İçeriğe atla

Kalsiyum klorür

Kalsiyum klorür
Kalsiyum klorürün yapısı, (klor yeşil, kalsiyum gri renklidir)
Kalsiyum klorür
Adlandırmalar
IUPAC adı
Kalsiyum klorür
Diğer adlar
Kalsiyum(II) klorür, Kalsiyum diklorür, E509
Tanımlayıcılar
CAS numarası
3D model (JSmol)
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
DrugBank
ECHA InfoCard100.030.115 Bunu Vikiveri'de düzenleyin
EC Numarası
  • 233-140-8
E numaralarıE509 (asitliği düzenleyiciler, ...)
RTECS numarası
  • EV9800000
UNII
CompTox Bilgi Panosu (EPA)
  • InChI=1S/Ca.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2 
    Key: UXVMQQNJUSDDNG-UHFFFAOYSA-L 
  • InChI=1/Ca.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2
    Key: UXVMQQNJUSDDNG-NUQVWONBAG
  • [Ca+2].[Cl-].[Cl-]
Özellikler
Kimyasal formülCaCl2
Molekül kütlesi110,98 g mol−1
Görünüm Beyaz toz, higroskopik
KokuKokusuz
Yoğunluk2.15 gr/cm3 (susuz)
2.24 gr/cm3 (monohidrat)
1.85 gr/cm3 (dihidrat)
1.83 gr/cm3 (tetrahidrat)
1.71 gr/cm3 (hekzahidrat)[1]
Erime noktası772-775 °C
susuz[5]
260 °C (500 °F; 533 K)
monohydrate, decomposes
175 °C (347 °F; 448 K)
dihydrate, decomposes
455 °C (851 °F; 728 K)
tetrahydrate, decomposes[5]
30 °C (86 °F; 303 K)
hexahydrate, decomposes[1]
Kaynama noktası1935 °C susuz[1]
Çözünürlük (su içinde) Susuz:
74.5 gr/100 mL (20 °C)[2]
Hekzahidrat:
49.4 gr100 mL (−25 °C)
59.5 gr/100 mL (0 °C)
65 gr/100 mL (10 °C)
81.1 gr/100 mL (25 °C)[1]
102.2 gr/100 mL (30.2 °C)
α-Tetrahidrat:
90.8 gr/100 mL (20 °C)
114.4 g/100 mL (40 °C)
Dihidrat:
134.5 gr/100 mL (60 °C)
152.4 gr/100 mL (100 °C)[3]
ÇözünürlükCH3COOHde alkollerde çözünür
NH3, DMSO, CH3COOC2H5 içinde çözünmez[4]
Çözünürlük (etanol içinde) 18.3 gr/100 g (0 °C)
25.8 gr/100 g (20 °C)
35.3 gr/100 g (40 °C)
56.2 gr/100 g (70 °C)[4]
Çözünürlük (metanol içinde) 21.8 gr/100 g (0 °C)
29.2 gr/100 g (20 °C)
38.5 gr/100 g (40 °C)[4]
Çözünürlük (aseton içinde) 0.1 gr/kg (20 °C)[4]
Çözünürlük (piridin içinde) 16.6 gr/kg[4]
Asitlik (pKa) 8–9 (susuz)
6.5–8.0 (hekzahidrat)
−5.47•10−5 cm3/mol[1]
Kırınım dizimi (nD) 1.52
Akmazlık 3.34 cP (787 °C)
1.44 cP (967 °C)[4]
Yapı
Ortorombik (rutil, susuz), oP6
Tetragonal (susuz, > 217 °C), oP6[6]
Trigonal (hekzahidrat)
Oktahedral (Ca2+, susuz)
Termokimya
72.89 J/mol•K (susuz)[1]
106.23 J/mol•K (monohidrat)
172.92 J/mol•K (dihidrat)
251.17 J/mol•K (tetrahidrat)
300.7 J/mol•K (hekzahidrat)[5]
Standart molar entropi (S⦵298)
108.4 J/mol•K[1][5]
Standart formasyon entalpisi (ΔfH⦵298)
−795.42 kJ/mol (susuz)[1]
−1110.98 kJ/mol (monohidrat)
−1403.98 kJ/mol (dihidrat)
−2009.99 kJ/mol (tetrahidrat)
− 2608.01 kJ/mol (hekzahidrat)[5]
Gibbs serbest enerjisi (ΔfG⦵)
−748.81 kJ/mol[1][5]
Tehlikeler
GHS etiketleme sistemi:
Piktogramlar GHS07: Zararlı[7]
İşaret sözcüğü Uyarı
R-ibareleriR36
G-ibareleriS22, S24
Tehlike ifadeleri H319[7]
Önlem ifadeleri P305+P351+P338[7]
NFPA 704
(yangın karosu)
[8]
NFPA 704 four-colored diamondSağlık 2: Yoğun veya sürekli ancak kronik olmayan maruziyet geçici iş göremezliğe veya olası kalıcı hasara neden olabilir. Örnek: KloroformYanıcılık 0: Yanmaz. Örnek: SuKararsızlık 1: Genellikle kararlıdır, ancak yüksek sıcaklıklarda ve basınçlarda kararsız hale gelebilir. Örnek: KalsiyumÖzel tehlikeler (beyaz): kod yok
2
0
1
Öldürücü doz veya konsantrasyon (LD, LC):
LD50 (medyan doz)
1000 mg/kg (sıçan, oral)[8]
AB İndeksi 017-013-00-2
Benzeyen bileşikler
Diğer anyonlar
Kalsiyum florür
Kalsiyum bromür
Kalsiyum iyodür
Diğer katyonlar
Berilyum klorür
Magnezyum klorür
Stronsiyum klorür
Baryum klorür
Radyum klorür
Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa).

