İçeriğe atla

Gümüş iyodür

Gümüş iyodür
Adlandırmalar
IUPAC adı
Silver(I) iodide
Diğer adlar
Argentous iodide
Tanımlayıcılar
CAS numarası
3D model (JSmol)
ChemSpider
ECHA InfoCard100.029.125 Bunu Vikiveri'de düzenleyin
EC Numarası
  • 232-038-0
UNII
CompTox Bilgi Panosu (EPA)
  • InChI=1S/Ag.HI/h;1H/q+1;/p-1 
    Key: MSFPLIAKTHOCQP-UHFFFAOYSA-M 
  • InChI=1/Ag.HI/h;1H/q+1;/p-1
    Key: MSFPLIAKTHOCQP-REWHXWOFAV
  • [Ag]I
Özellikler
Molekül formülüAgI
Molekül kütlesi234.77 g/mol
Görünüm sarı, kristal katı
Kokukokusuz
Yoğunluk5.675 g/cm3, solid
Erime noktası558
Kaynama noktası1506
Çözünürlük (su içinde) 3×10−7g/100mL (20 °C)
Çözünürlük ürünü (Ksp)
8.52 × 10 −17
−80.0·10−6 cm3/mol
Yapı
hexagonal (β-phase, < 147 °C)
cubic (α-phase, > 147 °C)
Termokimya
Standart molar entropi (S⦵298)
115 J·mol−1·K−1[1]
Standart formasyon entalpisi (ΔfH⦵298)
−62 kJ·mol−1[1]
Tehlikeler
NFPA 704
(yangın karosu)
NFPA 704 four-colored diamondSağlık 2: Yoğun veya sürekli ancak kronik olmayan maruziyet geçici iş göremezliğe veya olası kalıcı hasara neden olabilir. Örnek: KloroformYanıcılık 0: Yanmaz. Örnek: SuKararsızlık 0: Genellikle yangın maruziyeti koşullarında dahi normalde kararlıdır ve su ile reaksiyona girmez. Örnek: Sıvı azotÖzel tehlikeler (beyaz): kod yok
2
0
0
Parlama noktasıYanıcı değil
Güvenlik bilgi formu (SDS) Sigma-Aldrich
Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa).
 doğrula (bu nedir? )

Gümüş iyodür, AgI formülüne sahip bir inorganik bileşiktir. Bileşik parlak sarı bir katıdır, ancak numuneler neredeyse her zaman gri bir renk veren metalik gümüş safsızlıkları içerir. Gümüş bulaşması, AgI'nin yüksek düzeyde ışığa duyarlı olması nedeniyle ortaya çıkar. Bu özellik gümüş esaslı fotoğrafçılık'ta kullanılır. Gümüş iyodür ayrıca antiseptik olarak ve bulut tohumlama için de kullanılır.

Yapı

Gümüş iyodür tarafından benimsenen yapı sıcaklığa bağlıdır:[2]

  • 420 K'nin altında, wurtzite yapısıyla AgI'nin β fazı en kararlıdır. Bu faza doğada mineral iyodarjirit olarak rastlanır.
  • 420 K'nin üzerinde, α fazı daha kararlı hale gelir. Bu motif, gümüş merkezlerin 6 oktahedral, 12 tetrahedral ve 24 trigonal site arasında rastgele dağıldığı kübik kristal yapı bir yapıdır.[3] Bu sıcaklıkta, Ag+ iyonları katı içinde hızla hareket ederek hızlı iyon iletimi'ne izin verir. β ve α formları arasındaki geçiş, gümüş (katyon) alt örgüsünün erimesini temsil eder. α-AgI için füzyon entropisi, sodyum klorür (tipik bir iyonik katı) için olanın yaklaşık yarısıdır. Bu, AgI kristal kafesin α ve β polimorfları arasındaki geçişte zaten "kısmen erimiş" olduğu düşünülerek rasyonalize edilebilir.
  • çinko blend yapısı ile 420 K'nin altında bir yarı kararlı γ fazı da vardır.
Bu mineral numunesindeki altın sarısı kristaller, doğal olarak oluşan bir β-AgI formu olan iodargyrite'dir.

