İçeriğe atla

Atom ağırlığı

Atom ağırlığı (sembol: Ar) ya da bağıl atom kütlesi, belirli bir örnekteki bir elementin atomlarının ortalama kütlesinin atomik kütle sabitine oranı olarak tanımlanan boyutsuz bir fiziksel niceliktir. Atomik kütle sabiti (sembol: mu), bir karbon-12 atomunun kütlesinin 1/12'si olarak tanımlanır.[1][2] Orandaki her iki miktar da kütle olduğundan, ortaya çıkan değer boyutsuzdur; dolayısıyla değerin göreceli (bağıl) olduğu ifade edilir.

Verilen tek bir örnek için, belirli bir elementin bağıl atom kütlesi, örnekte bulunan her bir atomun (izotopları dahil) kütlelerinin ağırlıklı aritmetik ortalamasıdır. Bu miktar, örnekler arasında önemli ölçüde değişkenlik gösterebilir çünkü örneğin kaynağı (ve dolayısıyla radyoaktif geçmişi veya difüzyon geçmişi) benzersiz izotopik bolluk kombinasyonları üretmiş olabilir. Örneğin, kararlı karbon-12 ve karbon-13 izotoplarının farklı bir karışımı nedeniyle, volkanik metandan elde edilen bir karbon elementi örneği, bitki veya hayvan dokularından toplanan karbon elementinden farklı bir nispi atomik kütleye sahip olacaktır.

Standart atom ağırlığı (Ar, standard) olarak bilinen daha yaygın ve daha spesifik miktar, birçok farklı örnekten elde edilen bağıl atomik kütle değerlerinin bir uygulamasıdır. Bazen, tüm karasal kaynaklardan belirli bir elementin atomları için göreceli atomik kütle değerlerinin beklenen aralığı olarak yorumlanır ve çeşitli kaynaklar Dünya'dan alınır.[3] "Atom ağırlığı" genellikle esnek ve yanlış bir şekilde standart atom ağırlığının eş anlamlısı olarak kullanılır (yanlıştır, çünkü standart atomik ağırlıklar tek bir örnekten oluşmaz). Standart atom ağırlığı yine de en çok yayınlanan bağıl atomik kütle çeşididir.

Buna ek olarak, "atom ağırlığı" teriminin (herhangi bir element için) "bağıl atom kütlesi" yerine sürekli kullanımı, en azından 1960'lardan beri, esas olarak fizikteki ağırlık ve kütle arasındaki teknik farklılık nedeniyle, önemli tartışmalara yol açtı.[4] Yine de, her iki terim de IUPAC tarafından resmi olarak onaylanmıştır. "Bağıl atom kütlesi" terimi, "standart atom ağırlığı" terimi (daha doğrusu "standart bağıl atom kütlesinin" aksine) kullanılmaya devam etmesine rağmen, artık tercih edilen terim olarak "atom ağırlığı"nın yerini alıyor gibi görünmektedir.

Tanım

Bağıl atom kütlesi, ortalama atom kütlesi veya belirli bir örnekte bulunan belirli bir kimyasal elementin tüm atomlarının atomik kütlelerinin ağırlıklı ortalaması ile belirlenir ve daha sonra karbon-12'nin atomik kütlesi ile karşılaştırılır.[5] Bu karşılaştırma, değeri boyutsuz hale getiren (birim eklenmemiş) iki ağırlığın bölümüdür. Bu bölüm aynı zamanda bağıl kelimesini de açıklar: örnek kütle değeri karbon-12'ye göre kabul edilir.

Bağıl izotopik kütle ile karıştırılmamasına rağmen, atom ağırlığı ile eş anlamlıdır. Bağıl atom kütlesi de sıklıkla standart atom ağırlığının eş anlamlısı olarak kullanılır ve kullanılan bağıl atom kütlesi, bu miktarlar, belirli koşullar altında Dünya'dan gelen bir element için kullanılan göreceli atomik kütle ise, örtüşen değerlere sahip olabilir. Bununla birlikte, bağıl atomik kütle (atom ağırlığı), yalnızca tek bir örnekten elde edilen atomlara uygulanması nedeniyle hala teknik olarak standart atom ağırlığından farklıdır; aynı zamanda karasal örneklerle sınırlı değildir, oysa standart atom ağırlığı birden fazla örneğin ortalamasını alır, ancak yalnızca karasal kaynaklardan alınır. Dolayısıyla bağıl atom kütlesi, Dünya ortalamasından önemli ölçüde farklı olabilen veya farklı kesinlik derecelerini yansıtan (örneğin önemli rakamların sayısı) karasal olmayan ortamlardan veya oldukça spesifik karasal ortamlardan alınan örnekleri daha geniş bir şekilde ifade edebilen daha genel bir terimdir.

