İçeriğe atla

Fonksiyonel grup

Organik kimyada fonksiyonel grup, içinde bulundukları moleküllerin karakteristik kimyasal tepkimelerinden sorumlu belli atom gruplarıdır. Aynı fonksiyonel grup aynı veya benzer kimyasal tepkimere girer, ait olduğu molekülün büyüklüğünden bağımsız olarak.

Aşağıda en yaygın fonksiyonel grupların bir listesi bulunmaktadır. Bu formüllerde R ve R' sembolleri bir alkil grubunu temsil eder.

Temel biyolojide sözü geçen gruplar için temel fonksiyonel gruplar listesine bakınız.

Kimyasal sınıf Grup Formül Yapısal formül Ön ek Son ek Örnek
Asil halojenürHaloformil RCOX Asil halojenürhaloformil--oyl halojenür Asetil klorür
Asetil klorür
(Etanoyl klorür)
AlkolHidroksilROH Hydroksilhidroksi--ol metanol
Metanol
AldehitAldehitRCHO Aldehitokso--al asetaldehit
Asetaldehit
(Etanal)
AlkanAlkilRH Alkilalkil--an methane
Metan
AlkenAlkenilR2C=CR2Alkenalkenil--en etilen
Etilen
(Eten)
AlkinAlkinilRC≡CR' Alkinalkinil--in asetilen
Asetilen
(Etin)
AmidKarboksamid RCONR2Amidkarboksamido--amid asetamid
Asetamid
(Etanamid)
AminlerBirincil aminRNH2Birincil aminamino--amin metilamin
Metilamin
(Metanamin)
İkincil aminR2NH İkincil aminamino--amin dimetilamin
Dimetilamin
Üçüncül aminR3N Üçüncül aminamino--amine trimetilamin
Trimetilamin
4° amonyum iyonu R4N+Dördüncül amonyum katyonuamonyo--amonyum kolin
Kolin
Azid Azid RN3Organoazidazido-alkil azidFenil azid
Fenil azid
(Azidobenzen)
Azo bileşikleri Azo
(Diimid)
RN2R' Azo.pnglazo--diazen Metil turuncu
Metil turuncu
(p-dimetilamino-azobenzensülfonik asit)
Tolüen türevi Benzil RCH2C6H5
RBn
Benzilbenzyl- 1-(substituent)tolüen Benzil bromür
Benzyl bromür
(1-Bromotolüen)
Karbonat Karbonat ester ROCOOR Karbonatalkil karbonat
KarboksilatKarboksilateRCOOKarboksilat

Karboksilat

karboksi--oat Sodyum asetat
Sodyum asetat
(Sodyum etanoat)
Karboksilik asitKarboksilRCOOH Karboksilik asitkarboksi--oik asit Asetik asit
Asetik asit
(Etanoik asit)
Siyanatlar SiyanatROCN SiyanatSiyanato- alkil siyanat
TiosiyanatRSCN Tiyosiyanattiyosiyanato- alkil tiyosiyanat
DisülfürDisülfür RSSR' Disülfüralkil alkil disülfür Sistamin
(2,2'-Ditiyobis(etilamin))
EterEterROR' Eteralkoksi- alkil alkil eterDietil eter
Dietil eter
(Etoksietan)
EsterEsterRCOOR' Esteralkil alkanoatEtil bütirat
Etil bütirat
(Etil bütanoat)
HaloalkanHaloRX Halojenür grubuhalo-alkil halojenürKloroetan
Kloroetan
(Etil klorür)
Hidroperoksit Hydroperoksi ROOH Hidroperoksihidroperoksi- alkil hidroperoksitMetil etil keton peroksit
Metil etil keton peroksit
İminbirincil ketiminRC(=NH)R' İminimino--imin
İkincil ketiminRC(=NR)R'İminimino--imin
birincil aldiminRC(=NH)H İminimino--imin
İkincil aldimin RC(=NR')H İminimino--imin
İmidİmid RC(=O)NC(=O)R' İmidimido- -imid
İsosiyanürİzosiyanür RNC İzosiyanürizosiyano- alkil izosiyanür
İzosiyanatlarİzosiyanatRNCO İzosiyanatisosiyanato- alkyl izosiyanatMetil izosiyanat
Metil izosiyanat
İsotiosiyanatRNCS İzotiyosiyanatizotiyosiyanato- alkil izotiyosiyanatAlil izotiyosiyanat
Alil izotiyosiyanat
KetonKarbonil RCOR' Ketonketo-, okso--on Bütanon
Metil etil keton
(Butanon)
NitratNitratRONO2Nitratnitrooksi-, nitroksi-