Kalsiyum klorür (CaCl2), kalsiyum ve klorun tuz formudur. Bu bileşik tipik iyonik halojenür gibi hareket eder ve oda sıcaklığında katıdır. Yaygın uygulamaları tuzlu su olarak soğutma tesisleri, yollarda buz ve toz kontrolü ve kurutulması şeklindedir. Higroskopik doğası gereği susuz kalsiyum klorür hava-sızdırmaz kaplar içinde tutulmalıdır.

Ayrıca bakınız

  • Kalsiyum(I) klorür

Kaynakça

  1. ^ a b c d e f g h i Lide, David R., (Ed.) (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics (90th bas.). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0. 
  2. ^ "CALCIUM CHLORIDE (ANHYDROUS)". ICSC. International Programme on Chemical Safety and the European Commission. 25 Eylül 2015 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 24 Eylül 2015. 
  3. ^ Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds (2.2sayfa = 196 bas.). New York: D. Van Nostrand Company. 
  4. ^ a b c d e f Anatolievich, Kiper Ruslan. "Properties of substance: calcium chloride". chemister.ru. 24 Haziran 2015 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 7 Temmuz 2014. 
  5. ^ a b c d e f Pradyot, Patnaik (2003). Handbook of Inorganic Chemicals. The McGraw-Hill Companies, Inc. s. 162. ISBN 0-07-049439-8. 
  6. ^ Müller, Ulrich (2006). Inorganic Structural Chemistry. www.wiley.com (2.2url = http://books.google.com/books?id=s3KlfXCY11sC&pg=PA33 bas.). İngiltere: John Wiley & Sons Ltd. s. 33. ISBN 978-0-470-01864-4. 20 Mart 2015 tarihinde kaynağından arşivlendi |arşiv-url= kullanmak için |url= gerekiyor (yardım). 
  7. ^ a b c Sigma-Aldrich Co., Calcium chloride. Retrieved on 7 Temmuz 2014.
  8. ^ a b "MSDS of Calcium chloride". fishersci.ca. Fisher Scientific. 25 Eylül 2015 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 7 Temmuz 2014. 