Üretimi ve Tanımlanması

Gümüş iyodür-
amonyaklı ve susuz

Gümüş iyodür, gümüş nitrat çözeltisinden potasyum iyodür kullanılarak çöktürülerek elde edilir.

Bu reaksiyon aynı zamanda iyodür iyonlarını tespit etmek için kimyasal analizde de kullanılır çünkü elde edilen AgI, az çözünen sarımsı bir çökelti oluşturur. Gümüş iyodürün aksine, yine az çözünen gümüş klorür (AgCl) ve gümüş bromür (AgBr), amonyak içinde çözülebilir (kompleks oluşum reaksiyonu). Gümüş iyodür ayrıca sodyum tiyosülfat ile kompleksleştirilebilir veya çözülebilir. Klorür, bromür ve iyodür iyonları, sodyum tiyosülfat ve amonyak çözeltisi kullanılarak birbirinden ayırt edilebilir.[4][5]

Hazırlanışı ve özellikleri

Gümüş iyodür, iyodür çözeltisinin (örneğin, potasyum iyodür) gümüş iyonları çözeltisiyle (örneğin, gümüş nitrat) reaksiyonuyla hazırlanır. Sarımsı katı hızla çökelir. Katı, iki ana fazın karışımıdır. AgI'nin hidroiyodik asit içinde çözülmesi ve ardından suyla seyreltilmesi, β-AgI'yi çökeltir. Alternatif olarak AgI'nin konsantre gümüş nitrat çözeltisi içinde çözülmesi ve ardından seyreltilmesi, a-AgI'yi verir.[6] Hazırlık karanlık koşullarda yapılmadığı sürece katı hızla kararır ve ışık iyonik gümüşün metalik hale indirgenmesine neden olur. Işığa duyarlılık numunenin saflığına göre değişir.

Bulut tohumlama

Daha fazla bilgi: Bulut tohumlama
Bulut tohumlama için gümüş iyodür jeneratörüyle donatılmış Cessna 210

β-AgI'nin kristal yapısı buzunkine benzer, bu da onun heterojen çekirdeklenme denilen işlemle donmayı tetiklemesine olanak tanır. Bulut tohumlama için yılda yaklaşık 50.000 kg kullanılır ve her tohumlama deneyinde 10-50 gram tüketilir.

Güvenlik

Aşırı maruz kalma, vücut dokusunda lokal renk değişikliği ile karakterize edilen cilt renksizleşmesi yol açabilir.[7]

Kaynakça

  1. ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. s. A23. ISBN 978-0-618-94690-7. 
  2. ^ Binner, J. G. P.; Dimitrakis, G.; Price, D. M.; Reading, M.; Vaidhyanathan, B. (2006). "Hysteresis in the β–α Phase Transition in Silver Iodine" (PDF). Journal of Thermal Analysis and Calorimetry. 84 (2): 409-412. CiteSeerX 10.1.1.368.2816 $2. doi:10.1007/s10973-005-7154-1. 1 Temmuz 2021 tarihinde kaynağından arşivlendi (PDF). Erişim tarihi: 5 Ağustos 2021. 
  3. ^ Hull, Stephen (2007). "Superionics: crystal structures and conduction processes". Rep. Prog. Phys. 67 (7): 1233-1314. doi:10.1088/0034-4885/67/7/R05. 
  4. ^ James E. Huheey, Ellen Keiter, Richard Keiter (2003). Anorganische Chemie: Prinzipien von Struktur und Reaktivität. Almanya: Gruyter. s. 150. ISBN 978-3110179033. 
  5. ^ "Halogenidtrennung". 29 Haziran 2022 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 24 Mayıs 2024. 
  6. ^ O. Glemser, H. Saur "Silver Iodide" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 1036-7.
  7. ^ "Silver Iodide". TOXNET: Toxicogy Data Network. U.S. National Library of Medicine. 3 Haziran 2017 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 9 Mart 2016. 