alkil nitrat

Amil nitrat
Amil nitrat
(1-nitrooksipentan)
NitrilNitrilRCN Nitrilsiyano-

alkannitril
alkil siyanür

Benzonitril
Benzonitril
(Fenil siyanür)
NitritNitrosooksiRONO Nitritnitrosooksi-

alkil nitrit

Amil nitrit
Amil nitrit
(3-metil-1-nitrosooksibutan)
Nitro bileşiğiNitro RNO2Nitronitro-  Nitrometan
Nitrometan
Nitroso bileşiği NitrosoRNO Nitrosonitroso-  Nitrosobenzen
Nitrosobenzen
Peroksit Peroksi ROOR Peroksiperoksi- alkil peroksitDi-tert-butil perokside
Di-tert-butil peroksit
Benzen türeviFenilRC6H5Fenilfenil--benzen Kümen
Kümen
(2-fenilpropan)
FosfinFosfino R3P Bir üçüncül fosfinfosfino--fosfan metilpropilfosfan
Metilpropilfosfan
Fosfodiester FosfatHOPO(OR)2Fosfodiesterfosforik asit di(substituent) ester di(substituent) hydrojenfosfat DNA
Fosfonik asitFosfono RP(=O)(OH)2Fosfono grubufosfono- substituent fosfonic asit Benzilfosfonik asit
Benzilfosfonik asit
FosfatFosfat ROP(=O)(OH)2Fosfat grubufosfo-Gliseraldehit 3-fosfat
Gliseraldehit 3-fosfat
Piridin türeviPiridilRC5H4N

4-pyridil grubu
3-pyridil grubu
2-pyridil grubu

4-pyridil
(pyridin-4-il)

3-pyridil
(pyridin-3-il)

2-pyridil
(pyridin-2-il)

-pyridine Nikotin
Nikotin
Sulfür RSR' Sülfür grubudi(substituent) sülfür Dimetil sülfür
Dimetil sülfür
Sülfon Sülfonil RSO2R' Sülfonil grubusülfonil- di(ornatık) sülfon Dimetil sülfone
Dimetil sülfon
(Metilsülfonilmetan)
Sülfonik asitSülfo RSO3H Sülfonil grubusülfo- substituent sülfonik asitBenzensülfonik asit
Benzensülfonik asit
Sülfoksit Sülfinil RSOR' Sülfinil grubusülfinil- di(ornatık) sülfoksitDifenil sülfoksit
Difenil sülfoksit
TiyolSülfhidrilRSH Sulfhidrilmerkapto-, sülfanil- -tiol Etantiol
Etantiyol
(Etil merkaptan)

Fonksiyonel grupların isimlerini alkanlarınkiyle birleştirmek organik bileşikleri isimlendirmek için güçlü bir adlandırma sistemi yaratır.

Fonksiyonel grupların hidrojen olmayan atomları birbirleriyle ve molekülün geri kalanı ile kovalent bağlarla bağlıdır. Atomlar grubu molekülün kalan kısmıyla iyonik kuvvetle bağlanmışsa bu atom grubu çokatomlu iyon veya kompleks iyon olarak adlandırmak daha doğrudur. Bu atom gruplarına toplu olarak radikal denir, serbest radikal terimi bundan türetilmiştir.

Fonksiyonel grubun bağlı olduğu karbona alfa karbon denir.