Mevcut tanım

Geçerli IUPAC tanımları ("Altın Kitap"tan alınmıştır):

atom ağırlığı - Bakınız: bağıl atom kütlesi[6]

ve

bağıl atom kütlesi (atom ağırlığı) - Atomun ortalama kütlesinin birleşik atom kütlesi birimine oranı.[7]

Burada "birleşik atom kütlesi birimi" asıl durumundan 12C atom kütlesinin 1⁄12'lik bir oranına karşılık gelir.[8]

Bağıl atom kütlesinin IUPAC tanımı[9] şöyledir:

Belirli bir kaynaktan bir elementin atom ağırlığı (bağıl atom kütlesi), elementin atom başına ortalama kütlesinin 12C'lik bir atomun kütlesinin 1/12'sine oranıdır.

Tanım, bir elementin kaynağa bağlı olarak farklı bağıl atom kütlelerine sahip olacağından, kasıtlı olarak "Bir atom ağırlığı..." şeklinde ifade edilmiştir. Örneğin, Türkiye'de elde edilen bor farklı izotopik bileşimi nedeniyle Kaliforniya'da elde edilen gelen bor kütlesinden daha düşük bir bağıl atom kütlesine sahiptir.[10][11] Bununla birlikte, izotop analizinin maliyeti ve zorluğu göz önüne alındığında, bunun yerine, kimyasal laboratuvarlarda yaygın bir şekilde bulunan ve IUPAC'ın İzotopik Çokluklar ve Atom Ağırlıkları Komisyonu (CIAAW) tarafından iki yılda bir revize edilen standart atom ağırlıklarının tablolanmış değerlerinin yerine kullanılması yaygın bir uygulamadır.[12]

Tarihsel kullanım

Atomik kütle birimine (sembol: a.m.u veya amu) dayalı eski (1961 öncesi) tarihsel bağıl ölçekler, referans için oksijen-16 bağıl izotop kütlesini veya oksijen göreli atom kütlesini (yani atom ağırlığını) kullandı.

Standart atom ağırlığı

IUPAC komisyonu CIAAW, Dünya üzerindeki göreli atomik kütle (veya atom ağırlığı) için standart atom ağırlığı olarak adlandırılan bir beklenti aralığı değeri belirlemiştir. Standart atom ağırlığı, kaynakların radyoaktivite açısından karasal, doğal ve kararlı olmasını gerektirir. Ayrıca araştırma süreci için gereklilikler vardır. 84 kararlı element için CIAAW bu standart atom ağırlığını belirlemiştir. Bu değerler geniş çapta yayınlanır ve genel olarak farmasötik ve ticari amaçlar için gerçek hayatta kullanılan maddeler için elementlerin atom ağırlığı olarak adlandırılır.

Ayrıca, CIAAW kısaltılmış (yuvarlanmış) değerler ve basitleştirilmiş değerler (Dünyevi kaynaklar sistematik olarak değiştiğinde) yayınlamıştır.

Atom kütlesinin diğer ölçüleri

Atom kütlesi (ma), Da veya u (dalton) birimi ile ifade edilir ve tek bir atomun kütlesidir. Bağıl atom kütlesinin belirlenmesi için bir girdi değeri olan belirli bir izotopun kütlesini tanımlar. Üç silisyum izotopu için bir örnek aşağıda verilmiştir.

Bağıl izotopik kütle, özellikle tek bir atomun kütlesinin birleşik bir atomik kütle biriminin kütlesine oranıdır. Bu değer de görecelidir ve bu nedenle boyutsuzdur.

Bağıl atomik kütlenin belirlenmesi

Modern bağıl atomik kütleler (belirli bir element örneğine özgü bir terim) ölçülen atomik kütle değerlerinden (her nüklit için) ve bir örneğin izotopik bileşiminden hesaplanır. Neredeyse tüm radyoaktif olmayan nüklitler için son derece hassas atomik kütleler mevcuttur,[13][14] ancak izotopik bileşimlerin yüksek hassasiyette ölçülmesi daha zordur ve daha çok örnekler arasında varyasyona tabidir.[15][16] Bu nedenle, 22 mononüklidik elementin nispi atomik kütlelerinin (bu elementlerin doğal olarak oluşan tekli çekirdeklerin her biri için izotopik kütlelerle aynıdır) özellikle yüksek doğrulukta olduğu bilinmektedir. Örneğin, bağıl atomik flor kütlesi için 38 milyonda bir belirsizlik vardır, bu kesinlik Avogadro sabiti için mevcut en iyi değerden (20 milyonda bir) daha büyüktür.