İlgili Araştırma Makaleleri

<span class="mw-page-title-main">Kalsiyum</span> kimyasal element

Kalsiyum, toprak alkalileri grubundan metalik bir element. Sembolü "Ca"dır. İsmi Latincede “kireç” anlamına gelen “calx” sözcüğünden gelmektedir. İlk defa 1808'de Humphry Davy tarafından kalsiyum hidroksitten elektroliz yoluyla elde edilmiştir.

<span class="mw-page-title-main">Stearik asit</span> doymuş bir yağ asidi

Stearik asit, CH3(CH2)16COOH formülüyle gösterilen doymuş bir yağ asididir. Çoğu hayvan ve bitkiden elde edilen katı-sıvı yağlarda, ekseriya gliserid stearin şeklinde bulunur.

<span class="mw-page-title-main">Miristik asit</span>

Miristik asit veya tetradekanoik asit, CH3(CH2)12COOH moleküler formüllü, süt ürünlerinde yaygın bulunan bir doymuş yağ asitidir. Miristat, miristik asitin baz halidir, isminde "miristat" bulunan bileşikler miristik asitin tuzu veya esteridirler.

<span class="mw-page-title-main">Sodyum karbonat</span> inorganik bileşik

Sodyum karbonat, (çamaşır sodası, kristal soda ve soda külü olarak da bilinir) Na2CO3 formülüne sahip değişik hidratları olan bir inorganik bileşiktir. Bütün formları beyaz, suda çözünür tuzlardır. Tüm formları güçlü bir alkali tada sahiptir ve suda orta derecede alkali çözeltiler verir. Tarihsel olarak sodyum bakımından zengin göl sularından veya sodyum bakımından zengin topraklarda yetişen bitkilerin küllerinden çıkarıldı. Bu sodyum açısından zengin bitkilerin külleri, potas üretmek için kullanılan odun küllerinden belirgin şekilde farklı olduğundan, "soda külü" olarak anıldı. Günümüzde ise, Solvay işlemi ile sodyum klorür ve kireç taşından büyük miktarlarda üretilmektedir.

<span class="mw-page-title-main">Potasyum hidroksit</span> kuvvetli baz

Potasyum hidroksit ya da potasyum hidrat bir kimyasal bileşik. Akkor derecede uçucu olan, 360 °C'de eriyen, suda ısı açığa çıkararak çözünen, beyaz renkte katı bir maddedir. Alkalik bir baz olan potasyum hidroksidin geniş bir kullanım alanı vardır. Endüstride arap sabunu üretiminde, pillerde elektrolit olarak ve gübre yapımında kullanılır.

<span class="mw-page-title-main">Kalsiyum oksit</span>

Kalsiyum oksit (CaO) ya da sönmemiş kireç geniş bir kullanım alanı bulunan bir çeşit kimyasal bileşiktir. Beyaz renkli, aşındırıcı ve alkalik bir katıdır. Sanayide kireç taşlarını yüksek sıcaklıklarda eriterek karbondioksidin uzaklaştırılmasıyla elde edilir. Suyla reaksiyona girerse oksitlenir ve kalsiyum hidroksidi oluşturur.

<span class="mw-page-title-main">Kalsiyum karbonat</span> En az % 38 kalsiyum içeren bir bazik ürün

Kalsiyum karbonat, halk arasında kireç taşı olarak bilinen bir tür kimyasal bileşiktir. Bileşik formülü CaCO3 şeklindedir. Bu bileşik doğada en fazla eski kayaçlarda ve deniz kabuklarında bulunur. Kalsiyum karbonat, antiasitlerin bir üyesi olsa da, fazlası biyolojik olarak zararlıdır.