Fonksiyonel gruplar organik moleküllerin omurgalarına bağlı olurlar. Molekülün özelliklerini ve kimyasal tepkimelerini belirlerler. Fonksiyonel gruplar karbon omurgadan daha az kararlıdır ve kimyasal tepkimeye girmeye daha eğilimlidirler.

Dış bağlantılar

İlgili Araştırma Makaleleri

Kimya, maddenin yapısını, özelliklerini, birleşimlerini, etkileşimlerini, tepkimelerini araştıran ve uygulayan bilim dalıdır. Kimya bilmi daha kapsamlı bir ifadeyle maddelerin özellikleriyle, sınıflandırılmasıyla, atomlarla, atom teorisiyle, kimyasal bileşiklerle, kimyasal tepkimelerle, maddenin hâlleriyle, moleküller arası ve moleküler kuvvetlerle, kimyasal bağlarla, tepkime kinetiğiyle, kimyasal dengenin prensipleriyle vb konularla ilgilenir. Kimyanın en önemli dalları arasında analitik kimya, anorganik kimya, organik kimya, fizikokimya ve biyokimya sayılır.

<span class="mw-page-title-main">Alken</span>

Alkenler yapılarında en az bir tane karbon-karbon (C=C) çift bağı içeren organik bileşiklerdir. Alkenlerin yapısında karbon-karbon çift bağı bulunduğundan ve bu karbonların yapabileceği en fazla hidrojenle bağ yapmamış olduğundan alkenler doymamış bileşikler kategorisine girerler. Alkenlerin yapısında sadece bir karbon-karbon çift bağının bulunması durumunda homolog seriler oluşturur. Bu homolog serilerin genel formülü CnH2n şeklindedir. Burada n-in en az 2 olma şartı vardır. Aşağıda en basit alken olan eten, yaygın ismiyle etilenin, çeşitli modellemelerle çizilmiş şekillerinin yanı sıra alkenlerin çeşitli şekillerdeki yazılış şekilleri de bulunmaktadır.

<span class="mw-page-title-main">Organik kimya</span> karbon temelli bileşiklerin yapılarını, özelliklerini, tepkimelerini ve sentez yollarını inceleyen kimya dalı

Organik kimya, organik bileşiklerin ve organik maddelerin yani karbon atomlarını içeren çeşitli formlardaki maddelerin yapısını, özelliklerini ve reaksiyonların bilimsel çalışmasını içeren, kimyanın bir alt dalıdır. Yapının incelenmesi yapısal formüllerini belirler. Özelliklerin incelenmesi, fiziksel ve kimyasal özellikleri ve davranışlarını anlamak için kimyasal reaktivitenin değerlendirilmesidir. Organik reaksiyonların incelenmesi doğal ürünlerin, ilaçların ve polimerlerin kimyasal sentezini ve bireysel organik moleküllerin laboratuvarda ve teorik çalışma yoluyla incelenmesidir.

<span class="mw-page-title-main">Kimyasal bağ</span> atomları birbirine bağlanmasını ve bir arada kalmasını sağlayan kuvvet

Kimyasal bağ, atomların veya iyonların molekülleri, kristalleri ve diğer yapıları oluşturmak üzere birleşmesidir. Bağ, iyonik bağlar'da olduğu gibi zıt yüklü iyonlar arasındaki elektrostatik kuvvetten veya kovalent bağ'larda olduğu gibi elektronların paylaşılmasından veya bu etkilerin bazı kombinasyonlarından kaynaklanabilir. Açıklanan kimyasal bağların farklı mukavemetleri vardır: kovalent, iyonik ve metalik bağlar gibi "güçlü bağlar" veya "birincil bağlar" ve dipol-dipol etkileşimleri, London dağılım kuvveti ve hidrojen bağı gibi "zayıf bağlar" veya "ikincil bağlar" vardır.