İzotop Atom kütlesi [14]Bolluk[15]
Standart Aralık
28Si 27,97692653246(194)92.2297 (7)% %92,21–92,25
29Si 28,976494700(22)% 4,6832 (5) %4,67–4,69
30Si 29,973770171(32)3.0872 (5)% %3.08–3.10

Hesaplama, bağıl atomik kütlesi metrolojide özellikle önemli olan silisyum için örneklenmiştir. Silisyum, doğada üç izotopun bir karışımı olarak bulunur: 28Si, 29Si ve 30Si. Bu çekirdeklerin atomik kütleleri, 28Si için 14 milyarda bir kısım ve diğerleri için bir milyarda yaklaşık bir kısım kesin olarak bilinir. Bununla birlikte, izotoplar için doğal bolluk aralığı, standart bolluğun yalnızca yaklaşık %0,001 olarak verilebileceği şekildedir (tabloya bakınız).

Hesaplama aşağıdaki gibidir:

Ar(Si) = (27,97693 × 0.922297) + (28,97649 × 0.046832) + (29,97377 × 0.030872) = 28.0854

Belirsizliğin tahmini karmaşıktır,[17] özellikle örnek dağılımı mutlaka simetrik olmadığından: IUPAC standart bağıl atom kütleleri tahmini simetrik belirsizliklerle kote edilmiştir[18] ve silisyumun değeri 28.0855'tir (3). Bu değerdeki bağıl standart belirsizlik 1 ×10–5 veya 10 ppm'dir.

Bu ölçüm belirsizliğinin dışında, bazı unsurların kaynaklar üzerinde farklılıkları vardır. Yani, farklı kaynaklar (okyanus suyu, kayalar) farklı bir radyoaktif geçmişe ve çok farklı izotopik bileşime sahiptir. Bu doğal değişkenliği yansıtmak için IUPAC, 2010 yılında 10 elementin standart bağıl atom kütlelerini sabit bir sayı yerine bir aralık olarak listeleme kararını verdi.[19]

Ayrıca bakınız

Kaynakça

  1. ^ International Union of Pure and Applied Chemistry (1980). "Atomic Weights of the Elements 1979" (PDF). Pure Appl. Chem. 52 (10): 2349-84. doi:10.1351/pac198052102349 Özgürce erişilebilir. 
  2. ^ Uluslararası Temel ve Uygulamalı Kimya Birliği (1993). Quantities, Units and Symbols in Physical Chemistry, 2. baskı, Oxford: Blackwell Science. 0-632-03583-8. s. 41. Elektronik sürüm.
  3. ^ "Definition of element sample". 4 Mart 2016 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 17 Kasım 2020. 
  4. ^ de Bièvre, Paul; Peiser, H. Steffen (1992). "'Atomic Weight' — The Name, Its History, Definition, and Units" (PDF). Pure and Applied Chemistry. 64 (10): 1535–43. doi:10.1351/pac199264101535. 
  5. ^ IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, 2. basım (the "Gold Book") (1997). Düzeltilmiş çevrimiçi sürümü:  (2006-) "relative atomic mass".
  6. ^ "IUPAC Gold Book - atomic weight". 29 Aralık 2016 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 17 Kasım 2020. 
  7. ^ "IUPAC Gold Book - relative atomic mass (atomic weight), A r". 3 Mart 2016 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 17 Kasım 2020. 
  8. ^ "IUPAC Gold Book - unified atomic mass unit". 3 Mart 2017 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 17 Kasım 2020. 
  9. ^ International Union of Pure and Applied Chemistry (1980). "Atomic Weights of the Elements 1979" (PDF). Pure Appl. Chem. 52 (10): 2349-84. doi:10.1351/pac198052102349. 
  10. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984). Chemistry of the Elements. Oxford: Pergamon Press. ss. 21, 160. ISBN 978-0-08-022057-4. 
  11. ^ International Union of Pure and Applied Chemistry (2003). "Atomic Weights of the Elements: Review 2000" (PDF). Pure Appl. Chem. 75 (6): 683-800. doi:10.1351/pac200375060683. 24 Eylül 2020 tarihinde kaynağından arşivlendi (PDF). Erişim tarihi: 17 Kasım 2020. 
  12. ^ "IUPAC Gold Book - standard atomic weights". 14 Nisan 2019 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 17 Kasım 2020. 
  13. ^ National Institute of Standards and Technology. Atomic Weights and Isotopic Compositions for All Elements 31 Aralık 2006 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi..
  14. ^ a b Wapstra, A.H.; Audi, G.; Thibault, C. (2003), The AME2003 Atomic Mass Evaluation, Online, National Nuclear Data Center . Dayanak:
  15. ^ a b Rosman, K. J. R.; Taylor, P. D. P. (1998), "Isotopic Compositions of the Elements 1997" (PDF), Pure and Applied Chemistry, 70 (1), s. 217–35, doi:10.1351/pac199870010217 
  16. ^ Coplen, T. B.; ve diğerleri. (2002), "Isotopic Abundance Variations of Selected Elements" (PDF), Pure and Applied Chemistry, 74 (10), ss. 1987–2017, doi:10.1351/pac200274101987 
  17. ^ Meija (2008). "Uncertainty propagation of atomic weight measurement results". Metrologia. 45 (1): 53-62. doi:10.1088/0026-1394/45/1/008. 
  18. ^ Holden (2004). "Atomic Weights and the International Committee—A Historical Review". Chemistry International. 26 (1): 4-7. 6 Mart 2021 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 17 Kasım 2020. 
  19. ^ "Changes to the Periodic Table". 15 Temmuz 2019 tarihinde kaynağından arşivlendi. 