İlgili Araştırma Makaleleri

<span class="mw-page-title-main">Sodyum</span> atom numarası 11 olan kimyasal element

Sodyum, periyodik cetvelde Na simgesi ile gösterilen ve atom numarası 11 olan element. Sodyum yumuşak ve kaygan bir metal olup alkali metaller grubuna aittir. Doğal bileşiklerin içinde bol miktarda bulunur. Yüksek oranda reaktiftir, sarı bir alevle yanar, su ile şiddetli reaksiyon verir ve havada hızla oksitlenir. Dolayısıyla, vazelin, gazyağı gibi hava ve su ile temasını kesecek bir ortamda saklanması gerekir.

<span class="mw-page-title-main">Potasyum</span> sembolü K ve atom numarası 19 olan kimyasal element

Potasyum, bir kimyasal elementtir. Simgesi K ve atom numarası 19 dur. Potasyum adını izole edildiği Potas olarak da bilinen potasyum karbonattan almıştır. Potasyum yumuşak, gümüş-beyaz renkli alkali bir metaldir. Doğada deniz suyunda ve pek çok mineralde diğer elementlere bağlı olarak bulunur. Havada hızla oksitlenir ve suya karşı da çok aktiftir. Potasyum, pek çok açıdan sodyuma kimyasal olarak benzese de yaşayan organizmalarda, özellikle de hayvan hücrelerinde, sodyumdan farklı muamele görür. Kandaki seviyesinin düşük olmasına hipokalemi, yüksek olmasına hiperkalemi denir.

<span class="mw-page-title-main">Gümüş</span> sembolü Ag ve atom numarası 47 olan kimyasal element

Gümüş, elementlerin periyodik tablosunda simgesi Ag olan, beyaz, parlak, değerli bir metalik element. Atom numarası 47, atom ağırlığı 107,87 gramdır. Erime noktası 961,9 °C, kaynama noktası 1950 °C ve özgül ağırlığı da 10,5 g/cm³'tür. Çoğu bileşiklerinde +1 değerliklidir. Günümüzde Dünya'da 55 yıllık gümüş rezervi kaldığı tahmin ediliyor. Yeni gümüş rezervleri keşfedilmezse 2078 yılında Dünya'daki gümüş rezervlerinin tükenebileceği tahmin ediliyor. En çok gümüş üretimi yapan ülkeler Meksika, Çin, Peru Şili ve Avustralya'dır.

<span class="mw-page-title-main">Film (fotoğrafçılık)</span> Analog kameralar tarafından kullanılan film

Film, fotoğrafçılık, sinema, röntgen ve radyografide görüntüyü tespit etmeye yarayan yarı saydam plastik şerit. Esasını bir plastik şerit üzerine emülsiyon halinde sürülüp kurutulmuş ince, ışığa duyarlı bir tabaka teşkil eder.

<span class="mw-page-title-main">Potasyum nitrat</span>

Potasyum nitrat, formülü KNO3 olan bir potasyum bileşiğidir. Güherçile olarak da bilinen bileşik doğal hâlde kayaçlarda ve mağaralarda oluşan beyaz renkli kabuksu yapıda bulunur.

<span class="mw-page-title-main">Sodyum hipoklorit</span>

Sodyum hipoklorit, (NaClO) bir tür tuzdur. Günlük hayatta beyazlatıcı çamaşır sularında kullanılmaktadır. Oda koşullarındaki klor ile sabunlardaki sodyum hidroksit tepkimeye sokularak üretilmektedir.

<span class="mw-page-title-main">Gümüş nitrat</span>

Gümüş nitrat en önemli gümüş tuzudur. Renksiz ağır kristallerden oluşur. Tıpta dağlamak maksadıyla kullanılır ve antibakteriyel özelliği vardır. Bu özelliğinden dolayı siğil tedavisinde sıkça kullanılır. Ayrıca deriyi ve organik maddeleri karartmada tercih edilir. Deriyi kararttığından cehennem taşı ismini almıştır. Suda ve alkolde kolayca çözündüğünden birçok gümüş bileşiklerinin elde edilmesinde ilkel madde olarak kullanılır. En çok kullanıldığı yerler, başta fotoğrafçılık olmak üzere mürekkepler, saç boyası yapımı ve gümüş kaplamacılığıdır.bileşenleri gümüş ve nitrik asittir. Sentezi ise örnekteki formüle göre yapılır:

Ag + 2 HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O

Kristalleşme, bir eriyikten ya da nadiren direkt olarak bir gazdan, çökeltme yoluyla katı kristal yaratma sürecidir. Kristalleşme ayrıca, bir saf katı kristal fazının ortaya çıktığı büyük miktarda erimiş madde transferini içeren bir kimyasal katı-sıvı ayırma tekniğidir. Kimya mühendisliğinde kristalleşme bir kristalizör olarak ortaya çıkar. Kristalleşme bu nedenle kimyasal reaksiyon sonucu çökelme ile karşılaştırılınca, bir çözücü içindeki çözünen maddenin çözünebilirlik koşullarının değişmesiyle elde edilen bir çökelti görünüşündedir (durumundadır).

Halojenür, bir kısmı halojen atom diğer kısmı ise halojenden daha az elektronegatif radikal veya element olan ikili bileşik. Uygun koşullar altında alkali metalleri halojenler ile direkt birleşerek genel formülü MX(X = F, Cl, Br veya I) olan halojenürleri oluştururlar. Çoğu tuz halojenürdür. Oda sıcaklığında bütün alkali metalleri beyaz katı halinde halojenürler oluştururlar.

<span class="mw-page-title-main">Gümüş halojenür</span> bir halojen ve gümüş elementi arasında oluşabilecek bileşiklerden birisi

Gümüş halid bir halojen ve gümüş elementi arasında oluşabilecek bileşiklerden biri. Özellikle, brom, klor, iyot ve flordan her biri sırasıyla gümüş bromür (AgBr), gümüş klorür (AgCl), gümüş iyodür (AgI) ve gümüş florürün her 3 formunu da oluşturmak için gümüş ile tepkime verebilir.

<span class="mw-page-title-main">Gümüş klorür</span>

Gümüş klorür AgCl formüllü bileşik. Bu beyaz kristal katı sudaki düşük çözünürlüğü ile bilinir. Bu özelliği Tl+ ve Pb2+ klorürlerinin özelliklerini anımsatır. Aydınlanma veya ısıtma ile gümüş klorür, bazı numunelerde girimsi veya morumsu renklenme ile varlığı anlaşılan, gümüş ve klora dönüşür. AgCl doğal olarak kloraririt minerali halinde bulunur.

<span class="mw-page-title-main">Gümüş klorat</span>

Gümüş klorat (AgClO3) beyaz tetragonal kristaller formundadır. Tüm kloratlar gibi suda çözünür ve oksitleyici bir maddedir. Basit bir metal tuzu olarak, temel inorganik kimya deneylerinde kullanılan yaygın bir kimyasaldır. Işığa duyarlıdır, bundan dolayı oldukça koyu renkli kapalı kaplarda saklanmalıdır.

<span class="mw-page-title-main">Sodyum bromür</span>

Sodyum bromür, NaBr formülüne sahip inorganik bir bileşiktir. Yüksek erime noktasına sahip beyaz kristal yapısıyla sofra tuzuna benzemektedir. Genellikle bromür iyonu kaynağı olarak çeşitli alanlarda kullanılmaktadır.

<span class="mw-page-title-main">Kalay(II) klorür</span> kimyasal bileşik

Kalay(II) klorür ya da stanit klorür, SnCl2 formülüne sahip, beyaz kristal halinde bir katıdır. Kararlı bir dihidrat oluşturur, ancak sulu çözeltileri, özellikle sıcaksa, hidrolize uğrama eğilimindedir. SnCl2 yaygın bir şekilde indirgeyici madde (bir asit çözeltisi içinde) olarak ve kalay kaplamada elektrolitik banyolarda kullanılır. Kalay (II) klorür, diğer kalay klorür (kalay(IV) klorür (SnCl4) ile karıştırılmamalıdır.

<span class="mw-page-title-main">İyodik asit</span>

İyodik asit, HIO3, beyaz veya kirli beyaz bir katı madde olarak elde edilebilir. Suda çok iyi çözünür, ancak klorik asit veya bromik asidin aksine saf halde bulunur. İyodik asit +5 oksidasyon durumunda iyot içerir ve halojenlerin saf halde en stabil okso-asitlerinden biridir. İyot asidi dikkatle ısıtıldığında pentoksit iyice dehidre olur. Daha sonraki ısıtmada, iyot pentoksit ayrıca iyot, oksijen ve düşük iyot oksitleri karışımı vererek ayrışır.