<span class="mw-page-title-main">Ester</span>

Kimyada esterler, bir hidroksil grubundaki hidrojen atomunun bir organik grup (bu metinde R' olarak gösterilecektir) ile yer değiştirmiş olduğu organik bileşiklerdir. Hidrojenin bir H+ iyonu olarak ayrışabileceği -OH grubu olan bu tür asitlere oksijen asidi denir.

<span class="mw-page-title-main">Amid</span>

Kimyada amid sözcüğü iki anlama sahiptir: - Birinci anlamıyla amid, bir azot atomuna (N) bağlı bir karbonil grubu bulunduran bir organik fonksiyonel grup veya bu gruba sahip bir bileşiktir. - İkinci anlamıyla amid, bir azot anyonudur.

<span class="mw-page-title-main">Amin (kimya)</span>

Aminler, amonyaktaki bir veya daha fazla hidrojen atomunun organik radikaller ile değiştirilmesi yöntemiyle türetilmiş organik bileşikler ve fonksiyonel gruplardır. Yapısal olarak aminler amonyağa benzerler, ama bir veya daha fazla hidrojen atomu, alkil veya aril gibi organik sübstitüentlerle yer değiştirmiştir. Bu kuralın önemli bir istisnası RC(O)NR2 tipi bileşiklerdir (C(O) karbonil grubuna karşılık gelir), bunlara amin yerine amid denir. Amidler ve aminlerin yapıları ve özellikleri farklı olduğu için bu ayrım kimyasal olarak önemlidir. Adlandırma açısında biraz akıl karıştırıcı olan bir nokta, bir aminin N-H grubunun N-M (M= metal) ile değişmesi hâlinde buna da amid denmesidir. Örneğin (CH3)2NLi, lityum dimetilamid'dir.

<span class="mw-page-title-main">Hidroksil</span> kimyasal grup (-OH)

Hidroksil molekülü, kovalent bağ ile bağlanmış hidrojen (H) ve oksijen (O) atomlarından oluşur. Gösterilişi OH- şeklindedir.

<span class="mw-page-title-main">Eter</span> Organik bir fonksiyonel grup

Eterler, iki organik kısmın bir oksijen atomu üzerinden birbirine bağ yapmış organik moleküllerdir. Eterlerin genel formülü R-O-R' şeklindedir. Buradaki R ve R' aynı olabileceği gibi farklı organik kısımlar da olabilirler.

<span class="mw-page-title-main">Markovnikov kuralı</span> organik kimyada asimetrik alkenlere hidrojen halojenürlerin karbon-karbon çift bağlarına katılmasını öngören kanun

Markovnikov kuralı, organik kimyada asimetrik alkenlere hidrojen halojenürlerin karbon-karbon çift bağlarına katılmasını öngörür. Bu kurala göre, asimetrik alkenlere hidrojen halojenürler katıldığında, hidrojen atomu her zaman en fazla hidrojen atomuna sahip olan karbon atomuna bağlanır. Bu da açıkta kalan halojen atomunun fazla dallanma yapan ya da hidrojen bakımından fakir olan karbon atomuna bağlanması anlamına gelir. Bu etki suyun alkenlere katılması esnasında da gözlenir. Burada su molekülündeki H- atomu en az dallanmış karbon atomuna bağlanırken, OH-grubu ise en fazla dallanma yapmış karbon atomuna bağlanır. Rus kimyager Vladimir Markovnikov tarafından 1870'te önerilmiştir.

Halojenleme veya halojenasyon, bir bileşiğe bir veya daha fazla halojenin katılmasını gerektiren kimyasal bir reaksiyondur. Alkenler, klor ve brom gibi halojenlerle, nükleofillik özelliği göstermeyen çözücüler içerisinde hızla tepkimeye girerler ve dihalojenleri oluştururlar. Bromun katılması daha kolay takip edilebilmektedir. Çünkü kırmızı-kahve rengi olan Brom çözeltisinin rengi ortadan kalkar. Bu yöntem özellikle çift bağların varlığını kanıtlamada kullanılır. Burada alken doymamış bir molekül olduğu için bromla tepkimeye girerken, alkanlar ise ortamda radikal bir çözelti olmadığı sürece tepkime vermez. Genel itibarıyla bu tepkimeler ya oda sıcaklığında ya da soğuk bir ortamda inert halojen çözücülerinin (CCl4) varlığında uygulanır.