Dış bağlantılar

İlgili Araştırma Makaleleri

<span class="mw-page-title-main">Oksijen</span> sembolü O ve atom numarası 8 olan kimyasal element

Oksijen atom numarası 8 olan ve O harfi ile simgelenen kimyasal elementtir. Oksijen ismi Yunanca ὀξύς (oxis - "asit", tam anlamıyla "keskin", asitlerin acı tadı kastedilir) ve -γενής (-genēs) ("üretici", tam anlamıyla "sebep olan şey") köklerinden gelmektedir, çünkü isimlendirildiği zamanlarda tüm asitlerin oksijen içerikli olduğu sanılırdı. Standart şartlar altında, elementin iki atomu bağlanarak çok soluk mavi renkte, kokusuz, tatsız, diatomik yapıdaki, O2 formülüne sahip dioksijen gazını oluşturur.

<span class="mw-page-title-main">İzotop</span> Aynı elemente ait farklı atomlara verilen isim

İzotoplar, periyodik tabloda aynı atom numarasına ve konuma sahip olan ve farklı nötron sayıları nedeniyle nükleon sayıları bakımından farklılık gösteren iki veya daha fazla atom türüdür. Belirli bir elementin tüm izotopları neredeyse aynı kimyasal özelliklere sahipken, farklı atomik kütlelere ve fiziksel özelliklere sahiptirler. İzotop terimi, "aynı yer" anlamına gelen Yunan kökenli isos ve topos 'den oluşur; isimin anlamı ise, tek bir elementin farklı izotoplarının periyodik tabloda aynı pozisyonda yer alması anlamına gelir. Margaret Todd tarafından 1913 yılında Frederick Soddy'ye öneri olarak sunulmuştur.

<span class="mw-page-title-main">Molekül kütlesi</span>

Bir kimyasal bileşiğin molekül kütlesi, bu bileşiğin bir molekülünün birleşik atom kütle birimi u cinsinden kütlesidir. Bağıl bir değer olduğundan bir maddenin molekül kütlesine yaygın olarak bağıl moleküler kütle denir ve Mr. diye de kısaltılır.

Hassiyum, simgesi Hs ve atom numarası 108 olan, 8B grubundan yapay bir kimyasal element. Radyoaktif bir element olan hassiyumun oda sıcaklığında katı olduğu ve elementin renginin gümüşi gri renkte olduğu tahmin edilmektedir. 1984 yılında Peter Armbruster ve Gottfried Munzenber tarafından sentezlenmiş element adını Almanya'nın Hessen eyaletinden alır.