<span class="mw-page-title-main">Hidrojen iyodür</span> kimyasal birleşik

Hidrojen iyodür (HI) iki atomlu bir molekül ve hidrojen halojenürdür. Sulu çözeltisi, güçlü bir asit olan hidroiyodik asit veya hidriyodik asit olarak bilinir. Bununla birlikte, hidrojen iyodür ve hidroiodik asit, birincisinin standart koşullar altında bir gaz olması, diğerinin ise söz konusu gazın sulu bir çözeltisi olması bakımından farklıdır. Birbirine dönüştürülebilir. HI, organik ve inorganik sentezlerde birincil iyot kaynaklarından biri ve bir indirgeyici madde olarak kullanılır.

<span class="mw-page-title-main">Gümüş iyodat</span> Kimyasal bileşik

Gümüş iyodat (AgIO3), gümüş, iyot ve oksijenden oluşan ışığa duyarlı, beyaz bir kristaldir. Çoğu metal iyodürün aksine, suda neredeyse çözünmez.

<span class="mw-page-title-main">Sodyum klorür</span> NaCl formülüne sahip kimyasal bileşik

Sodyum klorür, yaygın olarak 'tuz' ismiyle bilinen kimyasal formülü NaCl; 1/1 oranında sodyum ve klorür iyonları olan iyonik bileşik. Molar kütleleri sırasıyla 22.99 ve 35.45 g/moldur. 100 g NaCl, 39.34 g Na ve 60.66 g Cl içerir. Sodyum klorür, deniz suyunun tuzluluğundan ve birçok çok hücreli organizmanın hücre dışı sıvısından en çok sorumlu olan tuzdur. Yenilebilir sofra tuzu biçiminde yaygın olarak bir çeşni ve gıda koruyucusu olarak kullanılır. Birçok endüstriyel proseste büyük miktarlarda sodyum klorür kullanılır ve daha ileri kimyasal sentezler için hammadde olarak kullanılan sodyum ve klor bileşiklerinin ana kaynağıdır. Sodyum klorürün ikinci bir ana uygulaması donma sıcaklığı altındaki havalarda yolların buzunun çözülmesidir.

<span class="mw-page-title-main">Baryum klorür</span>

Baryum klorür, BaCl2 formüllü inorganik bir bileşik'tir. Bu bileşik baryum'un suda-çözünen en yaygın tuzlarından biridir. Diğer baryum tuzlarının çoğu gibi, baryum klorür beyaz toz halinde ve zehirlidir. Alevde sarı-yeşil renk verir. Ayrıca higroskopiktir, ilk önce dihidrat BaCl2(H2O)2' ye dönüşür.

<span class="mw-page-title-main">Sulu çözelti</span> çözücünün su olduğu çözelti

Sulu çözelti, çözücünün su olduğu bir çözeltidir. Çoğunlukla kimyasal denklemlerde ilgili kimyasal formüle (aq) eklenerek gösterilir. Örneğin, sodyum klorür (NaCl) olarak da bilinen sofra tuzunun sudaki çözeltisi Na+(aq) + Cl-(aq) şeklinde gösterilir. Aqueous kelimesi (aqua'dan gelir) suya ait, su ile ilgili, suya benzer veya suda çözünmüş anlamına gelir. Su mükemmel bir çözücü olduğundan ve aynı zamanda doğal olarak bol bulunduğundan, kimyada her yerde bulunan bir çözücüdür. Deneylerde çözücü olarak sıklıkla su kullanıldığından, çözücü belirtilmediği sürece çözelti kelimesi sulu bir çözeltiyi ifade eder.


Bu sayfa, bu Vikipedi makalesine dayanmaktadır.
Metin, CC BY-SA 4.0 lisansı altında mevcuttur; ek koşullar uygulanabilir.
Görseller, videolar ve sesler kendi lisansları altında mevcuttur.