<span class="mw-page-title-main">Sodyum iyodat</span>

Sodyum iyodat, (NaIO3) iyodik asitin sodyum tuzudur. Sodyum iyodat oksitleyici madde olduğundan, yanıcı maddeler ya da indirgeyici maddelerle temas ettiğinde alev almalarına sebep olabilir.

<span class="mw-page-title-main">Amonyum klorür</span>

Amonyum klorür ya da daha çok bilinen adıyla Nişadır, formülü NH4Cl olan bir kimyasal bileşiktir. Suda yüksek oranda çözünen, beyaz kristallere sahip bir tuzdur. Amonyum klorür çözeltileri hafif asidiktir. Doğada mineral halde bazı volkan bacalarının etrafında bulunan haline sal amonyak denir. Bazı tür meyan ballarında bir aroma maddesi olarak kullanılır. Nişadır, hidroklorik asit ve amonyak arasında gerçekleşen reaksiyonla sonucu oluşur.

<span class="mw-page-title-main">Sodyum bromür</span>

Sodyum bromür, NaBr formülüne sahip inorganik bir bileşiktir. Yüksek erime noktasına sahip beyaz kristal yapısıyla sofra tuzuna benzemektedir. Genellikle bromür iyonu kaynağı olarak çeşitli alanlarda kullanılmaktadır.

<span class="mw-page-title-main">Kalsiyum arsenat</span>

Kalsiyum arsenat, Ca3(AsO4)2 formülüne sahip inorganik bileşiktir. Renksiz bir katı, başlangıçta bir pestisit ve mikrop öldürücü madde olarak kullanılmıştır.Kurşun arsenat ile karşılaştırıldığında, suda oldukça çözünür, bu da daha toksik hale getirir. Mineraller Rauenthalit Ca3(AsO4)2·10H2O ve Phaunouxite Ca3(AsO4)2·11H2O, kalsiyum arsenat hidratlarıdır.

<span class="mw-page-title-main">Tellürik asit</span>

Tellürik asit, Te(OH)6 formülüne sahip kimyasal bir bileşiktir. Sulu çözelti içinde devam eden oktahedral Te(OH)6 moleküllerinden oluşan beyaz bir katıdır. Rombohedral ve monoklinik olmak üzere iki formu vardır ve her ikisi de oktahedral Te(OH)6 molekülleri içerir. Tellürik asit, güçlü bazlara sahip tellürat tuzları ve zayıf bazlara sahip hidrojen tellürat tuzları veya sudaki tellüratların hidrolizi üzerine dibazik olan zayıf bir asittir.

<span class="mw-page-title-main">Potasyum sülfür</span> kimyasal birleşik

Potasyum sülfür K2S formülüne sahip inorganik bileşiktir. Potasyum sülfür suyla kolayca reaksiyona girip potasyum hidrosülfür (KHS) ve potasyum hidroksit (KOH) verdiğinden dolayı renksiz katı nadiren görülür. Yaygın olarak, potasyum sülfür ifadesi susuz katıyı değil de genel olarak bu karışımı ifade eder.

<span class="mw-page-title-main">Tungsten karbür</span>

Tungsten karbür, eşit miktarda tungsten ve karbon atomu içeren kimyasal bir bileşiktir. En temel haliyle tungsten karbür ince gri bir tozdur, ancak endüstriyel makinelerde, kesme aletlerinde, aşındırıcılarda, zırh delici mermilerde ve mücevherlerde kullanım için sinterleme adı verilen bir işlemle preslenebilir ve şekillendirilebilir.

<span class="mw-page-title-main">Kalsiyum nitrat</span>

Kalsiyum nitrat, (Norveç güherçilesi) olarak da adlandırılır. Ca(NO3)2 formülüne sahip bir inorganik bileşiktir. Bu renksiz tuz havadan nem çeker ve genellikle bir tetrahidrat olarak bulunur. Esas olarak gübrelerde bileşen olarak kullanılırsa da başka uygulamalarda da kullanılır. Nitrokalsit, çiftlik gübresinin ahır veya mağaralarda olduğu gibi kuru bir ortamda beton veya kireç taşı ile temas ettiği yerlerde bir çiçeklenme olarak oluşan hidratlı bir kalsiyum nitrat olan bir mineralin adıdır. Kalsiyum amonyum nitrat dekahidrat ve kalsiyum potasyum nitrat dekahidrat dahil çeşitli ilgili tuzları bilinmektedir.