<span class="mw-page-title-main">Oganesson</span> Atom numarası 118 olan yapay bir element

Oganesson; simgesi Og, atom numarası 118 olan yapay bir elementtir. Periyodik tablonun p bloğunda yer alır ve 7. periyodun son elementidir. Soy gazlar olarak adlandırılan 18. grupta yer alsa da, bu gruptaki tek yapay elementtir ve diğer soy gazların aksine reaktif olduğu tahmin edilir. Keşfedilen elementler içinde en büyük atom numarasına ve atom kütlesine sahip olanıdır. Radyoaktif bir element olan oganesson, 1 milisaniyeden az yarı ömrüyle son derece kararsızdır. Önceki tahminlerin aksine gaz değil, göreli etkilerden ötürü normal koşullar altında bir katı ve ya yarı iletken ya da bir zayıf metal olduğu öngörülür. Elementin, varlığı teyit edilmiş bir izotopu ya da sentezlenmiş bir bileşiği yoktur.

Atom kütlesi (ma veya m), bir atomun kütlesini belirtir, bazen Atomik kütle birimi (akb) olarak ifade edilir. Bazen de relative atom kütlesi, ortalama kütle ve atomik ağırlık olarak ifade edilir. Ancak günümüzde tek bir atomun kütlesini hesaplamak imkânsızdır. Onun için kütlesi hesaplanacak atoma referans bir atom seçilir. Bu referans atomu, tüm atomlar için karbon (C)'dur.

<span class="mw-page-title-main">Hidrojen izotopları</span>

Hidrojen'in (H) üç doğal izotopu bulunur, bunlar 1H, 2H ve 3H. Diğerleri, laboratuvar ortamında sentezlenen fakat doğada gözlenemeyen aşırı kararsız çekirdeklere sahiptir.

<span class="mw-page-title-main">Theodore Richards</span> Amerikalı kimyager (1868 – 1928)

Theodore William Richards Amerikalı kimyacı, 1914 Nobel Kimya Ödülü sahibi. Nobel ödülünü "çok sayıdaki kimyasal elementin atom ağırlıklarının doğru bir şekilde saptanmasından dolayı" kazandı.

Yapay bir element olan kaliforniyum (Cf), diğer yapay elementler gibi kararlı izotopa sahip değiltir. Sentezlenen ilk izotopu 254Cf'dir. Bilindiği kadarıyla 237Cf ve 256Cf arasında yirmi radyoizotopu ve bir nükleer izomeri (249mCf) bulunmaktadır. En kararlı izotopu 900 yıllık yarı ömrü ile 251Cf'dir.

<span class="mw-page-title-main">Kararlı izotop oranı</span>

Kararlı izotop oranı kavramı durağan nükloid kavramına yakın bir anlama sahiptir. Durağan izotoplar; buharlaşma ve yoğunlaşma gibi fiziko-kimyasal proseslerle konsantrasyonları değişmesine rağmen zaman içinde değişmeyen izotoplardır. Yani duraylı (kararlı) izotoplar, radyoaktif bozulma göstermeyen izotoplardır. Fakat çoğul durağan izotop kavramı, genellikle belirli bir element üzerindeki nükleoidler üzerinde konuşulurken kullanılır. Bundan dolayı durağan izotoplar dediğimiz zaman üzerinde konuştuğumuz belirli elementin izotoplarından bahsediyor oluruz. Kısacası aynı elementin izotopları kastedilir. Birbiri ile bağıntılı bollukta olan buna benzer durağan izotoplar deneysel olarak “izotop analizi” yönetmi ile bulunabilmektedir. Bulunan bir izotop oranının bir deney aracı olarak kullanılması mümkündür. Teorik olarak, bu tarz durağan izotoplar “radyometrik tarihleme yöntemi” denilen yöntemde kullanılan ve bir radyoaktif bozulmanın ürünleri olan radyojenezik durumları içerebilirler. Ancak, kullanım olarak “durağan izotop oranı” dediğimizde genellikle kastedilen doğada kimin izotop fraksiyonlanmasının bolluğundan birbirine bağıl olarak etkilenip etkilenmediğini söylemektir.

<span class="mw-page-title-main">Tam sayı kuralı</span> İzotop kütlesi için fizik kanunu

Tam sayı kuralı, izotopların kütlelerinin, hidrojen atomu kütlesinin tam sayı katları olduğunu belirtir. Kural, atom ağırlığının hidrojen atomunun ağırlığının katları olması etkisiyle, 1815'te önerilen Prout'un hipotezinin değiştirilmiş bir versiyonudur. Ayrıca keşfi ile 1922 yılında Nobel Kimya Ödülünü kazanan Francis W. Aston sebebiyle Aston tam sayı kuralı olarak da bilinir. Kütle spektografıyla, izotopları, çok sayıda radyoaktif olmayan elementleri ve tam sayı kuralını keşfetmiştir.

