi ısı iletkenlikleri ve yüksek erime-kaynama sıcaklıklarıyla tanınırlar. Özellikle sertlikleri nedeniyle saf halde ya da alaşım halinde yapı malzemesi olarak kullanılırlar.

Halojenler, periyodik tablonun 7A grubunda bulunan, tepkimeye eğilimli ametallerdir. Bu gruptaki elementlerin hepsinin elektronegatifliği yüksektir. Elektron alma eğilimi en yüksek olan elementlerdir. Doğada elementel olarak değil, mineraller halinde bulunurlar. Element halinde 2 atomlu moleküllerden oluşurlar. Oda koşullarında flor ve klor gaz, brom sıvı, iyotsa katı haldedir. Erime ve kaynama noktaları grupta aşağıdan yukarıya doğru azalır. Zehirli ve tehlikeli elementler olarak bilinirler. Halojenler metallerle reaksiyona girerek iyonik tuzları oluştururlar.

Ametal, metal özelliği göstermeyen elementlerdir. Isıyı ve elektrik akımını iletmek gibi metallere özgü özellikleri göstermezler. Ayrıca kendi aralarındaki ortak özellikleri yok denecek kadar azdır. Genellikle karbon, azot, fosfor, oksijen, kükürt, selenyum, flor, klor, brom, iyot ve soy gaz elementlerine ametal denir.

Oksijen atom numarası 8 olan ve O harfi ile simgelenen kimyasal elementtir. Oksijen ismi Yunanca ὀξύς (oxis - "asit", tam anlamıyla "keskin", asitlerin acı tadı kastedilir) ve -γενής (-genēs) ("üretici", tam anlamıyla "sebep olan şey") köklerinden gelmektedir, çünkü isimlendirildiği zamanlarda tüm asitlerin oksijen içerikli olduğu sanılırdı. Standart şartlar altında, elementin iki atomu bağlanarak çok soluk mavi renkte, kokusuz, tatsız, diatomik yapıdaki, O₂ formülüne sahip dioksijen gazını oluşturur.

Metal, yüksek elektrik ve ısı iletkenliği, kendine özgü parlaklığı olan, şekillendirmeye yatkın, katyon oluşturma eğilimi yüksek, oksijenle birleşerek çoğunlukla bazik oksitler veren elementler.

<span class="mw-page-title-main">Baryum</span> Atom sayısı 56, yoğunluğu 3,78 olan, doğada en çok baryum sülfat ve baryum karbonat olarak bulunan, havada çabuk oksitlenen, gümüş renginde, katı ve basit bir element (simgesi Ba)

Baryum (Yunanca'da βαρυς = ağır), sembolü Ba olan kimyasal bir elementtir. Ağır manasına gelen "barys" kelimesinden türemiştir. İngilizcede Barite ağırlık yoğunluk manasında kullanılmaktadır. Baryum elementinin atom numarası 56 olup Periyodik tablonun 6. sırasında ve 2. grubunda bulunur. 2. grupta bulunması özelliğinden dolayı Baryum bir toprak alkali metalidir. Baryum ilk defa 1774 yılında İsveçli kimyacı Carl Wilhelm Sheele tarafından tanımlanmıştır. Baryum element halinde beyaz-gri metalik rengindedir fakat yüksek reaktivitelikten dolayı element halinde bulunmaz. Baryum'un hemen hemen bütün bileşikleri ise zehirlidir. Metalik Ba yakıldığında elma yeşili bir renk verir. Metalik halde saklanması çok zordur. Aktif bir element olduğu için su, hava ve asitlerle kolayca reaksiyon verir. Toprak alkali grup içerisinde doğada en yaygın bulunan element Kalsiyum(Ca)dur. Bu sınıftaki metallerin özellikleri birbirine benzemesine karşın bilhassa Kalsiyum, Stronsiyum, Baryum diğerlerinden ayrılır. Bu üç element adi derecede suyu ayrıştırarak Hidrojen açığa çıkarır ve Hidroksit(OH) oluştururlar. Bu Hidroksitler de ısıtıldığında su kaybederek Oksit haline dönmektedirler. Karbonatları ısı karşısında kolay ayrışmasına karşın Baryum Karbonat (BaCO₃) en zor ayrışanıdır. Sülfatları suda hemen hemen hiç erimez.

Zayıf metal veya post geçiş metali, periyodik tablonun p blokunda yer alan metalik elementlerdir. Metaloidlerle geçiş metalleri arasında bulunurlar. Geçiş metallerinden daha fazla, alkali metaller ve toprak alkali metallerinden daha az elektro-pozitiftirler. Ergime ve kaynama sıcaklıkları genellikle geçiş metallerinkilerden daha düşük olup daha yumuşaktırlar.

Kaynama noktası, sıvının buhar basıncının dış basınca eşit olduğu andaki sıcaklığıdır. Buhar basıncı yüksek olan sıvılar uçucudur ve kaynama noktaları düşüktür. Vakum işlemiyle buhar basıncı arttırılarak, kaynama noktası yüksek olan sıvılar oda sıcaklığında kaynatılabilir.