<span class="mw-page-title-main">Baryum klorür</span>

Baryum klorür, BaCl2 formüllü inorganik bir bileşik'tir. Bu bileşik baryum'un suda-çözünen en yaygın tuzlarından biridir. Diğer baryum tuzlarının çoğu gibi, baryum klorür beyaz toz halinde ve zehirlidir. Alevde sarı-yeşil renk verir. Ayrıca higroskopiktir, ilk önce dihidrat BaCl2(H2O)2' ye dönüşür.

<span class="mw-page-title-main">Magnezyum klorür</span> İnorganik tuz: MgCl2 ve hidratları

Magnezyum klorür, MgCl
2 formülüne sahip kimyasal bileşiğin adıdır. Susuz şekline ek olarak, MgCl
2 çeşitli hidratlar MgCl
2·nH
2O şeklinde olur. Bu tuzlar, suda oldukça çözünür olan tipik iyonik halojenürlerdir. Magnezyum klorür tuzlu su veya deniz suyundan ekstrakte edilebilir. Kuzey Amerikada, magnezyum klorür esas olarak Büyük Tuz Gölü tuzlu suyundan üretilir. Ürdün Vadisi'ndeki Lut Gölü'nden benzer bir işlemle çıkarılır. Mineral bişofit olarak magnezyum klorür de eski deniz yataklarından, örneğin kuzeybatı Avrupa'daki Zechstein deniz yatağından çıkarılır. Bu, ilk okyanustaki yüksek magnezyum klorür içeriği ile açıklanabilir. Bazı magnezyum klorür deniz suyunun buharlaşmasından yapılır. Susuz magnezyum klorür, büyük ölçekte üretilen magnezyum metalinin başlıca öncüsüdür. Hidratlı magnezyum klorür en kolay bulunabilen formdur.

<span class="mw-page-title-main">Trikloroasetil klorür</span>

Trikloroasetil klorür, trikloroasetik asitin açil klorürüdür. Aktif kömür varlığında klorun asetil klorür veya asetaldehit ile reaksiyona sokulmasıyla oluşturulabilir. İlaçların ve bitki koruma bileşiklerinin üretiminde kullanılır.

<span class="mw-page-title-main">Fosforil klorür</span>

Fosforil klorür, POCl
3 formülüne sahip bir sıvıdır. Nemli havada hidrolize olup fosforik asit ve hidrojen klorür dumanı açığa çıkarır. Endüstriyel olarak büyük ölçekte fosfor triklorür ve oksijen veya fosfor pentoksitten üretilir. Esas olarak fosfat esterleri yapmak için kullanılır.

Çinko klorür, ZnCl2·nH2O formülüne sahip, n değeri 0 ila 4,5 arasında değişen hidratlar oluşturan inorganik bir kimyasal bileşiktir. Susuz çinko klorür ve hidratları renksiz veya beyaz kristal katılardır ve suda oldukça çözünür. Beş çinko klorür hidratının yanı sıra dört susuz çinko klorür formu bilinmektedir. Çinko klorürün tüm formları nem çeker. Çinko klorür tekstil işlemede, metalurjik akılarda ve kimyasal sentezde geniş uygulama alanı bulur.


Bu sayfa, bu Vikipedi makalesine dayanmaktadır.
Metin, CC BY-SA 4.0 lisansı altında mevcuttur; ek koşullar uygulanabilir.
Görseller, videolar ve sesler kendi lisansları altında mevcuttur.