Unbiniliyum ya da eka-radyum, simgesi Ubn, atom numarası 120 olan hipotetik bir yapay elementtir. Adı ve simgesi, Uluslararası Temel ve Uygulamalı Kimya Birliği (IUPAC) tarafından geçicisi olarak belirlenmiş ve keşfinin onaylanıp kalıcı bir ad verilinceye kadar kullanılan sistematik bir addır.

<span class="mw-page-title-main">Kütle (kütle spektrometrisi)</span>

Bir kütle spektrometresi tarafından kaydedilen kütle, aletin özelliklerine ve kütle spektrumunun görüntülenme şekline bağlı olarak farklı fiziksel büyüklükleri ifade edebilir.

Bizmutun (83Bi), 184Bi ile 224Bi arasında, tamamı kararlı olmayan toplam 41 izotopu vardır.

Astatinin (85At), tamamı radyoaktif olan ve kütle numaraları 191 ile 229 arasında değişen 39 bilinen izotopu vardır. Bunların yanı sıra 24 bilinen yarı kararlı uyarılmış hâli mevcuttur. Elementin en uzun yarı ömre sahip izotopu olan 210At'nin yarı ömrü 8,1 saatken doğal izotopları arasındaki en uzun yarı ömre sahip olanı ise 56 saniyeyle 219At'dir.

Radyumun (88Ra) bilinen izotopları, 202Ra ile 234Ra aralığında ve tamamı radyoaktif olup toplamda 33 tanedir. Yarı ömrü 1600 yıl olan 226Ra en kararlı ve en yaygın bulunan radyum izotopudur.

<span class="mw-page-title-main">Madde miktarı</span> kapsamlı fiziksel özellik

Madde miktarı, kimya alanında içindeki ayrı atomik ölçekli parçacıkların sayısının Avogadro sabiti NA'ya bölümü olarak tanımlanmaktadır. Özetle atomik görüşte, madde miktarı, maddeyi oluşturan parçacıkların sayısıdır. Parçacıklar veya maddeler, bağlama bağlı olarak moleküller, atomik, iyonik, elektron veya başka bir yapıda bulunabilmektedirler. Avogadro sabiti NA'nın değeri 6.02214076×1023 mol−1 olarak tanımlanmaktadır. Gerçek atomik görünümde, maddenin 1 molü, 6.02214076×1023 adet (Avogadro sayısı kadar) parçacık içermektedir. Madde miktarı, kimyasal miktar olarak da adlandırılmaktadır.

Monoizotopik kütle (Mmi), kütle spektrometrisinde kullanılan çeşitli moleküler kütle türlerinden biridir. Bir molekülün teorik monoizotopik kütlesi, moleküldeki her bir atomun doğal olarak en bol bulunan kararlı izotopunun doğru kütlelerinin toplamı alınarak hesaplanır. Düşük atom numaralı elementlerden oluşan küçük moleküller için monoizotopik kütle, kütle spektrumunda izotopik olarak saf bir tepe noktası olarak gözlemlenebilir.

Standart atom ağırlığı ("E" elementi için Ar°(E) şeklinde gösterilir), bir elementin tüm izotoplarının atom ağırlıklarının, Yerküre'deki bolluğuna göre ağırlığıyla hesaplanan ağırlıklı ortalamasıdır. Örneğin, Yerküre'ndeki varlığının %69'u 63Cu (Ar = 62,929), kalanı ise 65Cu (Ar = 64,927) olan bakırın standart atom ağırlığı şu şekilde hesaplanır:

Klor-37, klorun kararlı izotoplarından biridir, diğeri ise klor-35'tir. Çekirdeği 17 proton ve 20 nötron olmak üzere toplam 37 nükleon içerir. Klor-37, doğal klorun %24,23'ünü oluşturur, klor-35 ise %75,77'sini oluşturur ve toplu olarak klor atomlarına 35,453(2) g/mol görünür atom ağırlığı verir.


Bu sayfa, bu Vikipedi makalesine dayanmaktadır.
Metin, CC BY-SA 4.0 lisansı altında mevcuttur; ek koşullar uygulanabilir.
Görseller, videolar ve sesler kendi lisansları altında mevcuttur.