Kaynama noktasına göre elementler
Kaynama noktasına göre bazı çözücüler

<span class="mw-page-title-main">Talyum</span> 3A grubu metal elementi

Talyum, periyodik element tablosunda 3A grubunda yer alan, atom numarası 81, atom ağırlığı 204,39 olan metal elementi.

<span class="mw-page-title-main">Terbiyum</span>

Terbiyum, atom numarası 65, atom ağırlığı 159 olan, çok ender bulunan bir element.

<span class="mw-page-title-main">Praseodim</span>

Praseodim, atom numarası 59, atom ağırlığı 140,92 olan, soluk sarı renkli bir element.

Atomik yığın: 140.90765 amu
Erime noktası: 935.0 °C
Kaynama noktası: 3127.0 °C
Proton ve elektron sayısı: 59
Nötron sayısı: 82
Sınıfı: Lantanitler
Kristal yapısı: Hekzagonal
Yoğunluk: 6.77 g/cm³
Bulunuş tarihi: 1885
Buluşu yapan: C.F. Aver von Welsbach

Fleroviyum, 4a metal grubundan, 114 atom numaralı kimyasal elementtir. Sembolü Fl 'dir. 1999 yılında Rusya'daki Ortak Nükleer Araştırma Enstitüsünde bulunmuştur. Geçici olarak ununkuadyum biçiminde kullanılan elementin adı IUPAC tarafından 30 Mayıs 2012 tarihinde kalıcı biçimde fleroviyum olarak değiştirilmiştir. Sovyet nükleer fizikçisi Giorgi Flyorov'un adına ithafen fleroviyum denmiştir.

<span class="mw-page-title-main">Evropiyum</span>

Avrupyum ve Avrupyum (Eu), atom numarası 63 olan kimyasal elementtir.

Rutherfordiyum, rutherfordyum ya da Kurçatovyum, Albert Ghiorso tarafından 1969 yılında bulunmuş geçiş elementlerinden biri. Atom numarası 104 olan element, Rf veya Ku harfleriyle sembolize edilmiştir. Nötron sayısı ise 157'dir. Doğada bulunamaz, sadece laboratuvar ortamında elde edilebilir. Radyoaktif bir elementtir. Erime ve kaynama noktası tahminen (sırasıyla) 2100 °C ve 5500 °C olarak bilinir.

<span class="mw-page-title-main">Hidrojen sülfür</span> Zehirli, aşındırıcı ve yanıcı gaz

Hidrojen sülfür, renksiz, çürük yumurta kokusunda zehirleyici bir gazdır. 1796'da C. Louis Berthallet tarafından bileşiği meydana getiren elementler tâyin edildi. Formülü H₂S şeklindedir.

Titanyum grubu veya 4. grup periyodik tabloda yer alan bir kimyasal elementler grubudur. Modern IUPAC adlandırma sistemine göre periyodik tablonun 4. grubu titanyum (Ti), zirkonyum (Zr), hafniyum (Hf) and rutherfordiyum (Rf) elementlerini kapsar. Grup periyodik tablonun d bloku içinde yer alır. 4. grupta yer alan üç element titanyum (Ti), zirkonyum (Zr) ve hafniyum (Hf) doğal olarak bulunur buna karşın rutherfordiyum (Rf) radyoaktiftir. Rutherfordiyumun bütün izotopları radyoaktiftir ve laboratuvarda üretilirler, hiçbiri doğada bulunmaz. Şimdiye kadar süperçarpıştırıcılarda yapılan hiçbir deneyde grubun bir sonraki üyesi Unpentkuadyum (Upq) elemtinin sentezi gerçekleştirilemedi. 8. periyot elementlerinin sonlarında yer alan üyelerinden biri olduğundan Upq elementinin yakın bir gelecekte sentezlenmesi pek mümkün görünmemektedir.

Kimyasal madde, kimyevî madde veya kısaca kimyasal, sabit bir kimyasal bileşimi ve karakteristik özelliklere sahip bir madde türüdür. Bu kimyasal bağlar bozulmadan, fiziksel ayırma yöntemleri ile bileşenlerine ayrılmaz. Bu kimyasallar katı, sıvı veya gaz hâlinde olurlar.

Helyum adlı kimyasal element çok düşük sıcaklıklarda sıvı halde bulunur. Kaynama noktası yerdeş türüne göre değişmektedir. Sıvı helyum-4'ün kaynama sıcaklığındaki yoğunluğu yaklaşık 125 gram/litredir.

Bu sayfa, bu Vikipedi makalesine dayanmaktadır.
Metin, CC BY-SA 4.0 lisansı altında mevcuttur; ek koşullar uygulanabilir.
Görseller, videolar ve sesler kendi lisansları altında mevcuttur.