Nükleofil ismi, atomun artı kısmı manasına gelen nucleo ve Yunancada seven manasına gelen philos kelimelerinden oluşmaktadır. İsimden de anlaşılacağı gibi nükleofiller artı parçacıkları seven artı merkez arayışı içinde olan moleküllerdir. Bu tür tepkimelerde nükleofiller yani bir çift ortaklaşmamış elektrona sahip molekül, bir alkil halojenürün halojen kısmıyla yer değiştrir işte bu şekilde gerçekleşen yer değişikliklerine Nükleofil yer değiştirme tepkimeleri denir. Elektronegatif halojen elektronları kendine doğru çektiğinden dolayı Karbon otomu üzerinde kısmi bir pozitif yük oluşmuş oluyor. Bu tepkimede de görüldüğü gibi bir yer değiştirme işlemi vardır.

Alkin halojenürlerin katıldıkları bir başka tepkime çeşidiyse ayrılma tepkimeleridir. Bu tepkime esnasında molekülün yapısında bulunan XY gibi bir molekül alkil halojenürlerin yapısından ayrılır bunun sonucunda da çoklu bağlar oluşmaktadır.

Primer tarihte ilk olarak kimyada "ilk çıkan, temelini oluşturan" manasında kullanılmıştır. Örneğin primer ürünler ve primer tepkimeler gibi.

Sekunder, Latincedeki 'Secundarius' kelimesinden gelmektedir. Kimyada ise ikinci sıradaki anlamında kullanılmaktadır.

Tersiyer Latincedeki "tertiarius" kelimesinden gelmektedir. Kimyada üçüncül manasında kullanılmaktadır.

Organik reaksiyonlar, organik maddelerin tepkimelerine verilen genel addır.

<span class="mw-page-title-main">Yöresizleşmiş elektron</span> bir katı metal, iyon veya molekülde bulunan elektronların tek bir atom veya kovalent bağ ile ilişkili olmaması

Yöresizleşmiş elektronlar veya delokalize elektronlar bir katı metal, iyon veya molekülde bulunan elektronların tek bir atom veya kovalent bağ ile ilişkili olmamasını tanımlar.

<span class="mw-page-title-main">Dörtyüzlü moleküler geometri</span>

Dörtyüzlü veya tetrahedral molekül geometrisi, merkezi atomun, dört yüzlünün ortasında, dört köşede ise sübstitüentlerin yer aldığı molekül geometrisidir. Bağ açıları, dört sübstitüent aynı olduğunda (örn. metan CH4 ya da daha ağır analogları) cos−1 (-⅓) = 109,4712206 ...° ≈ 109.5° olur. Metan veya diğer simetrik yüzlü moleküller Td nokta grubuna aittir, ama dörtyüzlü moleküller genellikle düşük simetriye sahiptir. Tetrahedral moleküller kiral olabilir.

<span class="mw-page-title-main">Asetal</span>

Organik kimyada asetal, R
2
C(OR')
2
bağlantısına sahip fonksiyonel bir gruptur. Burada, R grupları organik parçalar veya hidrojen olabilir, R' grupları ise hidrojen olmayan organik parçalar olmalıdır. İki R' grubu aynı olabilir veya olmayabilir. Asetaller, aldehitler veya ketonlardan oluşur ve bunlara dönüştürülebilir ve merkezî karbonda aynı oksidasyon durumuna sahiptir, ancak benzer karbonil bileşikleri ile karşılaştırıldığında büyük ölçüde farklı kimyasal stabiliteye ve reaktiviteye sahiptir. Merkezî karbon atomunun kendisine dört bağı vardır ve bu nedenle doymuştur ve tetrahedral geometriye sahiptir.